（8分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，

（1）上图是N₂(g)和H₂(g)反应生成1mol NH₃(g)过程中能量变化示意图，请写出N₂和H₂反应的热化学方程式：                                         ；

（2）若已知下列数据：

试根据表中及图中数据计算N-H的键能        kJ·mol^－1

（3）合成氨反应通常用铁触媒作催化剂。使用铁触媒后E₁和E₂的变化是：E₁______，E₂______(填“增大”、“减小、”“不变”)。

（4）用NH₃催化还原NO_X还可以消除氮氧化物的污染。例如

4NH₃(g)+3O₂(g)  2N₂(g)+6H₂O(g)；△H₁= akJ·mol^-1

N₂(g)+O₂(g)   2NO(g)；△H₂= bkJ/mol

若1mol NH₃还原NO至N₂，则该反应过程中的反应热△H₃=     kJ/mol（用含a、b的式子表示）

【解析】（1）根据反应进程可判断反应物的能量高，生成物的能量低，所以热化学方程式为N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)   △H＝－92 kJ/mol。

（2）反应热就是断键吸收的能量和成键所放出的能量的差值，所以有943kJ/mol＋3×435kJ/mol－2×3×x＝－92 kJ/mol ，解得x＝390 kJ/mol。

（3）催化剂能降低反应的活化能，但不能改变反应热，所以E₁和E₂均减小。

（4）考查盖斯定律的应用，将已知的2个热化学方程式叠加即得到

4NH₃＋6NO=6H₂O＋5N₂    △H＝（a－3b）kJ/mol。所以1mol NH₃还原NO至N₂，则该反应过程中的反应热 kJ/mol。

（8分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，

（1）上图是N₂(g)和H₂(g)反应生成1mol NH₃(g)过程中能量变化示意图，请写出N₂和H₂反应的热化学方程式：                                          ；

（2）若已知下列数据：

试根据表中及图中数据计算N-H的键能         kJ·mol^－1

（3）合成氨反应通常用铁触媒作催化剂。使用铁触媒后E₁和E₂的变化是：E₁______，E₂______(填“增大”、“减小、”“不变”)。

（4）用NH₃催化还原NO_X还可以消除氮氧化物的污染。例如

4NH₃(g)+3O₂(g)  2N₂(g)+6H₂O(g) ；△H₁= akJ·mol^-1

N₂(g)+O₂(g)   2NO(g)；△H₂= bkJ/mol

若1mol NH₃还原NO至N₂，则该反应过程中的反应热△H₃=     kJ/mol（用含a、b的式子表示）

【解析】（1）根据反应进程可判断反应物的能量高，生成物的能量低，所以热化学方程式为N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)   △H＝－92 kJ/mol。

（2）反应热就是断键吸收的能量和成键所放出的能量的差值，所以有943kJ/mol＋3×435 kJ/mol－2×3×x＝－92 kJ/mol ，解得x＝390 kJ/mol。

（3）催化剂能降低反应的活化能，但不能改变反应热，所以E₁和E₂均减小。

（4）考查盖斯定律的应用，将已知的2个热化学方程式叠加即得到

4NH₃＋6NO=6H₂O＋5N₂    △H＝（a－3b）kJ/mol。所以1mol NH₃还原NO至N₂，则该反应过程中的反应热 kJ/mol。

　　解析：将乙醛的分子式作如下变形：C₂H₄OC₂H₂·H₂O。该混合物可表示为：

　　·H₂O，假设混合物质量为100 g，则m (C)＝100 g×72%＝72 g又方框内有n(C)∶n(H)＝1∶1，那么方框内总质量应为72 g×(12＋1)/12＝78 g，则方框外H₂O的质量为100 g-78 g＝22 g，故求得m (O)＝22 g×＝19.6 g，所以该混合物中氧的质量分数为×100%＝19.6%。

（16分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A原子核内无中子；A和E、D和F分别同主族，且B与D 最外层电子数之比为2：3。试回答下列问题：

