北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

产品标准	GB5461
产品等级	一级
配  料	食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量（以I计算）	20～50mg/kg
分装日期	\
分装企业	\

（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：
KIO₃+KI+H₂SO₄═K₂SO₄+I₂+H₂O
（2）上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，将I₂还原，以回收四氯化碳．
写出Na₂SO₃稀溶液与I₂反应的离子方程式是．
（3）已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-．
某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；
c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^-3mol/L 的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反应完全．
①判断c中反应恰好完全所依据的现象．
②b中反应所产生的I₂的物质的量是 mol．
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示） mg/kg．

碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的以碘离子形式存在的碘元素．在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：

（1）指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称：步骤③，步骤⑤．
（2）写出步骤④对应反应的离子方程式．
（3）步骤④中若不用氯气，可以选择滴加稀硫酸，再加入H₂O₂，则反应的离子方程式．
（4）提取碘的过程中，可选择的有机试剂是．
A、酒精            B、醋酸             C、四氯化碳              D、苯
（5）为了使海藻灰中的碘离子转化为碘的有机溶液，即完成步骤③至⑤，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网、以及必要的夹持仪器和物品，尚缺少的两种玻璃仪器是．
（6）从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏．指出下图实验装置中存在的错误之处（1处）．

（7）请设计出一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法．

根据下列反应：（1）2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂ （2）Br₂+2Fe²⁺=2Br^-+2Fe³⁺，判断离子的还原性由强到弱的顺序是（　　）

常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-   ②2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-   ③2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂．由此判断下列说法错误的是（　　）