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    1．红色: Fe(SCN)3, Cu2O, Fe2O3, 红磷, 液溴, Fe(OH)3, Cu, 溴蒸气.NO2 品红溶液, 在空气中久置的苯酚, 石蕊遇酸性溶液, 酚酞遇碱性溶液. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    为证明化学反应有一定的限度，进行如下探究活动：

    I．取5m1 0.1mol/L的KI溶液，滴加“滴FeCl3稀溶液(已知：2Fe3++2I-=I2+2Fe2+)

    Ⅱ．继续加入2ml CCl4振荡

    Ⅲ．取萃取后的上层清液，滴加KSCN溶液。

    (1)探究活动I的实验现象为_____________________________________________

    探究活动Ⅱ的实验现象为_______________________________________________

    (2)探究活动Ⅲ的意图是通过生成血红色的Fe(SCN)3溶液，验证有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中却未见溶液呈血红色。对此同学们提出了下列两种猜想：   

    猜想一：Fe3+全部转化为Fe2+

    猜想二：生成的Fe(SCN)3浓度极小，其颜色肉眼无法观察。   

    为了验证猜想，查阅资料获得下列信息：

        信息一：乙醚微溶于水，Fe(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大；

        信息二：Fe3+可与[Fe(CN)6] 4-反应生成蓝色沉淀，用K4[Fe(CN)6](黄色)溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高。

    结合新信息。现设计以下实验方案验证猜想：

    ①请完成下表

        实验操作

        现象和结论

    步骤一：取萃取后的上层清液滴加2滴K4[Fe(CN)6]

     

    若_________，则猜想一不成立。

    步骤二：往探究Ⅲ所得溶液中加入少量乙

    醚，充分振荡、静置分层

     

    若乙醚层呈血红色，则___________。

    ②写出实验操作“步骤—"中反应的离子方程式：_______________________________。

    Ⅳ．为了测定探究活动I中的FeCl3稀溶液的浓度，现进行以下操作：

    ①移取25.00mLFeCl3稀溶液至锥形瓶中，加入KSCN溶液作指示剂，再用c mol/L KI标准溶液  滴定，达到滴定终点时的现象是_______________________________________________。

    ②重复滴定三次，平均耗用c mol/L KI标准溶液V mL，则FeCl3稀溶液物质的量浓度为________mol/L。

    ③若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_______ (填“偏高”或“偏低，，或“不变”)。

     

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    为证明化学反应有一定的限度，进行如下探究活动：
    I．取5 mL 0.1 mol/L的KI溶液，滴加5~6滴稀FeCl3溶液；
    Ⅱ．继续加入2 mL CCl4溶液，振荡；
    Ⅲ．取萃取后的上层清液，滴加KSCN溶液。
    (1)探究活动I的实验现象为_______________ 探究活动Ⅱ的实验现象为________________
    (2)探究活动Ⅲ的目的是通过生成血红色的Fe(SCN)3溶液，验证有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中却未见溶液呈血红色。对此同学们提出了下列两种猜想：
    猜想一：Fe3+全部转化为Fe2+； 猜想二：生成的Fe(SCN)3溶液浓度极小，无法用肉眼观察其颜色。为了验证猜想，查阅资料获得下列信息：
    信息一：乙醚微溶于水，Fe(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中的大；
    信息二：Fe3+可与[Fe(CN)6]4-反应生成蓝色沉淀，用K4[Fe(CN)6]溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN高。 结合新信息，现设计以下实验方案验证猜想：
    ①请完成下表：
    ②写出实验操作“方案一”中反应的离子方程式：_______________。
    Ⅳ．为了测定探究活动I中的稀FeCl3溶液的浓度，现进行以下操作：
    (3)移取25.00 mL稀FeCl3溶液至锥形瓶中，加入__________作指示剂，再用c mol/LKI标准溶液滴定，达到滴定终点时的现象是____________________。
    (4)重复滴定三次，平均耗用c mol/L KI标准溶液V mL，则稀FeCl3溶液中溶质的物质的量浓度为_______
    mol/L。