（1）A元素的名称是      ，E元素在周期表中的位置是              ；

（2）C、D、F的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是               （填化学式）；

（3）E单质在足量D单质中燃烧生成的化合物的电子式是                ；

（4）化合物X、Y均由A、D、E、F四种元素组成。

 ①X、Y均属于              化合物（填“离子”或“共价”）；

②X与Y的水溶液相混合发生反应的离子方程式为                      ；

（5）化合物E₂F的水溶液中滴入双氧水和稀硫酸，加热，有单质生成。其离子反应方程式为：                                 。

（6）在A₂D晶体中，每个分子与相邻的4个分子形成氢键，已知该晶体的升华热（晶体直接变成同温度气体时需要吸收的热量，叫做该晶体的升华热）是51 kJ/mol，除氢键外，分子间还存在范德华力(11 kJ/mol)，则该晶体中氢键的“键能”是____kJ/mol；

【解析】原子核内无中子只有H，则A是氢元素。A和E，且E的原子序数大于B、C、D的，所以E只能是Na。B与D 最外层电子数之比为2：3，因为D的原子序数小于Na的所以D位于第二周期。若B与D 最外层电子数就是2和 3，则C就不能存在，所以B与D 最外层电子数就是4和6，即B是C，D是O，则C是N，F是S。

（1）略

（2）非金属性越强，氢化物的稳定性就越强，非金属性是O＞N＞S。

（3）钠的燃烧产物是过氧化钠，含有离子键和非极性键。

（4）钠是活泼的金属，所以由H、O、Na、S形成的化合物一定是离子化合物，它们分别为NaHSO₄和NaHSO₃。

（5）Na₂S中S的化合价处于最低价态，具有还原性，而双氧水具有氧化性，二者分数氧化还原反应。

（6）每个水分子与相邻的4个分子形成氢键，则平均每个水分子形成的氢键是2个，所以氢键键能是。

（16分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A原子核内无中子；A和E、D和F分别同主族，且B与D 最外层电子数之比为2：3。试回答下列问题：

（1）A元素的名称是      ，E元素在周期表中的位置是             ；

（2）C、D、F的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是              （填化学式）；

（3）E单质在足量D单质中燃烧生成的化合物的电子式是               ；

（4）化合物X、Y均由A、D、E、F四种元素组成。

 ①X、Y均属于             化合物（填“离子”或“共价”）；

②X与Y的水溶液相混合发生反应的离子方程式为                     ；

（5）化合物E₂F的水溶液中滴入双氧水和稀硫酸，加热，有单质生成。其离子反应方程式为：                                。

（6）在A₂D晶体中，每个分子与相邻的4个分子形成氢键，已知该晶体的升华热（晶体直接变成同温度气体时需要吸收的热量，叫做该晶体的升华热）是51 kJ/mol，除氢键外，分子间还存在范德华力(11 kJ/mol)，则该晶体中氢键的“键能”是____kJ/mol；

【解析】原子核内无中子只有H，则A是氢元素。A和E，且E的原子序数大于B、C、D的，所以E只能是Na。B与D 最外层电子数之比为2：3，因为D的原子序数小于Na的所以D位于第二周期。若B与D 最外层电子数就是2和 3，则C就不能存在，所以B与D 最外层电子数就是4和6，即B是C，D是O，则C是N，F是S。

（1）略

（2）非金属性越强，氢化物的稳定性就越强，非金属性是O＞N＞S。

（3）钠的燃烧产物是过氧化钠，含有离子键和非极性键。

（4）钠是活泼的金属，所以由H、O、Na、S形成的化合物一定是离子化合物，它们分别为NaHSO₄和NaHSO₃。

（5）Na₂S中S的化合价处于最低价态，具有还原性，而双氧水具有氧化性，二者分数氧化还原反应。

（6）每个水分子与相邻的4个分子形成氢键，则平均每个水分子形成的氢键是2个，所以氢键键能是。