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    3．氯化氢的实验室制法 (1)药品及反应原理: NaCl + H2SO4 === NaHSO4 + HCl↑ NaHSO4 + NaCl Na2SO4 + HCl↑ (加热到500ºC-600ºC) 总反应式: 2NaCl + H2SO4 Na2SO4 + 2HCl↑ (2)装置: 与制氯气的装置相似 (3)收集方法: 向上排空气法 (4)检验方法: 用湿润的蓝色石蕊试纸是否变红或用玻璃棒蘸浓氨水靠近是否有白烟产生 (5)尾气处理: 用水吸收 典型例题 [例1]右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置.下列有关说法错误的是 A．烧瓶中立即出现白烟 B．烧瓶中立即出现红棕色 C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性 D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体 答案:B 解析:此题考查化学实验.元素化合物的性质等知识.分析装置图.可知氨气和氯气接触时发生反应:4NH3+6Cl2=2NH4Cl+4HCl+N2.烧瓶中出现白烟.A对,不能出现红棕色气体.B错,该反应中氨气中的氮元素化合价升高.表现还原性.C对,烧杯中的氢氧化钠可以吸收多余的有害气体.D对. 知识归纳:对某种元素来讲.其处于最高价时.只有氧化性,处于最低价时.只有还原性,中间价态.则既有氧化性又有还原性.故此对同一种元素可以依据价态判断.一般来讲.价态越高时.其氧化性就越强,价态越低时.其还原性就越强,此题中氨气中的氮元素处于最低价.只有还原性. [例2]向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水.CCl4层变成紫色.如果继续向试管中滴加氯水.振荡.CCl4层会逐渐变浅.最后变成无色. 完成下列填空: 1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式: 2)整个过程中的还原剂是 . 3)把KI换成KBr.则CCl4层变为 色:继续滴加氯水.CCl4层的颜色没有变化.Cl2.HIO3.HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 . 4)加碘盐中含碘量为20mg-50mg／kg.制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg.若庄Kl与Cl2反应制KIO3.至少需要消耗Cl2 L. 答案:1)I2+5Cl2+6H2O→2HIO3+10HCl,2)KI.I2,3)红棕.HBrO3>Cl2>HIO3,4)10.58. 解析:此题考查氧化还原反应的配平.氧化剂和还原剂.氧化性强弱的判断.化学计算知识.分析反应从开始滴加少许氯水时.其将KI中的I元素氧化成碘单质,等CCl4层变紫色后.再滴加氯水时.其将碘单质进一步氧化成碘酸.1)根据氧化还原反应方程式的配平原则.分析反应中的化合价变化.I元素的化合价从0→+5.升高5价.Cl元素的化合价从0→-1.降低1价.综合得失电子守恒和质量守恒.可配平出:I2+5Cl2+6H2O→2HIO3+10HCl,2)分析整个过程中化合价升高的都是I元素.还原剂为:KI和I2,3)KI换成KBr时.得到的是溴单质.则其在CCl4中呈红棕色,继续滴加氯水时.颜色不变.可知氯水不能将溴单质氧化成HBrO3.故其氧化性强弱顺序为:HBrO3>Cl2>HIO3,4)综合写出反应方程式:KI+3Cl2+3H2O=KIO3+6HCl.根据化学方程式计算.按最小值计算时.1000kg加碘食盐中含碘20g.根据质量守恒.可知:换算成碘酸钾的质量为:33.70g.物质的量为:0.16mol.则需要消耗Cl2的体积为:(20g/127g.mol-1)×3×22.4L/mol=10.58L. 解法点拨:守恒定律是自然界最重要的基本定律.是化学科学的基础.在化学反应中.守恒包括原子守恒.电荷守恒.得失电子守恒等.任何化学反应在反应前后应遵守电荷或原子守恒.电荷守恒即反应前后阴阳离子所带电荷数必须相等,原子守恒.也就是反应前后各元素原子个数相等,得失电子守恒是指在氧化还原反应中.失电子数一定等于得电子数.即得失电子数目保持守恒.比如此题中我们就牢牢抓住了守恒.简化了计算过程.顺利解答. [例3]含有a mol FeBr2的溶液中.通入x mol Cl2.下列各项为通Cl2过程中.溶液内发生反应的离子方程式.其中不正确的是 ( ) A．x＝0.4a.2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl- B．x＝0.6a.2Br-+ Cl2＝Br2+2Cl- C．x=a.2Fe2++2Br-+2Cl2＝Br2+2Fe3++4Cl- D．x=1.5a.2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Br2+2Fe3++6Cl- 答案 B 解析 由于Fe2+的还原性强于Br-.故根据氧化还原反应的先后顺序知.Cl2先氧化 Fe2+,然后再氧化Br-.2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl-,2Br- + Cl2 Br2 + 2Cl-.2FeBr2 + 3Cl2 2FeCl3 + 2Br2 .当x/a ≤0.5时.Cl2仅氧化Fe2+.故A项正确.当x/a ≥1.5时,Fe2+和Br-合部被氧化.D项正确,当介于两者之间时.则要分步书写方程式.然后进行叠加得总反应.如B项.当x=0.5a时.Cl2刚好把Fe2+全部氧化.而当x=0.6a.显然Cl2还要氧化Br-.而选项中没有表示.故错. 基础过关 第2课时 卤族元素 卤族元素 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    高中阶段常用化学反应方程式

