(1)把海水滤去悬浮杂质后，向海水中加入某种化学试剂，将Mg²⁺转化为沉淀．该化学试剂是利用了海边的贝壳(主要成分为CaCO₃)制成，________(填“能”或“不能”)直接把贝壳研磨成粉末，撒入海水中使Mg²⁺转化为沉淀，其原因是________．

(2)实际生产中是把Mg²⁺转化为Mg(OH)₂沉淀，而不是转化为MgCO₃沉淀，这种做法的理由是________，请你推测应把贝壳做怎样的加工处理________．

(3)某同学在实验室条件下模拟该生产过程，但实验室无石灰，他打算用烧碱代替，你认为________(填“可以”或“不可以”)．在加试剂时，误将纯碱溶液加入海水中，他思考了一下，又在得到的混合体系中加入过量的烧碱溶液，你觉得他________(填“能”或“不能”)将Mg²⁺转化为Mg(OH)₂沉淀，理由是________．

(4)氢氧化镁不是海水提镁的最终物质，最终制备的是金属镁，所以需要将氢氧化镁转化为镁的某种化合物，然后将其加热熔融后电解，下面是几种镁的化合物的熔点：

过滤出Mg(OH)₂沉淀后，用什么试剂________(填化学式)将其溶解，你选择该试剂的理由是________．

(5)将得到的氯化镁溶液在浓缩池中制得MgCl₂·6H₂O．然后将MgCl₂·6H₂O转移到干燥塔中，在干燥的HCl气流中加热MgCl₂·6H₂O，才能得到无水MgCl₂，其原因是________．

海水中有非常丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料．下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图．

试回答下列问题：

(1)粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－等杂质，精制后可得饱和NaCl溶液，精制时通常在溶液中依次加入过量的BaCl₂溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na₂CO₃溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性．请写出加入盐酸后可能发生的化学反应的离子方程式_________________．

(2)海水提取食盐后的母液中有K⁺、Na⁺、Mg²⁺等阳离子．从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳起什么作用？_________________；

Mg(OH)₂沉淀中混有Ca(OH)₂应该怎样除去？写出实验步骤：_________________．

(3)海水中的镁元素处于游离态还是化合态？________；从海水中提取MgCl₂的反应是不是氧化还原反应？________；用电解法冶炼金属镁的反应是不是氧化还原反应？_________________．

(4)用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁．在干燥的HCl气流中加热

MgCl₂·6H₂O时，能得到无水MgCl₂，其原因是________．

(5)电解无水氯化镁所得的镁蒸汽冷却后即为固体镁．请思考镁蒸汽可以在下列哪种气体氛围中冷却？_________________

A、H₂

B、CO₂

C、空气

D、O₂

E、Ar

(6)实验室里将粗盐精制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：

溶解时：________________

过滤时：________________

蒸发时：________________