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    [例1] 物质在反应中可表现氧化性.还原性.酸性.碱性等.下面反应的划线物质中.能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有 ( ) ①3FeO+10HNO3==3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O ②C+2H2SO4(浓)==CO2↑+2SO2↑+2H2O ③8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2 ④NaH+H2O==NaOH+H2↑ ⑤2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ A．仅有①② B．仅有①③④⑤ C．仅有①③⑤ D．全部 [例2] 对反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列说法不正确的是( ) A．氧化剂只有CuSO4 B．FeS2既是氧化剂又是还原剂 C．被氧化与被还原的FeS2质量比为3∶7 D．Cu2S是还原剂 [例3] 在过氧化物中加入乙醚后.再加入数滴K2Cr2O7的硫酸溶液.轻轻振荡后静置.乙醚层呈现蓝色.这是由于生成的过氧化铬(CrO5)溶于乙醚之故.CrO5的结构式如图所示. ⑴在CrO5中氧元素的化合价为 . ⑵写出这一反应的离子方程式 . ⑶这个反应 氧化还原反应.其理由是 . [例4] 今有下列三个氧化还原反应:(i) 2FeCl3+2KI=2KCl+2FeCl2+I2 (ii)2FeCl2+Cl2==2FeCl3 (iii)2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O.若某溶液中有Fe2+.I-和Cl-共存.要除去I-而不影响Fe2+和Cl-.可加入的试剂是 ( ) A．Cl2 B． KMnO4 C．FeCl3 D．HCl [例5] 一定条件下硝酸铵受热分解的反应如下:NH4NO3→HNO3+N2+H2O 在反应中.被氧化和被还原的氮原子数之比为 [例6] 将M mol的Cu2S跟足量的稀HNO3反应.生成Cu(NO3)2.H2SO4.NO和H2O.则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是 ( ) A． 4M mol B．10M mol C．10M/3 mol D．2M/3 mol [例7] SnO2与碳酸钠和S共熔可转变为可溶性盐.反应方程式为:SnO2+2Na2CO3+4S高温====Na2SnS3+Na2SO4+2CO2↑.下列说法正确的是 ( ) A．高温条件下SnO2的氧化性强于S B．Na2SnS3既是氧化产物又是还原产物 C．生成1mol Na2SnS3时转移6mol电子 D．还原剂与氧化剂的质量比为3∶1 [例8] 对一定量的KClO3加热使其部分分解.然后向反应后的混合物中加入足量硫酸并加热发生如下反应:KClO3+5KCl+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O .假设原KClO3为m mol.第一步反应KClO3分解率为a.两步反应生成的O2与Cl2总物质的量为n mol. (1)计算当氯元素全部转化为Cl2时的a值 及n与m的函数关系式 (2)讨论在a取不同值时,n与a.m的函数关系式及n的最大值. [例9] 配平 (1) HClO3 + P4 + H2O = HCl + H3PO4 (2) HClO2= ClO2 + Cl2 + H2O (3) Fe3O4 + MnO4- +＿H+ = Fe3+ + Mn2+ + H2O (4) P + KOH + H2O = KH2PO4 + PH3 (5) Pt + HNO3 + HCl = H2PtCl5 + NO↑+ ( ) (6) KMnO4 + H2C2O4 + = CO2 + K2SO4 + MnSO4 + ( ) (7) Cl2 + As2S3 + H2O = HCl + H3AsO4 + H2SO4 [例10] 氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程.下面是一个还原过程的反应式: NO3-+4H++3e- → NO+2 H2O 在下列四种物质KMnO4.Na2CO3.KI.Fe2(SO4)3中的一种物质(甲)中滴加少量稀硝酸能使上述还原过程发生. ⑴写出并配平该氧化还原反应的方程式: ⑵反应中硝酸体现的性质是: . . ⑶反应生成0.3mol H2O.则转移电子的物质的量是 mol. ⑷若反应后还生成KIO3.且其它物质保持不变.则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将 (填“增大 .“减小 .“不变 或“不能确定 ). [例11] 某一反应混合物中有Pb3O4.NO.MnO2.Cr2O3.Cr(MnO4)2和Pb(N3)2(名称是叠氮化铅.其中铅为+2价.N平均为-1/3价)六种物质.已知Pb(N3)2是反应物之一.根据你学过的有关化学知识和定律.回答下列问题: ⑴铅的常见价态是 .可将Pb3O4写成常见化合价的氧化物的形式为 . ⑵已知Cr的常见化合价为+2.+3.+6.Mn的常见化合价为+2.+4.+6.+7.则Cr(MnO4)2中Cr的化合价为 .Mn的化合价为 . ⑶Pb(N3)2在该反应中是 剂.氧化产物是 .1molPb(N3)2参加反应.转移电子数是 mol. ⑷试写出并配平该反应方程式 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（　　）
    ①3FeO+10HNO3═3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O  ②C+2H2SO4 （浓）═CO2↑+2SO2↑+2H2O
    ③8NH3+3Cl2═NH4Cl+N2 ④2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
    A、①②B、①④C、③④D、全部

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    物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（　　）
    ①8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2        
    ②3FeO+10HNO3（稀）=3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O
    ③C+2H2SO4 （浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O    
    ④2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    A、①②B、①③C、②③D、②④

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    物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面反应的划线物质中，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（     ）

    ①3FeO+10HNO3==3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O           ②C+2H2SO4(浓)==CO2↑+2SO2↑+2H2O

    ③8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2      ④NaH+H2O==NaOH+H2↑     ⑤2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑

    A.仅有①②　       B.仅有①③④⑤　       C.仅有①③⑤　　    D.全部

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    物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面反应的划线物质中，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（     ）

    ①3FeO+10HNO3==3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O          ②C+2H2SO4(浓)==CO2↑+2SO2↑+2H2O

    ③8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2     ④NaH+H2O==NaOH+H2↑     ⑤2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑

    A.仅有①②　      B.仅有①③④⑤　       C.仅有①③⑤　　    D.全部

     

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    物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有
    ①3FeO + 10HNO3= 3Fe(NO3)3 + NO  + 5H2O
    ②C + 2H2SO4 (浓) = CO2 + 2SO2 + 2H2O
    ③8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2
    ④2Na2O2 + 2H2O =" 4NaOH" + O2

    A．①②B．①④C．③④D．全部

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