    1. 钠在空气中燃烧（黄色的火焰）
    2. 钠与水反应（浮、熔、游、响、红）
    3. 过氧化钠与水的反应
    4. 过氧化钠与二氧化碳的反应
    5. 苏打（纯碱）与盐酸反应
    6. 小苏打受热分解
    7. ＊固体氢氧化钠、碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热
    8. 金属锂在空气中燃烧
    9. 铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）
    10. 铁在氯气中剧烈燃烧
    11. 氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰，瓶口白雾）
    12. 氯气溶于水及新制氯水的成分：
    13. 次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒、漂白剂）
    14. 工业制漂白粉原理
    15. 氯气实验室制法（主仪器：分液漏斗、圆底烧瓶等）
    16. 新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中
    17. 用电子式表示溴化镁、氯化氢分子的形成
    18. 铁与硫加热反应
    19. 硫化氢充分燃烧
    20. 硫化氢不完全燃烧
    21. 硫化亚铁与稀盐酸反应
    22. 二氧化硫制三氧化硫（无色固体，熔点16.8℃，44.8℃）
    23. 浓硫酸与铜反应
    24. 浓硫酸与非金属碳的反应
    25. 工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）
    26. 二氧化硅与氢氧化钠反应
    27. 氮气和氢气反应
    28. 氮气与氧气放电条件下反应
    29. 二氧化氮溶于水
    30. NO2、O2混合气通入水中无剩余气体
    31. 一定量的NO、O2混合通入水中无剩余气体
    32. 五氧化二磷与热水反应
    33. 磷在氯气中充分燃烧
    34. 氨的催化氧化
    35. 碳酸氢铵受热分解
    36. 用浓盐酸检验氨气（白烟生成）
    37. 硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热
    38. 硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）
    39. 铝箔在氧气中剧烈燃烧
    40. 铝片与稀盐酸反应
    41. 铝与氢氧化钠溶液反应
    42. 铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应）
    43. 镁在二氧化碳中燃
    44. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液
    45. 硫酸铝溶液中滴过量氨水
    46. 氢氧化铝溶液中加盐酸
    47. *高温下铁与水反应
    48. 铁与盐酸反应
    49. 氧化铁溶于盐酸中
    50. 化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）
    51. 氢氧化亚铁在空气中氧化
    52. 氯化亚铁溶液中通入氯气
    53. 氯化铁溶液中加入铁粉
    54. 甲烷与氯气取代生成四氯化碳
    55. 乙烯实验室制法（浓硫酸作催化剂，脱水剂）
    56. 乙烯通入溴水中
    57. 制取聚乙烯、聚丙烯
    58. 乙制取
    59. 由乙炔制聚乙烯
    60. 与液溴反应（需铁作催化剂）
    61. 苯的硝化反应
    62. 与氢气加成生成环己烷
    63. 甲苯发生硝化反应
    64. 乙烷水解
    65. 乙烷消去反应
    66. 醇与钠反应
    67. 乙醇催化氧化 
    68. 苯酚与氢氧化钠溶液反应
    69. 苯酚钠溶液中通入二氧化碳
    70. 苯酚的定性检验定量测定方法：
    71. 醛制1-丙醇
    72. 醛制乙酸
    73. 乙醛的银镜反应
    74. 醛与新制氢氧化铜悬浊液
    75. *乙酸与氢氧化铜悬浊液
    76. 酸乙酯制取（用饱和碳酸钠溶液收集）
    77. 葡萄糖结构简式
    78. 蔗水解方程式
    79. 淀粉水解
    80. 硬脂酸甘油酯皂化反应

