常温下，关于下列溶液的叙述错误的是（ ）
A．pH=3的弱酸溶液和pH=11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性
B．pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后溶液中c（SO₄^2-）与c（H⁺）之比约为1：10
C．向1L0.3mol/L的NaOH溶液缓缓通入CO₂气体至溶液增重8.8g，则2c（Na⁺）=3[c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）]
D．c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂CO₃、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液，则c[（NH₄）₂SO₄]＞c[（NH₄）₂CO₃]＞c[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]

关于下列各图的叙述错误的是                                (　　)

化学方程式	平衡常数K
F2+H22HF	6.5×1095
Cl2+H22HCl	2.6×1033
Br2+H22HBr	1.9×1019
I2 + H22HI	8.7×102

   

 

     图  甲                         表  乙                           图  丙

A．已知1molCO燃烧放出的热为283kJ，2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)；ΔH= - 483.6kJ/mol则图甲表示CO和H₂O(g)生成CO₂和H₂的能量变化

B．常温下0．4 mol·L^－1 HB溶液和0．2 mol·L^－1NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（B^-）> c（Na⁺）>c（H⁺）>c（OH^-）

 C．常温下，X₂(g)和H₂反应生成HX的平衡常数如表乙所示，仅依据K的变化，就可以说明在相同条件下，平衡时X₂（从F₂到I₂）的转化率逐减小，且HX的还原性逐渐减弱

D．图丙中曲线表示常温下向弱酸HA的稀溶液中加水稀释过程中，的变化情况

关于下列各图的叙述错误的是 (　　)

    图甲                          表乙                             图丙

A．已知1molCO燃烧放出的热为283kJ，2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)；ΔH= - 483.6kJ/mol则图甲表示CO和H₂O(g)生成CO₂和H₂的能量变化

B．常温下0．4 mol·L^－1 HB溶液和0．2 mol·L^－1NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（B^-）> c（Na⁺）>c（H⁺）>c（OH^-）

C．常温下，X₂(g)和H₂反应生成HX的平衡常数如表乙所示，仅依据K的变化，就可以说明在相同条件下，平衡时X₂（从F₂到I₂）的转化率逐渐减小，且HX的还原性逐渐减弱

D．图丙中曲线表示常温下向弱酸HA的稀溶液中加水稀释过程中，的变化情况