中学化学常见物质A、B、C、D、E有如下转化（已知A、B、C、D、E均含有同一元素）：
请写出：
（1）B→C+D的离子方程式
；
（2）E→F化学方程式．
（3）若A→B过程的反应不是化合反应，试写出该反应可能的化学方程式．
（4）D通过化合反应转化为C的离子方程式为．

下列框图中，已知A、E、F、H是单质，其中只有A是固体，其它都是气体，且H是呈黄绿色；B是最常见液体，G的焰色反应呈黄色，L是白色沉淀，M是红褐色沉淀．部分反应的某些产物未标出．

（1）写出H的化学式：、C的电子式：．
（2）写出D与I溶液发生反应的离子方程式：．
（3）写出L→M的化学方程式：．
（4）检验J中的阳离子时，不宜选用下列试剂中的（填选项字母）．
A．C₆H₅OH溶液       B．Fe粉        C．NaOH溶液        D．KSCN溶液．

某同学利用如图1所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质．

已知：①FeO+2H⁺=Fe²⁺+H₂O②Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O ③Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O
请回答下列问题：
（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为．
（2）该同学欲确定反应一段时间后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：
①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是（只有一个选项符合题意），若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是（只有一个选项符合题意）．
A．一定有Fe₃O₄，可能有Fe    B．只有Fe（OH）₃C．一定有Fe₃O₄和Fe
D．一定有Fe（OH）₃，可能有FeE．只有Fe₃O₄
（3）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是（用离子方程式表示）．
（4）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应．若按图2所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关的反应的化学方程式．
（5）一段时间后，该同学发现（3）中未变红的溶液变成红色，说明Fe²⁺具有性．由此可知，实验室中含Fe²⁺的盐溶液需现用现配制的原因是，并且配制含Fe²⁺的盐溶液时应加入少量．
（6）乙同学为了获得持久白色的Fe（OH）₂沉淀，准备用图3所示装置，用不含O₂的蒸馏水配制的NaOH溶液与新制的FeSO₄溶液反应．获得不含O₂的蒸馏水的方法是．反应开始时，打开止水夹的目的是；
一段时间后，关闭止水夹，在试管（填“A”或“B”）中观察到白色的Fe（OH）₂．