现在要分离下列物质，请根据分离实例，将合适的分离方法填在后面的直线上．
（1）要除去NaCl溶液中的泥沙
（2）用CCl₄提取溴水中的溴单质
（3）分离乙酸（沸点118℃）与乙酸乙酯（沸点77.1℃）
（4）分离汽油和水
（5）从含有少量NaCl的KNO₃溶液中提取KNO₃
（6）分离Fe（OH）₃胶体中含有的FeCl₃．

四种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答下列问题：

元素符号	元素性质或结构信息
A	原子核外L层未成对电子数最多
B	原子半径是短周期主族元素中最大的
C	地壳中含量最多的金属元素
D	原子核外有五种不同能量的电子，且最外层有2对成对电子

（1）C的基态原子的价电子排布式为
（2）元素A的原子核外有种形状不同的原子轨道，该原子最外层共有种不同运动状态的电子．
（3）D的最高价氧化物中D原子的杂化类型是，分子的空间构型为．
（4）B的氯化物的晶体类型是，跟它同主族第六周期元素的氯化物相比，熔点较高的是（填化学式），理由是．
（5）A的每个双原子分子中含有键，键；与其互为等电子体微粒的化学式为（至少写2各）．

工业碳酸钠由于在生产过程中原料盐和工艺等的原因，常会含有Na₂SO₄、NaCl中的一种或两种杂质．现有工业碳酸钠样品，某化学兴趣小组就工业碳酸钠中是否含有这两种杂质进行探究．
实验室有以下的仪器和药品可供使用：
烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹：1.0mol?L^-1H₂SO₄、1.0mol?L^-1HNO₃、1.0mol?L^-1HCl、NaOH稀溶液、0.1mol?L^-1AgNO₃、0.1mol?L^-1BaCl₂、0.1mol?LBa（NO₃）₂、蒸馏水．
以下是实验探究过程：
1）提出假设：
假设1    工业碳酸钠中只含有Na₂SO₄ 杂质；
假设2    工业碳酸钠中只含有NaCl 杂质；
假设3    工业碳酸钠中含有杂质；
2）基于假设设计实验方案
3）根据实验方案进行实验
请回答：
（1）某同学基于假设1进行了实验：取少许样品于试管中，加适量蒸馏水溶解，向试管中滴入0.1mol?L^-1的BaCl₂溶液，有白色沉淀产生．他认为样品中含有Na₂SO₄．请你对他的结论的正确性提出你的观点，并简要说出理由：．
（2）基于假设3，请你根据你的实验方案，将实验操作和预期的现象及结论填入下表中：（编号不够可以再加）

编号	实验操作	预期现象和结论
①
②
③

（2010?潮州二模）Ⅰ．某学校探究性学习小组对84消毒液（有效成份：NaClO溶液）的制备与性质等进行以下探究．
甲同学：为制备84消毒液，制作了一种家用环保型消毒液发生器，设计了如图1所示的装置，用石墨作电极电解饱和氯化钠．请填空：

（1）若通电时，为使生成的Cl₂被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，则电源的a极名称为极（填“正”、“负”），连接a极的电极反应式为．
（2）用图示的装置电解饱和食盐水制备84消毒液（NaClO溶液）的离子方程式为．
乙同学：从某超市中查询到某品牌消毒液包装说明的部分内容摘录如下：
主要有效成份为次氯酸钠，有效氯含量8000-10000mg/L．可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒，对彩色织物可能有褪色作用．切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面，勿用于铝、铜、碳钢制品．本品须密封，置阴凉暗处保存．
请完成以下实验探究过程：
阅读材料，根据学过的知识判断问题：
（3）室温条件下，该消毒液（NaClO）溶液的pH＞7，原因是（用离子方程式表示）．
（4）查得弱酸的电离常数：H₂CO₃K₁=4.4×10^-7，K₂=4.7×10^-11；HClO  K=3×10^-8．
从该消毒液的保存要求分析，导致其失效的主要原因是（用化学方程式表示）：．
Ⅱ．Mg（ClO₃）₂在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：
 MgCl₂+2NaClO₃═Mg（ClO₃）₂+2NaCl
已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图2所示：
①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg（ClO₃）₂．简述可制备Mg（ClO₃）₂的原因：．
②按①中条件进行制备实验．在冷却降温析出Mg（ClO₃）₂过程中，常伴有NaCl析出，原因是：．

工业生产的纯碱中常含有少量NaCl杂质．为测定某纯碱样品的纯度，化学课外活动小组设计了三种实验方案：
方案一：取样品溶解后，加试剂使CO₃^2-沉淀，测定沉淀的质量．
方案二：用0.100mol/L盐酸滴定．
方案三用稀酸将CO₃^2-转化为CO₂，测定CO₂的质量．
（1）方案一的操作步骤有：①称量并溶解样品；②加入足量的BaCl₂溶液；③过滤；④洗涤；⑤干燥；⑥称量并进行恒重操作．称量时所需定量实验仪器为．判断是否达到恒重的标准是．
（2）方案二的具体过程如图甲：
①操作1所需要的仪器有．
②滴定时选择的指示剂为甲基橙．当溶液时，说明达到了滴定终点．
③为减少偶然误差，通常的处理办法是．
④滴定时若锥形瓶内有少量液体溅出，则测定结果．（选填“偏高”、“偏低”、“不影响”，下同），若盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗，测定结果．
（3）方案三的实验装置如图乙：操作步骤有：①检查装置的气密性；②在干燥管内装满碱石灰，称量质量为W₁ g；③称量W₂ g样品装入广口瓶B中；④关闭止水夹；⑤缓慢加入稀H₂SO₄至不再产生气体为止；⑥打开止水夹；⑦缓缓鼓入空气数分钟，再称量干燥管，质量为W₃ g．该方案样品中纯碱的质量分数为（用代数式表示）．上图中装置A的作用是．装置C的作用是．有同学认为空气中的水蒸气会进入干燥管导致测量结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．改进措施可以是．
（4）若用如图丙装置对样品进行分析，根据量瓶中收集到的液体的体积来计算样品中碳酸钠的含量．则下列装置中，最合理的是．（选填序号）