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    2．在一恒压密闭容器中充入1 mol NO2建立如下平衡:2 NO2 N2O4, 此时NO2的转化率为x%.在其他条件不变的条件下.再充入1 mol NO2.待新平衡建立时测得NO2的转化率为y%.则大小关系正确的是( ) A. x ＜ y B. x ＞ y C. x ＝ y D.无法确定 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    氮是地球上含量丰富的一种元素，其单质及化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
    （1）一定温度下，在1L容积恒定的密闭容器中充入2mol N2和8mol H2并发生反应．10min达平衡，测得氨气的浓度为0.4mol/L，此时氮气的转化率为
    10%
    10%
    ．若想提高氨气的产率，根据化学平衡移动原理，提出合理的建议（写出一条即可）
    增大反应物浓度（或降低温度，或增大压强，或及时转移走生成的氨）
    增大反应物浓度（或降低温度，或增大压强，或及时转移走生成的氨）
    ．
    （2）如图是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反应生成1mol CO2（g）和1mol NO（g）过程中能量变化示意图，请写出该反应的热化学方程式
    NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
    NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
    ．
    （3）在容积恒定的密闭容器中，进行如下反应：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其平衡常数K与温度T的关系如下表：
    T/K 398 498
    平衡常数K K1 K2
    ①该反应的平衡常数表达式：K=
    c2(NH3)
    c(N2)×c3(H2)
    c2(NH3)
    c(N2)×c3(H2)
    ；
    ②试判断K1
    ＞
    ＞
    K2（填写“＞”“=”或“＜”）；
    ③NH3（g）燃烧的方程式为4NH3（g）+7O2（g）═4NO2（g）+6H2O（l），已知：
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-483.6kJ/mol
    N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.8kJ/mol
    N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.0kJ/mol
    请计算NH3（g）的燃烧热
    282.8kJ/mol
    282.8kJ/mol
    ．

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    氮是大气中含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用，减少氮氧化物的排放是环境保护的重要内容之一。请回答下列氮及其化合物的相关问题：

    （1）据报道，意大利科学家获得了极具研究价值的N4，其分子结构与白磷分子的正四面体结构相似。已知断裂1 mol N－N键吸收167 kJ热量，生成1 molN≡N键放出942 kJ热量，请写出N4气体转变为N2反应的热化学方程式：______________________。

    （2）据报道，NH3可直接用作车用燃料电池，写出该电池的负极反应式：

    __________________________________________________________________________。

    （3）在T1℃时，将5 mol N2O5置于10 L固定容积的密闭容器中发生下列反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)；△H＞0。反应至5分钟时各物质的浓度不再发生变化，测得NO2的体积分数为50%。

    ①上述平衡体系中O2的体积分数为__________，N2O5的物质的量为__________mol。

    ②用O2表示从0～5 min内该反应的平均速率υ(O2)= __________。

    ③将上述平衡体系的温度降至T2℃，密闭容器内减小的物理量有__________。

    A．压强     B．密度       C．反应速率       D．N2O5的浓度

    （4）在恒温恒容的密闭容器中充入NO2，建立如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)，平衡时N2O4与NO2的物质的量之比为a，其它条件不变的情况下，分别再充入NO2和再充入N2O4，平衡后引起的变化正确的是__________。

    A．都引起a减小      B．都引起a增大

    C．充入NO2引起a减小，充入N2O4引起a增大

    D．充入NO2引起a增大，充入N2O4引起a减小

     

