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    4．蒸干下列溶液能得到原溶液中溶质的是( ) A．AlCl3 B．CuSO4 C．Na2CO3 D．(NH4)2S 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （16分）NH3在生活生产中用途广泛。
    （1）下列关于NH3或氨水的实验能达到目的的是      （填编号）

    编号
    		A
    		B
    		C
    		D
     
    实验
    装置




    实验
    目的
    		实验室模拟侯氏制碱法制备NH4HCO3
    		验证NH3易溶于水
    		制备银氨溶液
    		干燥NH3
    （2）利用下图装置（气密性良好）在实验室模拟工业合成氨。

    ①N2和H2通过A装置，A装置的作用除了将气体混合外，还有        、         作用。
    ②实验结束，C中溶液有刺激性气味，C溶液中存在的含氮元素的微粒有                  。
    ③某小组消耗大量的N2和H2，但得到的氨水浓度远低于其他组，可能的原因有       。（至少写出一项。注：实验试剂均未变质。）
    （3）为验证氨水具有弱碱性，设计了下列实验，其中能达到实验目的是   。（填编号）
    A．在氨水中滴入酚酞，溶液变红色    
    B．测定相同浓度的NaOH和氨水溶液的pH
    C．将氨水和过量AlCl3溶液混合，产生白色沉淀 
    D．用pH试纸测定1mol/L NH4Cl溶液的酸碱性
    （4）在实验室初步测定NH3?H2O的电离平衡常数。
    ①NH3?H2O电离平衡常数的表达式为：K=                          。
    ②限选试剂和仪器：浓度为0.1mol/L 的氨水、0.1000mol/L 盐酸、1.000mol/L 盐酸、酚酞试剂、甲基橙试剂、蒸馏水、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、胶头滴管、pH计、烧杯等（省略夹持仪器）
    实验步骤
    		实验目的
    步骤1：
    ①用碱式滴定管取20.00ml 0.1mol/L 的氨水于锥形瓶中，加入几滴                     。
    ②                                      。
    ③                              ，停止滴定，记录数据。重复测定2-3次。
    		 
    测定氨水的准确浓度。
    步骤2：                              
                                       ；
    		                                                    ；
    步骤3：通过计算得出氨水的电离常数。

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    聚合氯化铝晶体[A12（OH）nCl6-n．?H2O]m是介于AlCl3和Al（OH）3之间的一种水溶性无机高分子聚合物，其制备原料主要是铝加工行业的废渣--铝灰，它主要含Al2O3、Al，还有SiO2等杂质．聚合氯化铝生产工艺流程如下：
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    （1）反应中副产品E是
     
    （用化学式表示）；
    （2）升高pH至4.0～4.5的目的是
     
    ；
    （3）生产过程中可循环使用的物质是
     
    （用化学式表示）；
    （4）为使得到的晶体较纯净，生产过程中使pH升高的c物质可选用
     
    （填编号）；
    a．NaOH    b．Al    c．氨水  d．A12O3    e．NaAlO2
    （5）为测定[A12（OH）nCl6-n．?H2O]m中的n值，进行如下实验：
    ①称取ag晶体，制成粉末，加热至质量不再变化时，得到bg固体．此过程可能用到的  下列仪器有
     
    ；
    a．蒸发皿    b．坩埚    c．研钵  d．试管
    ②另取a g晶体，进行如下操作：
     
    ，
    用A试剂溶解→加足量AgNO3溶液→操作c→烘干→称量为c g固体．试剂A为
     
    ，操作C为
     
    、
     
    （填操作名称）．n=
     
    （用含a、b、c的代数式表示）．

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    （2012?浙江）实验室制备苯乙酮的化学方程式如图1：
    制备过程中还有CH3COOH+AKl3→CH3COOAKl2+HCl↑等副反应．
    主要实验装置和步骤如图2所示：

    （I）合成：在三颈瓶中加入20g无水AlCl3和30mL无水苯．为避免反应液升温过快，边搅拌边慢慢滴加6mL乙酸酐和10mL无水苯的混合液，控制滴加速率，使反应液缓缓回流．滴加完毕后加热回流1小时．
    （Ⅱ）分离与提纯：
    ①边搅拌边慢慢滴加一定量浓盐酸与冰水混合液，分离得到有机层
    ②水层用苯萃取，分液
    ③将①②所得有机层合并，洗涤、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗产品
    ④蒸馏粗产品得到苯乙酮．回答下列问题：
    （1）仪器a的名称：
    干燥管
    干燥管
    ；装置b的作用：
    吸收HCl气体
    吸收HCl气体
    ．
    （2）合成过程中要求无水操作，理由是
    防止三氯化铝和乙酸酐水解
    防止三氯化铝和乙酸酐水解
    ．
    （3）若将乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三颈瓶，可能导致
    AD
    AD
    ．
    A．反应太剧烈B．液体太多搅不动C．反应变缓慢D．副产物增多
    （4）分离和提纯操作②的目的是
    把溶解在水中的苯乙酮提取出来以减少损失
    把溶解在水中的苯乙酮提取出来以减少损失
    ．该操作中是否可改用乙醇萃取？
    否
    否
    （填“是”或“否”），原因是
    乙醇与水混溶
    乙醇与水混溶
    ．
    （5）分液漏斗使用前须
    检漏
    检漏
    并洗净备用．萃取时，先后加入待萃取液和萃取剂，经振摇并
    放气
    放气
    后，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置片刻，分层．分离上下层液体时，应先
    打开上口玻璃塞
    打开上口玻璃塞
    ，然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出．
    （6）粗产品蒸馏提纯时，如图3装置中温度计位置正确的是
    C
    C
    ，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是
    AB
    AB
    ．

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     (1)硫酸铜晶体的溶解度虽大，但溶解过程较慢，实验室常用热水配制以加快溶解速率，但常常会产生浑浊，请用文字简要说明原因_______________________________________，如何才能用热水配制出澄清的较浓的CuSO4溶液____________________________；

    (2)稀Na2S溶液有一种腐卵气味，加入AlCl3溶液后，腐卵气味加剧，用离子方程式表示气味加剧过程所发生的化学反应________________________________________。

    (3) 下列物质水溶液经加热浓缩、蒸干灼烧后能得到原溶质物质的是____________

    ①NH4HCO3；②CaCl2；③AlCl3；④Cu(NO3)2；⑤FeCl2；⑥K2SO3；⑦KMnO4；⑧KAl(SO4)2

    Ⅱ．（6分）依据氧化还原反应：MnO4-+5Fe2++8H+ = Mn2++5Fe3++4H2O，欲采用滴定的方法测定FeSO4的质量分数，实验步骤如下：

    ①称量绿矾样品，配成100 mL待测溶液，②取一定体积待测液置于锥形瓶中，并加入一定量的硫酸，③将标准浓度的KMnO4溶液装入滴定管中，调节液面至a mL处，④滴定待测液至滴定终点时，滴定管的液面读数b mL，⑤重复滴定2～3次。

    （1）如何知道滴定到达终点？                  _                             。

    下列操作会导致测定结果偏低的是         。

    A．盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定

    B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗

    C．读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视

    D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失

    （2）下列每种量器的数量不限，在上述实验中，必须使用的有             ；

    A．托盘天平      B．量筒       C．碱式滴定管        D．酸式滴定管 

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