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    A B C D 16．四种短周期的主族元素A.B.C.D在周期表中的 位置如图所示.已知它们的原子序数之和为46.最外层电子 数之和为22.试完成下列问题: (1)D元素的阴离子的离子结构示意图为 (2)A.C.D的最高价氧化物所对应的水化物 酸性由强到弱的顺序是: (3)用有关的方程式解释B元素的氢化物的水溶液的酸碱性: (4)写出A单质与C的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式: (5)请根据下面所给的5个热化学方程式.计算出反应④的反应热△H4= . ①NH3=NH4Cl(s),△H1=-176kJ·mol-1 ②NH3(g)+H2O(l)=NH3·H2O(aq),△H2=-35.1kJ·mol-1 ③HCl(g)+H2O,△H3=-72.3kJ·mol-1 ④NH4Cl(s)+H2O(g)=NH4Cl(s),△H4=?kJ·mol-1 ⑤NH3·H2O=NH4Cl(aq)+H2O(l),△H5=-52.3kJ·mol-1 17．如下图所示.已知A是常见的纯净气体.甲中黑色粉末为氧化铜或炭粉或两者的混合物. 试回答下列问题: (1)若A为CO2.在丙中导出可燃性气体.则甲中发生反应的反应方程式 (2)若甲中黑色粉末为氧化铜.实验过程中甲处黑色粉末变成红色.乙处无水CuSO4无变化.则通入的A为 .丙中出现的现象为 .丙中发生反应的离子方程式为 (3)若乙中无水CuSO4变成蓝色.丙中出现白色浑浊.则通入的A为 .黑色粉末的成分是 18．下图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物.已知X为一种盐.其分 解产物中A.B.C的物质的量之比为1:1:1.A为无色无味气体.试完成下列问题: (1)写出下列物质的化学式 X .F (2)写出下列反应的化学方程式 反应① . 反应② . 反应③ . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    A、B、C、D、E、F均为短周期元素，其原子序数依次增大．已知：A的最外层电子数等于其电子层数；B的最外层电子数是次外层电子数的两倍；D是地壳中含量最高的元素；D和F、A和E分别同主族；E是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素．根据以上信息回答下列问题：
    （1）B与D形成化合物BD2的结构式为
    O═C═O
    O═C═O

    （2）A、C、D三元素能形成一种强酸甲，写出单质B与甲的浓溶液反应的化学反应方程式
    C+4HNO3（浓）
     △ 
    .
     
    CO2↑+4NO2↑+2H2O
    C+4HNO3（浓）
     △ 
    .
     
    CO2↑+4NO2↑+2H2O
    ．
    （3）均由A、D、E、F四种元素组成的两种盐，其相对分子质量相差16，写出它们在溶液中相互作用的离子方程式为
    H++HSO3-═SO2↑+H2O
    H++HSO3-═SO2↑+H2O
    ；由B、D、E组成的盐溶于水后溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）
    CO32-+H2OHCO3-+OH-
    CO32-+H2OHCO3-+OH-
    ．
    （4）C2A4─空气燃料电池是一种碱性燃料电池．电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．则燃料电池放电时：正极的电极反应式是
    O2+2H2O+4e-═4OH-
    O2+2H2O+4e-═4OH-
    ．
    （5）已知：2CD2（g）  C2D4（g）；△H＜0．在恒温恒容条件下，将一定量CD2和C2D4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图所示．

    ①a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是
    bd
    bd
    点．
    ②25min时，增加了
    NO2
    NO2
    （填物质的化学式）
    0.8
    0.8
    mol．
    ③a、b、c、d四个点所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是
    cdba
    cdba
    （填字母）．

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    A、B、C、D、E、F均为短周期元素，其原子序数依次增大．已知：A的最外层电子数等于其电子层数；B的最外层电子数是次外层电子数的两倍；D是地壳中含量最高的元素；D和F、A和E分别同主族；E是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素．根据以上信息回答下列问题：
    （1）B与D形成化合物BD2的结构式为
     