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    实验室里常用的干燥剂有：①浓硫酸（98%），②无水氯化钙，③变色硅胶[硅胶的主要成分是二氧化硅，在其中掺入少量的无水氯化钴（CoCl2）作指示剂，无水氯化钴呈蓝色，吸水后变为CoCl2?6H2O呈粉红色]，④五氧化二磷，⑤碱石灰（主要成分是氢氧化钠、氧化钙，制法是：把生石灰加到浓的烧碱溶液中，再加强热蒸干），等等．
    （1）写出制取干燥剂碱石灰过程中有关反应的化学方程式
    CaO+H2O═Ca（OH）2，Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaO+H2O
    CaO+H2O═Ca（OH）2，Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaO+H2O
    ．
    （2）上述物质中，属于纯净物的是
    B
    B

    A．①②④B．②④
    C．①②④⑤D．全部
    （3）上述干燥剂中，不宜用于干燥氯化氢气体的是
    ⑤
    ⑤
    ．
    （4）上述①～④，其主要化学成分依次属于
    酸、盐、氧化物、氧化物
    酸、盐、氧化物、氧化物
    （填写各物质所属的类别）．

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    实验室里常用的干燥剂有：①浓硫酸(98%)　②无水氯化钙　③变色硅胶〔硅胶的主要成分是二氧化硅，在其中掺入少量的无水氯化钴(CoCl2)做指示剂，无水氯化钴呈蓝色，吸水后变为CoCl2·6H2O，呈粉红色〕　④五氧化二磷　⑤碱石灰(主要成分是氢氧化钠、氧化钙，制法是：把生石灰加到浓的烧碱溶液中，再加强热蒸干)等等。?

    (1)写出制取干燥剂碱石灰过程中有关反应的化学方程式。?

    (2)上述物质中，属于纯净物的是(　　)?

    A.①②④                B.②④?            C.①②④⑤                D.全部

    (3)上述干燥剂中，不宜用于干燥氯化氢气体的是________________________________。?

    (4)上述①～④，其主要化学成分依次属于________________________(填写各物质所属的类别)。

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    （1）用一种试剂鉴别下列各组物质:
    ①鉴别Fe、FeO、CuO、FeS、MnO2、活性碳等黑色物质，试剂是
    ②鉴别FeSO4、（NH4）2SO4、AlCl3、MgCl2、KNO3等五种溶液，试剂是
    ③鉴别K2S、AgNO3、NH4SCN、KBr、NaI等五种无色溶液，试剂是
    （2）实验室里常用的干燥剂有：①浓硫酸（98%），②无水氯化钙，③变色硅胶[硅胶的主要成分是二氧化硅，在其中掺入少量的无水氯化钴（CoCl2）作指示剂，无水氯化钴呈蓝色，吸水后变为CoCl2·6H2O呈粉红色]，④五氧化二磷，⑤碱石灰（主要成分是氢氧化钠、氧化钙，制法是：把生石灰加到浓的烧碱溶液中，再加强热蒸干），等等。
    a、写出制取干燥剂碱石灰过程中有关反应的化学方程式。
    b、上述物质中，属于纯净物的是________

    A．①②④B．②④C．①②④⑤D．全部
    c、上述干燥剂中，不宜用于干燥氯化氢气体的是____________
    d、上述①～④，其主要化学成分依次属于____________
    （填写各物质所属的类别）。

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    实验室里常用的干燥剂有：①浓硫酸(98%)　②无水氯化钙　③变色硅胶〔硅胶的主要成分是二氧化硅，在其中掺入少量的无水氯化钴(CoCl2)做指示剂，无水氯化钴呈蓝色，吸水后变为CoCl2·6H2O，呈粉红色〕　④五氧化二磷　⑤碱石灰(主要成分是氢氧化钠、氧化钙，制法是：把生石灰加到浓的烧碱溶液中，再加强热蒸干)等等。?

    (1)写出制取干燥剂碱石灰过程中有关反应的化学方程式。?

    (2)上述物质中，属于纯净物的是(　　)?

    A.①②④                B.②④?            C.①②④⑤                D.全部

    (3)上述干燥剂中，不宜用于干燥氯化氢气体的是________________________________。?

    (4)上述①～④，其主要化学成分依次属于________________________(填写各物质所属的类别)。

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