12．已知Zn(s)+O2,ΔH1=-351.1kJ/mol Hg(s)+O2,ΔH2=-90.7kJ/mol Zn+ZnO(s),ΔH3 则ΔH3是 ( ) A．-441.8kJ/mol——青夏教育精英家教网—

12．已知Zn(s)+O2,ΔH1=-351.1kJ/mol Hg(s)+O2,ΔH2=-90.7kJ/mol Zn+ZnO(s),ΔH3 则ΔH3是 ( ) A．-441.8kJ/mol B．-254.6kJ/mol C．-438.9kJ/mol D．-260.4kJ/mol 【查看更多】

（2010?启东市模拟）锌钡白是一种白色颜料．工业上是由ZnSO₄与BaS溶液混合而成：BaS+ZnSO₄=ZnS↓+BaSO₄↓．以下是工业生产流程．请回答有关问题：

Ⅰ．ZnSO₄溶液的制备与提纯有关资料：已知Zn（OH）₂与Al（OH）₃相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na₂ZnO₂；菱锌矿的主要成分是ZnCO₃，含少量SiO₂、FeCO₃、Cu₂（OH）₂CO₃等．
（1）②中使用的氧化剂最好是下列的

B

（填序号），理由是

不会引入杂质

．
A．Cl₂ B．H₂O₂ C．KMnO₄ D．浓HNO₃
（2）写出反应④的离子方程式：

ZnO₂^2-+2CO₂+2H₂O=Zn（OH）₂↓+2HCO₃^-

．
（3）为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程中步骤

①

产生的

CO₂

可以用于步骤

④

（其中步骤选填①、②、③、④、⑤）．

Ⅱ．BaS溶液的制备
有关数据：Ba（s）+S（s）+2O₂（g）=BaSO₄（s）；△H=-1473.2kJ?mol^-1
C（s）+-O₂（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol^-1
Ba（s）+S（s）=BaS（s）；△H=-460kJ?mol^-1
重晶石（BaSo4）矿粉、煤粉

煅烧还原

BaS+CO↑

水浸取

过滤

BaS溶液
（4）煅烧还原的热化学方程式为：

BaSO₄（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2 kJ?mol^-1

．
（5）经检验BaS的水溶液呈碱性，原因是（用离子方程式表示）

S^2-+H₂O?HS^-+OH^-

．

Ⅲ．制取锌钡白
（6）Ⅰ中步骤⑤使用硫酸的量要适当，如果所得溶液的酸性过强，产生的后果是

酸性过强，与BaS溶液混合是可能产生H₂S气体污染，锌钡白的产率会降低

．

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已知下列热化学方程式，则③中的Q₃值为

Zn(s)+O₂（g）= ZnO (s) △H= - Q₁ kJ• mol^-1 ①

Hg(l) +O₂（g）= HgO (s) △H= -Q₂ kJ• mol^-1 ②

Zn(s) +HgO (s) = Hg(l)+ ZnO (s) △H= -Q₃ kJ• mol^-1 ③

A．Q₂ -Q₁ B．Q₁ +Q₂C．Q₁- Q₂D．-Q₁- Q₂

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(1)在25℃、101kPa下， 1g甲烷完全燃烧生成CO₂和液态H₂O，放出55 kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：。

(2)2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s） ΔH₁ = —702 kJ/mol

2Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s） ΔH₂ = —182 kJ/mol

由此可知ZnO（s）+Hg（l）= Zn（s）+HgO（s） △H₃= 。

（3）已知 2SO₂(g)+O₂(g) =2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃的 ΔH=—99kJ·mol^-1．请回答下列问题：

①图中A、C分别表示、，

②E的大小对该反应的反应热有无影响？。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？，理由是　　　　　　　　

③图中△H= kJ·mol^-1。

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(1)在25℃、101kPa下， 1g甲烷完全燃烧生成CO₂和液态H₂O，放出55 kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：                        。
(2)2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s） ΔH₁ =" —702" kJ/mol
2Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s） ΔH₂ =" —182" kJ/mol
由此可知ZnO（s）+Hg（l）= Zn（s）+HgO（s）△H₃=          。
（3）已知 2SO₂(g)+O₂(g) =2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃的 ΔH=—99kJ·mol^-1．请回答下列问题：

①图中A、C分别表示             、             ，
②E的大小对该反应的反应热有无影响？        。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？        ，理由是     　　　　　　　　
③图中△H=               kJ·mol^-1。

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已知下列热化学方程式，则③中的Q₃值为

Zn(s)+O₂（g）= ZnO (s) △H= - Q₁ kJ• mol^-1 ①

Hg(l) +O₂（g）= HgO (s) △H= -Q₂ kJ• mol^-1 ②

Zn(s) +HgO (s) = Hg(l)+ ZnO (s) △H= -Q₃ kJ• mol^-1 ③

A．Q₂ -Q₁ B．Q₁ +Q₂C．Q₁- Q₂D．-Q₁- Q₂

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