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    3 25℃时.在c(H+)/c(OH-)=10-10的溶液中.下列各组离子能够大量共存的是 A．Mg2+.Ca2+.HCO3-.CI- B．Na+.AIO2-.Cl-.SO42- C．K+.Fe2+.SO42-.Br- D．Al3+.Ca2+.Cl-.ClO- 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    物质A～E都是由下表中的离子组成的，常温下将各物质的溶
    液从1 mL稀释到1 000 mL，pH的变化关系如图甲所示，其中A与D反应得到E。请回答下列问题。

    阳离子
    		NH4+、H＋、Na＋
    阴离子
    		OH－、CH3COO－、Cl－
     

    (1)根据pH的变化关系，写出物质的化学式：B     ，C       。
    (2)写出A与C反应的离子方程式：           。
    (3)图乙为室温时向25 mL某浓度的B溶液中逐滴滴加0.2 mol·L－1的D溶液的过程中pH的变化曲线。
    ①图乙中B的物质的量浓度为       mol·L－1。
    ②G点溶液呈中性，则二者恰好完全反应的点是在FG区间还是GH区间？       区间。
    ③FG区间溶液中各离子浓度大小关系是           。
    (4)t ℃时，A的稀溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝13，该温度下(t ℃)，将100 mL 0.2 mol·L－1的C溶液与100 mL 0.4 mol·L－1的B溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH＝       。

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    25℃时，0.1mol?L-1的某酸HA溶液中
    c(H+)
    c(OH-)
    =1010，请回答下列问题：
    （1）HA是
    弱
    弱
    酸（填“强”或“弱”），写出其电离方程式
    HA?H++A-
    HA?H++A-
    ．
    （2）在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是
    B
    B
    （填字母）．
    A.
    c(H+)
    c(HA)
     B.
    c(HA)
    c(A-)
         C．c（H+）?c（OH-） D．c（OH-）
    （3）向等体积、等pH的HA溶液和盐酸中分别加入足量Zn，产生的H2
    A
    A
    ．
    A．HA多    B．盐酸多      C．二者一样多    D．无法判断
    （4）将该HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液按不同体积混合，所得混合溶液的pH如下表：
    实验编号 HA溶液体积（mL） NaOH溶液体积（mL） 混合溶液的pH
    甲 20.00 20.00 a
    乙        20.00 V 7
    丙 20.00 10.00 ＜7
    ①请用“＞”、“＜”或“=”填写下列空白：
    a
    ＞
    ＞
    7；V
    ＜
    ＜
     20.00；丙组混合液中：c（HA）
    ＜
    ＜
    c（A-）
    ②用离子方程式表示甲组混合液pH=a的原因
    A-+H2O?HA+OH-
    A-+H2O?HA+OH-
    ．
    ③乙组混合液中各种离子浓度大小关系为
    c（A-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
    c（A-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
    ．

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    已知由短周期元素组成的五种常见化合物分子A、B、C、D、E，其所含原子数目依次为2、3、4、5、6，其中A、B、E各含18个电子，C、D各含10个电子。请回答：

       （1）D中含有的化学键类型有       ，若实验测得在25℃、101kPa时，8gD与O2完全燃烧，生成稳定化合物时放出445kJ的热量，则该反应的热化学方程式为       。

       （2）室温下，向一定量C的稀溶液中逐滴加入A的稀溶液，有离子化合物XY4Z（X、Y、Z表示元素符号）生成，混合液pH变化如图所示。实验过程中，当pH=7时，下列关于混合液中离子浓度判断正确的是          。

          

                 Ⅰ. c(XY+4)>c(Z—)>c(OH—)=c(H+)

            Ⅱ. c(XY+4)=c(Z—)，c(OH—)=c(H+)

            Ⅲ. c(Z—)>c(XY+4)> c(OH—)=c(H+)

            Ⅳ. c(XY+4) + c(H+) = c(Z—) + c(OH—)

    （3）XY4Z溶液PH     7（填“小于、等于、大于”），其原因用离子方程式表示为：   。

    （4）将B缓慢通入Cu（OH）2悬浊液中，浑浊变为黑色，原因是     。

    （5）E的核磁共振氢谱图中有两组峰，且峰覆盖的面积比为3︰1 ，E的结构式为：  。

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    Ⅰ、常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

    实验编号

    HA的浓度/（mol/L）

    NaOH的浓度/（mol/L）

    混合溶液的pH

    甲

    0.2

    0.2

    pH=a

    乙

    c

    0.2

    pH=7

    丙

    0.2

    0.1

    pH＞7

    丁

    0.1

    0.1

    pH=9

    请回答：

    （1）不考虑其它的实验结果，单从甲组情况分析，若a      7(填“＞”、“＜”或“＝”)则HA为弱酸；

    （2）不考虑其它组的实验结果，仅从乙组情况分析，则下列叙述一定错误的是      

      A.酸溶液的物质的量浓度大于碱溶液

      B.酸溶液中H+的浓度大于碱溶液中OH－的浓度

      C.酸溶液的物质的量浓度小于碱溶液

      D.酸溶液中H+的浓度小于碱溶液中OH－的浓度

      E.两种溶液的物质的量浓度相等

    （3）从丙组实验结果分析，HA是         酸（填“强”或“弱”）。 若此时10mL0.5mol/LNaA溶液与6mL1mol/L盐酸混合后，溶液中除OH—外的各离子浓度由大到小顺序为         ；

    （4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出来的c(OH—)=            mol/L。

    （5）假设HA是一元弱酸，而难溶物CaA2在水中存在溶解平衡：CaA2(s) Ca2++2A-

    △H＞0，一定温度下CaA2饱和溶液中Ksp=c(Ca2+)c2(A2-)为一常数。

    ①温度升高时，Ksp                       （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    ②测得25℃时，CaA2的Ksp为4.0×10-11，常温下将10g CaA2固体投入100mLCaCl2溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中c(Ca2+)=0.1mol/L，则溶液中c(A2-)=            。

    Ⅱ、平衡常数表明了封闭体系的可逆反应在给定的温度下进行的程度，对于同一个类型的反应，平衡常数越大，表明反应进行的程度越大。

         

           

          

    请依据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：

    (1)将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中___  _____________；

    (2)氯气和碳酸钠按照1︰1的物质的量之比恰好反应_______________________________；

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