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    3．在25℃.101 kPa下由HCHO(g).H2和CO组成的混合气体共6.72 g.其相对氢气的密度为14.将该气体与2.24 L氧气充分反应后的产物通过足量的Na2O2粉末.使Na2O2粉末增重的质量为 ( ) A．等于6.72 g B．小于6.72 g C．大于6.72 g D．无法计算 解析:由2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2 可知:若6.72 g H2.CO和HCHO(g)的混合气体完全燃烧生成的CO2和H2O(g)被Na2O2完全吸收时.Na2O2会增重6.72 g.混合气体的物质的量为＝0.24 mol. 根据HCHO(g).H2和CO分别完全燃烧消耗O2的量可知0.24 mol混合气体完全燃烧应消耗O2:0.24 mol×＝0.12 mol.故混合气体燃烧时O2量不足.混合气体不完全燃烧产生CO.CO2和H2O.而Na2O2与CO不反应.所以Na2O2固体增重量小于6.72 g. 答案:B 【查看更多】

     

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