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    (二).氧化还原反应方程式的配平 化合价升降法配平氧化还原反应方程式的方法步骤: 常见类型及配平技巧如下: (1)简单类型:分子间两种不同元素得失电子和同种元素的歧化反应或归中反应.例 K2Cr2O7 + HCl(浓) == KCl+ CrCl3 + Cl2↑ + H2O Cl2 + NaOH == NaCl + NaClO3 + H2O (2) 三种元素变价的反应类型. 例: Cu2S + HNO3 == Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO+ H2O 主要技巧: 对既有得电子又有失电子的物质.作整个分子得失电子代数和的计算.本例Cu2S共失10e-. (3) 含元素价态难确定物质的反应. 如 Fe3C + HNO3== Fe(NO3)3 + CO2 + NO + H2O (4) 有机物的氧化还原反应 有机物被氧化或还原时.通常是碳元素变价.当有机物化学式较简单时.可与无机物一样计算碳原子的价态变化,当有机物化学式较复杂时.(以结构式出现时.先改写成化学式)适宜计算分子中所有碳原子总化合价的变化. 如C6H5CHO→C6H5COOH,反应前碳元素7个原子总化合价为-4价.反应后为-2价.共升高2价. (5) 缺项配平.(缺项,即化学方程式中尚有某些分子式空缺). 缺项一般是非氧化还原的物质.最常见为酸.碱或水.可先观察.初步确定所缺物质.然后配平,也可以先不理会缺项.进行一般步骤的配平.最后观察确定缺项所含元素.并进一步确定其化学式.两种方法应视具体情况灵活应用. Ag3AsO4+ Zn+ ( )= Ag↓+ ZnSO4+ AsH3↑+ H2O (6)整体法配平 Na2Sx+ NaClO+ NaOH= Na2SO4+ NaCl+ H2O 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：

    NO＋4H+＋3e－→NO＋2H2O

    KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生．

    (1)物质甲为________，在该反应中作________剂．

    (2)写出并配平该氧化还原反应的离子方程式：________．

    (3)反应中若转移电子0.6 mol，则产生气体在标准状况下的体积为________．

    (4)过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性，可将I－氧化为I2：S2O＋2I－＝2SO＋I2通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应．试用离子方程式表示Fe3+对上述反应的催化过程：________、________．

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    （6分）氧化一还原反应实际上是含氧化反应和还原反应二个过程，一个还原反应过程如下：NO3—+4H++ 3e—    NO+ 2H2O

          下列四种物质：KMnO4，Na2CO3，KI，Fe2（SO4）3中的一种物质甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反应过程发生。

    （1）被还原元素是______  ；还原剂是          ；

    （2）写出并配平该氧化还原反应的化学方程式并用双线桥注明其电子转移的方向和数目：                                                          ；

    （3）反应生成0.4mol H20，则转移电子的数目为           个；

    （4）若反应后，氧化产物的化合价升高，而其他物质保持不变，则反应中氧化剂与还原剂物质的量之比将            （填“增大”、“不变”、“减小”或“不能确定”）

     

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    （6分）氧化一还原反应实际上是含氧化反应和还原反应二个过程，一个还原反应过程如下：NO3—+4H++ 3e—    NO+ 2H2O
    下列四种物质：KMnO4，Na2CO3，KI，Fe2（SO4）3中的一种物质甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反应过程发生。
    （1）被还原元素是______  ；还原剂是          ；
    （2）写出并配平该氧化还原反应的化学方程式并用双线桥注明其电子转移的方向和数目：                                                          ；
    （3）反应生成0.4mol H20，则转移电子的数目为           个；
    （4）若反应后，氧化产物的化合价升高，而其他物质保持不变，则反应中氧化剂与还原剂物质的量之比将            （填“增大”、“不变”、“减小”或“不能确定”）

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    （6分）氧化一还原反应实际上是含氧化反应和还原反应二个过程，一个还原反应过程如下：NO3—+4H++ 3e—     NO+ 2H2O

          下列四种物质：KMnO4，Na2CO3，KI，Fe2（SO4）3中的一种物质甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反应过程发生。

    （1）被还原元素是______   ；还原剂是           ；

    （2）写出并配平该氧化还原反应的化学方程式并用双线桥注明其电子转移的方向和数目：                                                           ；

    （3）反应生成0.4mol H20，则转移电子的数目为            个；

    （4）若反应后，氧化产物的化合价升高，而其他物质保持不变，则反应中氧化剂与还原剂物质的量之比将             （填“增大”、“不变”、“减小”或“不能确定”）

     

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    二氧化硒（Se）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se．完成下列填空：
    （1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1．写出Se和浓HNO3的反应方程式
    Se+2HNO3（浓）=H2O+SeO2+NO↑+NO2↑
    Se+2HNO3（浓）=H2O+SeO2+NO↑+NO2↑
    ．
    （2）已知：Se+2H2SO4（浓）2SO2↑+SeO2+2H2O；
    2SO2+SeO2+2H2OSe+2SO42-+4H+；
    SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是
    H2SO4＞SeO2＞SO2
    H2SO4＞SeO2＞SO2
    ．
    （3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：
    ①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O（未配平）
    ②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
    实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗0.2000mol?L-1的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为
    92.5%
    92.5%
    ．

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