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    为了证明化学反应有一定的限度，进行了如下探究活动：
    探究活动一：取5mL0.1 的KI溶液于试管，滴加0.1 的FeCl3溶液5～6滴，振荡；
    探究活动二：在上述试管中加入2mLCCl4，充分振荡、静置；
    探究活动三：取上述静置分层后的上层水溶液于试管，滴加0.1 的KSCN溶液5~6滴，振荡。
    (1)探究活动一和探究活动二的实验现象分别为_______、_________。写出探究活动一中的反应的离子方程式___________________。
    (2)在探究活动三中，实验者的意图是通过生成血红色的Fe(SCN)3，来验证有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度。但在实验中，却未见溶液呈血红色，对此同学们提出了下列两种猜想：
    猜想一：KI溶液过量，Fe3+已全部转化为Fe2+
    猜想二：生成Fe(SCN)3浓度极小，肉眼无法观察其颜色
    为了验证猜想，在查阅资料后，获得下列信息：
    信息一：乙醚比水轻且微溶于水，Fe(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大。
    信息二：Fe3+可与反应生成蓝色沉淀，用K4[Fe(CN)6]溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高。结合新信息，请你设计以下实验验证猜想：
    ①各取2mL“探究活动三所得溶液”于试管A、B，请将相关的实验操作、预期现象和结论填入下表：
    ②写出操作“步骤一”中发生反应的离子方程式：_____________________。

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    为证明化学反应有一定的限度，进行如下探究活动：
    I．取5m1 0.1mol/L的KI溶液，滴加“滴FeCl3稀溶液(已知：2Fe3++2I-=I2+2Fe2+)
    Ⅱ．继续加入2ml CCl4振荡
    Ⅲ．取萃取后的上层清液，滴加KSCN溶液。
    (1)探究活动I的实验现象为_____________________________________________
    探究活动Ⅱ的实验现象为_______________________________________________
    (2)探究活动Ⅲ的意图是通过生成血红色的Fe(SCN)3溶液，验证有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中却未见溶液呈血红色。对此同学们提出了下列两种猜想：   
    猜想一：Fe3+全部转化为Fe2+
    猜想二：生成的Fe(SCN)3浓度极小，其颜色肉眼无法观察。   
    为了验证猜想，查阅资料获得下列信息：
    信息一：乙醚微溶于水，Fe(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大；
    信息二：Fe3+可与[Fe(CN)6] 4-反应生成蓝色沉淀，用K4[Fe(CN)6](黄色)溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高。
    结合新信息。现设计以下实验方案验证猜想：
    ①请完成下表

       实验操作
    		   现象和结论
    步骤一：取萃取后的上层清液滴加2滴K4[Fe(CN)6]
    		 
    若_________，则猜想一不成立。
    步骤二：往探究Ⅲ所得溶液中加入少量乙
    醚，充分振荡、静置分层
    		 
    若乙醚层呈血红色，则___________。
    ②写出实验操作“步骤—"中反应的离子方程式：_______________________________。
    Ⅳ．为了测定探究活动I中的FeCl3稀溶液的浓度，现进行以下操作：
    ①移取25.00mLFeCl3稀溶液至锥形瓶中，加入KSCN溶液作指示剂，再用c mol/L KI标准溶液 滴定，达到滴定终点时的现象是_______________________________________________。
    ②重复滴定三次，平均耗用c mol/L KI标准溶液V mL，则FeCl3稀溶液物质的量浓度为________mol/L。
    ③若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_______ (填“偏高”或“偏低，，或“不变”)。

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    下列情况不能用勒夏特列原理解释的是

    [　　]

    A．

    新制的氯水受光照，溶液酸性增强

    B．

    用浓氨水和NaOH固体快速制取氨气

    C．

    向红色的Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深

    D．

    合成氨工业中采用500℃的高温以提高单位时间内NH3的产量

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