    ，B元素形成的同素异形体的晶体类型可能是
     
    ．
    （2）A、C、D三元素能形成一种强酸甲，写出单质B与甲的浓溶液反应的化学反应方程式
     
    ． FB2气体通入BaCl2和甲的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体CD，有关反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）均由A、D、E、F四种元素组成的两种盐，其相对分子质量相差16，写出它们在溶液中相互作用的离子方程式为
     
    ；由B、D、E组成的盐溶于水后溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）
     
    ．
    （4）C2A4─空气燃料电池是一种碱性燃料电池．电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．则燃料电池放电时：正极的电极反应式是
     
    ；负极的电极反应式为
     
    ．

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    A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与C及B与D分别是同主族元素；已知B、D两元素间可形成DB2和DB3两种化合物，两者相对分子质量相差16；又知A、C两元素原子序数之和是B、D两元素原子序数之和的．请回答下列问题：

    (1)写出由A、B、C三元素形成的化合物的电子式________，其晶体中所含化学键的类型有________．

    (2)A2B与A2D的沸点：A2B________A2D；(填“高于”、“低于”)其原因是________．

    (3)由A、B、C、D四种元素形成的物质X，与盐酸反应能够生成具有刺激性气味的气体，写出X与盐酸反应的离子方程式________．

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    A、B、C、D、E、F均为短周期元素，其原子序数依次增大．已知：A的最外层电子数等于其电子层数；B的最外层电子数是次外层电子数的两倍；D是地壳中含量最高的元素；D和F、A和E分别同主族；E是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素．根据以上信息回答下列问题：

    (1)B与D形成化合物BD2的结构式为________，B元素形成的同素异形体的晶体类型可能是________．

    (2)A、C、D三元素能形成一种强酸甲，写出单质B与甲的浓溶液反应的化学反应方程式________．FD2气体通入BaCl2和甲的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体CD，有关反应的离子方程式为________．

    (3)均由A、D、E、F四种元素组成的两种盐，其相对分子质量相差16，写出它们在溶液中相互作用的离子方程式为________；由B、D、E组成的盐溶于水后溶液显碱性，其原因是(用离子方程式表示)________．

    (4)C2A4－空气燃料电池是一种碱性燃料电池．电解质溶液是20％～30％的KOH溶液．则燃料电池放电时：正极的电极反应式是________．

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    A、B、C、D、E为短周期元素，其原子序数依次增大．其中，A元素原子半径最小；B元素原子的电子总数与最外层电子数之比为3：2；C元素最高价氧化物对应水化物与其氢化物反应生成一种盐甲．A、E同主族，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物．请回答：
    （1）写出B元素在周期表中的位置
    第二周期、第ⅣA族
    第二周期、第ⅣA族
    ，C单质的电子式是
    ．
    （2）常温下，甲的水溶液pH
    ＜
    ＜
    7（填“＞、＜或=”），其原因是（用离子方程式表示）
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    ．
    （3）B、D、E组成的化合物丙，其水溶液pH大于7．则丙的组成可能是
    Na2CO3
    Na2CO3
    （填化学式）．
    （4）A和B组成化合物丁，其相对分子质量为16．将如图装置放置在光亮的地方（日光没有直接照射），一会儿后，观察到量筒壁上有油状液滴生成等现象．油状液滴的成分是
    CH2Cl2、CHCl3、CCl4
    CH2Cl2、CHCl3、CCl4
    （填化学式）．
    （5）A、D、E组成的化合物乙与氯化亚铁溶液反应可用于制备Fe3O4．制备流程如下：

    ①写出步骤（Ⅰ）反应的离子方程式
    Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓
    Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓
    ．
    ②步骤（Ⅱ）的反应方程式是4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3，制备时应控制“一定量空气”的目的是
    控制O2的量，防止Fe（OH）2全部转化为Fe（OH）3
    控制O2的量，防止Fe（OH）2全部转化为Fe（OH）3
    ．
    ③由沉淀M获得Fe3O4的过程中发生的反应为
    Fe（OH）2+2Fe（OH）3═Fe3O4+4H2O
    Fe（OH）2+2Fe（OH）3═Fe3O4+4H2O
    ．

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