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    13．通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可用于估算化学反应的反应热(ΔH).化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差. 化学键 H-H Cl-Cl H-Cl 生成1 mol化学键时放出的能量 436 kJ/mol 243 kJ/mol 431 kJ/mol 则下列热化学方程式不正确的是 ( ) A.H2ΔH＝-91.5 kJ/mol B．H2 ΔH＝-183 kJ/mol C.H2ΔH＝+91.5 kJ/mol D．2HCl ΔH＝+183 kJ/mol 解析:由反应热与键能的关系:ΔH＝反应物键能总和-生成物键能总和.计算反应A的反应热.ΔH＝×436 kJ/mol+×243 kJ/mol-431 kJ/mol＝-91.5 kJ/mol.A正确.并由此推知B.D正确.C错误． 答案:C 【查看更多】

     

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