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4．黄色: AgI, AgBr, Ag3PO4, FeS2, Na2O2, S, Au, I2的水溶液, 碘酒, 久置的KI溶液(被氧化为I2), Na的焰色反应, TNT, 工业浓盐酸(含有Fe3+), NaNO2, Fe3+的水溶液, 硝基苯中溶有浓硝酸分解的NO2时久置的浓硝酸(溶有分解生成的NO2),浓硝酸粘到皮肤上, 【查看更多】

运用化学反应原理研究氮、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义．
（1）如图是一定的温度和压强下N₂和H₂反应生成lmolNH₃过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式（△H的数值用含字母Q₁、Q₂的代数式表示）：

N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=2（Q₁-Q₂）kJ?mol^-1

（2）最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺）实现氮的固定--氨的电解法合成，大大提高了氮气和氢气的转化率．总反应式为：N₂+3H₂

通电

.

(一定条件)

2NH₃．则在电解法合成氨的过程中，应将H₂不断地通入

阳

极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）；在另一电极通入N₂，该电极反应式为

N₂+6H⁺+6e^-=2NH₃

．
（3）氨气溶于水得到氨水．在25℃下，将a mol?L^-1的氨水与b mol?L^-1的盐酸等体积混合（混合后体积为混合前体积之和），反应后溶液显中性．求25℃下该混合溶液中氨水的电离平衡常数

b×10-7

a-b

b×10-7

a-b

（4）已知：25℃时K_SP（AgCl）=1.6×l0^-10 K_SP（AgI）=1.5×l0^-16
海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合态存在．在25℃下，向0.1L0.002mol?L^-l的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1L0.002mol?L^-l硝酸银溶液，有白色沉淀生成，从难溶电解质的溶解平衡角度解释产生沉淀的原因是

c（Ag⁺）?c（Cl^-）＞K_sp（AgCl）

，向反应后的浑浊液中继续加入0.1L0.002mol?L^-1的NaI溶液，看到的现象是

白色沉淀转化为黄色沉淀

，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）

AgCl（s）+I^-（aq）═AgI（s）+Cl^-（aq）

．

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向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO₃溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液，沉淀变为黄色，再滴入一滴硫化钠溶液，沉淀又变为黑色。根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解程度关系为（）

A.AgCl=AgI=Ag₂S B.AgCl<AgI<Ag₂S

C.AgCl>AgI>Ag₂S D.AgI>AgCl+Ag₂S

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已知I^－跟Cl^－一样也可与AgNO₃溶液反应，生成黄色沉淀(AgI)。往含I^－和Cl^－的稀溶液中滴入AgNO₃溶液，沉淀的质量m(沉淀)与加入AgNO₃溶液体积V(AgNO₃)的关系如右图所示。则原溶液中c(I^－)/c(Cl^－)的比值为