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    氮是大气中含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用，减少氮氧化物的排放是环境保护的重要内容之一。请回答下列氮及其化合物的相关问题：
    （1）据报道，意大利科学家获得了极具研究价值的N4，其分子结构与白磷分子的正四面体结构相似。已知断裂1 mol N－N键吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N键放出942 kJ热量，请写出N4气体转变为N2反应的热化学方程式：______________________。
    （2）据报道，NH3可直接用作车用燃料电池，写出该电池的负极反应式：
    __________________________________________________________________________。
    （3）在T1℃时，将5 mol N2O5置于10 L固定容积的密闭容器中发生下列反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)；△H＞0。反应至5分钟时各物质的浓度不再发生变化，测得NO2的体积分数为50%。
    ①上述平衡体系中O2的体积分数为__________，N2O5的物质的量为__________mol。
    ②用O2表示从0～5 min内该反应的平均速率υ(O2)= __________。
    ③将上述平衡体系的温度降至T2℃，密闭容器内减小的物理量有__________。
    A．压强      B．密度       C．反应速率       D．N2O5的浓度
    （4）在恒温恒容的密闭容器中充入NO2，建立如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)，平衡时N2O4与NO2的物质的量之比为a，其它条件不变的情况下，分别再充入NO2和再充入N2O4，平衡后引起的变化正确的是__________。
    A．都引起a减小      B．都引起a增大
    C．充入NO2引起a减小，充入N2O4引起a增大
    D．充入NO2引起a增大，充入N2O4引起a减小

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    氮是大气中含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用，减少氮氧化物的排放是环境保护的重要内容之一。请回答下列氮及其化合物的相关问题：

    （1）据报道，意大利科学家获得了极具研究价值的N4，其分子结构与白磷分子的正四面体结构相似。已知断裂1 mol N－N键吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N键放出942 kJ热量，请写出N4气体转变为N2反应的热化学方程式：______________________。

    （2）据报道，NH3可直接用作车用燃料电池，写出该电池的负极反应式：

    __________________________________________________________________________。

    （3）在T1℃时，将5 mol N2O5置于10 L固定容积的密闭容器中发生下列反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)；△H＞0。反应至5分钟时各物质的浓度不再发生变化，测得NO2的体积分数为50%。

    ①上述平衡体系中O2的体积分数为__________，N2O5的物质的量为__________mol。

    ②用O2表示从0～5 min内该反应的平均速率υ(O2)= __________。

    ③将上述平衡体系的温度降至T2℃，密闭容器内减小的物理量有__________。

    A．压强      B．密度       C．反应速率       D．N2O5的浓度

    （4）在恒温恒容的密闭容器中充入NO2，建立如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)，平衡时N2O4与NO2的物质的量之比为a，其它条件不变的情况下，分别再充入NO2和再充入N2O4，平衡后引起的变化正确的是__________。

    A．都引起a减小      B．都引起a增大

    C．充入NO2引起a减小，充入N2O4引起a增大

    D．充入NO2引起a增大，充入N2O4引起a减小

     

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    氮是大气中含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用，减少氮氧化物的排放是环境保护的重要内容之一。请回答下列氮及其化合物的相关问题：
    （1）据报道，意大利科学家获得了极具研究价值的N4，其分子结构与白磷分子的正四面体结构相似。已知断裂1 mol N－N键吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N键放出942 kJ热量，请写出N4气体转变为N2反应的热化学方程式：______________________。
    （2）据报道，NH3可直接用作车用燃料电池，写出该电池的负极反应式：____________________。
    （3）在T1℃时，将5 mol N2O5置于10 L固定容积的密闭容器中发生下列反应：2N2O5(g)4NO2(g)+
    O2(g)；△H＞0。反应至5分钟时各物质的浓度不再发生变化，测得NO2的体积分数为50%。
    ①上述平衡体系中O2的体积分数为__________，N2O5的物质的量为__________mol。
    ②用O2表示从0～5 min内该反应的平均速率υ(O2)= __________。
    ③将上述平衡体系的温度降至T2℃，密闭容器内减小的物理量有__________。
    A．压强 B．密度 C．反应速率 D．N2O5的浓度
    （4）在恒温恒容的密闭容器中充入NO2，建立如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)，平衡时N2O4与NO2的物质的量之比为a，其它条件不变的情况下，分别再充入NO2和再充入N2O4，平衡后引起的变化正确的是
    __________。
    A．都引起a减小
    B．都引起a增大
    C．充入NO2引起a减小，充入N2O4引起a增大
    D．充入NO2引起a增大，充入N2O4引起a减小

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