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    I(1),形成了原电池.加热蒸发.冷却结晶.过滤并洗涤晶体. (2)丙.戊.乙.甲 Ⅱ(1)吸收放出等物质的量的 (2)干燥和 (3)②调节量筒使其液面与E装置中的液面持平. ③读曲量筒中液体体积时.视线与液体的凹液面相平. (4) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方空区域后组合而成．请用相应的化学用语回答下列问题．
    a
    b c d e f
    g h i
    （1）请写出满足以下要求的2个置换反应的化学方程式．
    ①所涉及的元素均为a-i中的元素；
    ②4种单质分属于4个不同 的主族．
     
    ．
    （2）第三周期8种元素按单质熔点（℃）大小顺序的柱形图如图1（已知柱形1代表Ar），则其中序列“2”表示的单质为
     
    ，“8”表示的单质为
     
     （均填化学式）．
    （3）b、c、d、e、f的氢化物的沸点直角坐标图如图2，序列“5”氢化物的结构式为
     
    ，序列“1”氢化物的电子式为
     
    ．
    （4）单质a单质e可以设计为新型燃料电池，电解质为KOH溶液，则单质e在该燃料电池的
     
    极发生电极反应，电极反应式为
     
    ．
    （5）在e单质中燃料4克i单质生成一种有刺激性气味的气体，同时放出aKJ热量，写出该反应的热化学方程式
     
    ．
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    已知HI是一种无色，有刺激性气味，极易溶于水的气体，HI的水溶液称之为氢碘酸，是一种强酸．
    （1）请写出I元素在周期表的位置：第五周期
     
    族
    （2）将HI气体通入一定量的浓硫酸中，产生的混合气体除含HI、少量的I2蒸气和水蒸气外，还可能有
     
    气体．
    （3）小明拟对HI通入浓硫酸后的混合气体成分进行验证和探究．他设计了如下实验装置图：
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    初步探究设计：
    ①其中直形玻璃管中所装的药品是
     
    （写名称）
    ②足量四氯化碳的两个作用是：
     
    ．
    进一步探究：
    查阅资料：氧化性强弱KMnO4＞HNO3＞I2＞SO42-，且较稀的硝酸不能氧化I2．
    ③小明拟对溶在水层的其它混合气体成分做进一步探究．请你从以下限选试剂中选择合适的试剂帮小明完成实验报告．
    限选的试剂：石蕊试剂、品红溶液、酸性KMnO4溶液、0.1mol/L HNO3、淀粉溶液、BaCl2溶液
    实验方案 可能的现象和相应的结论
    取少量烧杯中的上层溶液分装入A、B两支试管中
     
     
     
     

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    下图为某套实验装置示意图，无法看到实验说明，加热装置已经省略．

    I．甲同学认为当D处盛放V2O5作催化剂时，此套装置可用于合成物质X，并预测E处冰水冷却的U型管中将有固体X出现．
    （1）事实上此装置所附实验说明符合甲同学的推断，那么A中所发生的反应的化学方程式是
    Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+H2O+SO2↑
    Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+H2O+SO2↑
    ，C装置中盛放的液体药品的名称是
    浓硫酸
    浓硫酸
    ．
    （2）甲同学方案中为了提高A装置产物的转化率，可以增大B装置产物的通入量，欲知A、B两装置中产物在D中的通入量，可通过观察
    C中两导管口气泡的产生速率
    C中两导管口气泡的产生速率
    得知．
    （3）本实验在设计上有无缺失之处？若有请答出改进方案
    有，应在EF之间连接一个防倒吸装置
    有，应在EF之间连接一个防倒吸装置
    ；（若无，此问可不答）
    II．乙同学认为若D处盛放铂铑合金网作催化剂，则此套装置也可用于合成物质Y，并预测E处冰水冷却的U型管中将有红棕色气体生成，且越接近U型管底部颜色越浅．
    （4）写出乙同学认为的D装置中发生反应的化学方程式
    4NH3+5O2
     催化剂 
    .
     
    4NO+6H2O（若多写2NO+O2=2NO2也可以）
    4NH3+5O2
     催化剂 
    .
     
    4NO+6H2O（若多写2NO+O2=2NO2也可以）
    ．
    （5）对于A处，乙认为没有加热装置，请代乙阐述A中气体的产生原理
    将分液漏斗中的浓氨水滴加至圆底烧瓶中的固体NaOH（或生石灰或碱石灰）中，反应放热溶液中c（OH-）增大氨水浓度增大，上述三个因素均导致氨水中的平衡：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-向左移动致使NH3逸出
    将分液漏斗中的浓氨水滴加至圆底烧瓶中的固体NaOH（或生石灰或碱石灰）中，反应放热溶液中c（OH-）增大氨水浓度增大，上述三个因素均导致氨水中的平衡：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-向左移动致使NH3逸出
    （6）若要用上述装置完成乙同学所认为的实验，且C处所起作用与合成X时所起作用基 本一致，那么C处的广口瓶应改为
    U形管或干燥管
    U形管或干燥管
    ，所装药品为
    碱石灰（其他合理答案亦可）
    碱石灰（其他合理答案亦可）
    ．

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    （12分）

    已知HI是一种无色，有刺激性气味，极易溶于水的气体，HI的水溶液称之为氢碘酸，是一种强酸。

    (1)请写出I元素在周期表的位置：第五周期　　　族

    (2)将HI气体通入一定量的浓硫酸中，产生的混合气体除含HI、少量的I2蒸气和水蒸气外，还可能有        气体。

    (3) 小明拟对HI通入浓硫酸后的混合气体成分进行验证和探究。他设计了如下实验装置图

    初步探究设计：

    ①其中直形玻璃管中所装的药品是               （写名称）

    ②足量四氯化碳的两个作用是：　　　　　　　　                                      。

    进一步探究：

    查阅资料：氧化性强弱KMnO4>HNO3>I2>SO42－，且较稀的硝酸不能氧化I2。

    ③小明拟对溶在水层的其它混合气体成分做进一步探究。请你从以下限选试剂中选择合适的试剂帮小明完成实验报告。

    限选的试剂：石蕊试剂、品红溶液、酸性KMnO4溶液、0.1mol/L HNO3、淀粉溶液、BaCl2溶液

    实验方案

    可能的现象和相应的结论

    取少量烧杯中的上层溶液分装入A、B两支试管中　　　　　　

     

     

     

     

     

     

     

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    （20分)
    19-I(6分)下列描述中正确的是

    A．CS2为V形的极性分子
    B．Cl0— 3 的空间构型为平面三角形
    C．SF6中有6对完全相同的成键电子对
    D．SiF4和SO2— 3 的中心原子均为sp3杂化
    19-Ⅱ(14分)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：
    (1)Ni原子的核外电子排布式为______________________________；
    (2)Ni0、Fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO ________ FeO(填“<”或“>”)；
    (3)Ni0晶胞中Ni和O的配位数分别为_______________、_______________；
    (4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为_______________；
          
    (5)丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如右上图所示。
    ①该结构中，碳碳之间的共价键类型是键，碳氮之间的共价键类型是______________，氮镍之间形成的化学键是_______________；
    ②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在_______________；
    ③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有_______________。

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