练习册

  • 练习册
  • 试题
    1 在298K时.某溶液中由于水电离产生的C(H+)=1×10-13mol/L.在此溶液中一定可以大量共存的离子组是 A．Br- .Na+.SO42-.Cl- B．Na+.Mg2+.I-.NO3- C．K+.CO32-.NO3-.Na+ D．NH4+.NO3-.AlO2-.K+ 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    ZnSe是一种光电性能优异的半导体材料，人们开发出了多种制备ZnSe纳米粒子的方法．某研究小组用如下方法制备了ZnSe纳米粒子：

    （1）SeO2能溶于水，溶解过程中的化学方程式：
    SeO2+H2O═H2SeO3
    SeO2+H2O═H2SeO3
    ；
    （2）硒酸（H2SeO4）的水溶液按下式发生一级和二级电离：
    H2SeO4=H++HSeO4-；HSeO4-H++SeO42-，K2=1.0×10-2（298K）
    Na2SeO4溶液显
    碱性
    碱性
    （填“酸性”、“中性”、“碱性”）．理由
    SeO42-+H2O═HSeO4-+OH-
    SeO42-+H2O═HSeO4-+OH-
    （用离子方程式表示）
    （3）已知肼（N2H4）有强还原性，在反应釜中与SeO32-反应的氧化产物是N2，请写出该反应的离子程式：
    2Zn2++2SeO32-+3N2H4=2ZnSe+3N2↑+6H2O
    2Zn2++2SeO32-+3N2H4=2ZnSe+3N2↑+6H2O
    ．
    （4）使用合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为原料，以HCl-NH4Cl为电解质溶液构成新型燃料电池，同时达到固氮作用．该电池的正极反应式为
    N2+6e-+8H+=2NH4+
    N2+6e-+8H+=2NH4+
    ．

    查看答案和解析>>

    ZnSe是一种光电性能优异的半导体材料，人们开发出了多种制备ZnSe纳米粒子的方法．某研究小组用如下方法制备了ZnSe纳米粒子：

    精英家教网

    （1）SeO2能溶于水，溶解过程中的化学方程式：______；
    （2）硒酸（H2SeO4）的水溶液按下式发生一级和二级电离：
    H2SeO4=H++HSeO4-；HSeO4-
    精英家教网
    H++SeO42-，K2=1.0×10-2（298K）
    Na2SeO4溶液显______（填“酸性”、“中性”、“碱性”）．理由______（用离子方程式表示）
    （3）已知肼（N2H4）有强还原性，在反应釜中与SeO32-反应的氧化产物是N2，请写出该反应的离子程式：______．
    （4）使用合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为原料，以HCl-NH4Cl为电解质溶液构成新型燃料电池，同时达到固氮作用．该电池的正极反应式为______．

    查看答案和解析>>

    ZnSe是一种光电性能优异的半导体材料，人们开发出了多种制备ZnSe纳米粒子的方法．某研究小组用如下方法制备了ZnSe纳米粒子：

    （1）SeO2能溶于水，溶解过程中的化学方程式：______；
    （2）硒酸（H2SeO4）的水溶液按下式发生一级和二级电离：
    H2SeO4=H++HSeO4-；HSeO4-H++SeO42-，K2=1.0×10-2（298K）
    Na2SeO4溶液显______（填“酸性”、“中性”、“碱性”）．理由______（用离子方程式表示）
    （3）已知肼（N2H4）有强还原性，在反应釜中与SeO32-反应的氧化产物是N2，请写出该反应的离子程式：______．
    （4）使用合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为原料，以HCl-NH4Cl为电解质溶液构成新型燃料电池，同时达到固氮作用．该电池的正极反应式为______．

    查看答案和解析>>

    （18分）碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用。
    （1）用于发射“天宫一号”的长征二号F火箭的燃料是液态偏二甲肼（CH3－NH－NH－CH3），氧化剂是液态四氧化二氮。二者在反应过程中放出大量能量，同时生成无毒、无污染的气体。已知室温下，1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，请写出该反应的热化学方程式________________________________________。
    （2）298 K时，在2L的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2(g) N2O4(g)　ΔH＝-a kJ·mol－1 (a>0) 。N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时， N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题。

    ①298k时，该反应的平衡常数为________ L ·mol－1。
    ②下列事实能判断该反应处于平衡状态的是     
    a.混合气体的密度保持不变 
    b.混合气体的颜色不再变化
    c. V（N2O4）正=2V（NO2）逆
    ③若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）="0.6" mol  n（N2O4）=1.2mol，则此时
    V（正）   V（逆）（填“>”“<”或“=”）。
    （3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。现向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。

    试分析图中a、b、c、d、e五个点，
    ①水的电离程度最大的是__________；
    ②其溶液中c(OH-)的数值最接近NH3·H2O的电离常      
    数K数值的是    ；
    ③在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序
    是__________。

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案