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    18．19世纪末.中国开始兴办近代钢铁工业．经过百余年艰苦曲折的发展历程.中 国钢产量在20世纪末突破一亿吨.居世界第一位．完成下列问题: (1)生铁是通过高炉冶炼而得.冶炼过程中一氧化碳还原赤铁矿的化学方程式为 ． (2)铁在一定条件下可与多种非金属单质反应.铁与氯气反应的化学方程式为 . 铁与硫反应的化学方程式为 ． (3)今有一铁屑和铝屑的混合物110 g.其中铝屑的质量分数为49%.试计算该混合物与 适量稀硫酸反应能释放出氢气的体积为 ． 解析:(1)赤铁矿的主要成分是Fe2O3.因其为赤红色而得名． (2)Cl2的氧化性比S强.能将Fe氧化成+3价.而S只能将Fe氧化成+2价． (3)混合物中含铝110 g×49%＝54 g 含铁110 g-54 g＝56 g n(Fe)＝＝1.0 mol n(Al)＝＝2.0 mol 依据反应式Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 则2.0 mol铝与酸反应释放出3.0 mol氢气.1.0 mol铁与酸反应释放出1.0 mol氢气. 共释放出氢气22.4 L/mol×4.0 mol＝89.6 L. 答案:(1)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 (2)2Fe+3Cl22FeCl3 Fe+SFeS (3)89.6 L 【查看更多】

     

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