①强酸溶液强酸溶液的pH计算方法是:根据酸的浓度选求出强酸溶液中的c(H+)然后对其取负对数就可求得pH. 例1．求25℃时.0.005mol/L的H2SO4溶液的pH 解:0.005mol/——青夏教育精英家教网—

①强酸溶液强酸溶液的pH计算方法是:根据酸的浓度选求出强酸溶液中的c(H+)然后对其取负对数就可求得pH. 例1．求25℃时.0.005mol/L的H2SO4溶液的pH 解:0.005mol/L的H2SO4溶液中c(H+)=1×10-2故pH=2 ②强碱溶液强酸溶液的pH计算方法是:根据碱的浓度先求出强碱溶液中的c(OH-)然后利用该温度下的Kw求出c(H+)然后求pH 例2．求25℃时.10-5mol/L的NaOH溶液的pH 解:10-5mol/L的NaOH溶液中c(OH-)=1×10-5mol/L,则 c(H+)=Kw/c(OH-)=(1×10-14)/1×10-5mol/L=1×10-9mol/L,故pH=9 若题中改为100℃.则 c(H+)=Kw/c(OH-)=(1×10-12)/1×10-5mol/L=1×10-7mol/L,故pH=7 注:求强碱溶液pH的另一方法是先求出该溶液的pOH然后利用 pH+POH=-lg(Kw)求出pH 如10-5mol/L的NaOH溶液中c(OH-)=1×10-5mol/L.则pOH=5 故:25℃时.pH=14-pOH=9, 100℃时.pH=12-pOH=7 ③其它溶液其它溶液的pH计算方法是:想办法求出溶液中的c(H+)然后取负对数例3．求25℃时.某浓度的HAC溶液中.由水电离的c(H+)=1×10-12mol/L,求该溶液的 pH 解:由题中水电离的c(H+)=1×10-12mol/L可得c(OH-)=1×10-12mol/L.则溶液中的c(H+)=1×10-14/1×10-12mol/L=1×10-2mol/L,故pH=2 例4．求25℃时.某浓度的NH3·H2O溶液中.由水电离的c(H+)=1×10-12mol/L,求该溶液的 pH 解:由题中水电离的c(H+)=1×10-12mol/L可得溶液中的c(H+)=1×10-12mol/L故pH=12 例5．某地酸雨经检验除H+和OH-外.还含有Na+.Cl-.NH4+和SO42-等离子.其浓度:C(Na+)=7.0×10-6mol/L.C(Cl-)=3.5×10-5mol/L.C(NH4+)=2.3×10-5mol/L.C(SO42-)=2.5×10-6mol/L.则该酸雨的pH值为 . 解:由溶液中离子电荷守恒可得阴.阳离子电荷相等关系式如下: C(Na+)+C(NH4+) +C(H+)＝2(SO42-)+C(Cl-)+C(OH-). C(H+)-C(OH-)＝2×2.5×10-6mol/L+3.5×10-5mol/L-7.0×10-6mol/L-2.3×10-5mol/L ＝1.0×10-5mol/L. 又 C(H+)×C(OH-)=1×10-14 mol/L 故pH＝5. 【查看更多】

滴定法是化学定量分析的一种重要而普遍的方法．
I：如图是常温下用0.1000mol?L^-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L^-1某一元酸HX溶液所得滴定曲线．
请回答下列问题：
（1）若学生分组实验需用约400mL0.1000mol?L^-1NaOH溶液，配制所需溶液时必需的定量玻璃仪器是______．
（2）判断HX是______（填“强酸”或“弱酸”），理由是______
（3）点①所示溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是______．
II：某校化学探究小组用高锰酸钾滴定法测定市场上某品牌钙补品中钙的含量．测定的步骤如下：
①取10.00mL样品，加入适量盐酸酸化，再加入足量的沉淀剂草酸铵[（NH₄）₂C₂O₄]溶液，然后慢慢滴加氨水，并调节溶液pH至3.5～4.5之间，产生草酸钙沉淀；
②将沉淀放置过夜或加热半小时使沉淀陈化，过滤、洗涤；
③将洗净的沉淀溶解于适量稀硫酸中，加热至75℃～85℃，用0.1000mol?L^-1高锰酸钾溶液滴定至终点，记录消耗的高锰酸钾溶液体积；
④重复上述①～③操作，有关数据记录如表．

实验	样品体积/mL	高锰酸钾溶液体积/mL
1	10.00	8.98
2	10.00	8.58
3	10.00	9.02
4	10.00	9.00

（1）判断滴定终点的现象是______．
（2）写出滴定时所发生反应的离子方程式______．
（3）计算样品中钙的含量______g/L．
（4）下列操作会使测量结果偏低的是______．
a．滴定前俯视读数，滴定后仰视读数
b．滴定过程中，不慎将锥形瓶中少量待测液体摇出瓶外
c．滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后尖嘴部分充满溶液
d．沉淀溶解于稀硫酸时，滤纸上仍残留少量固体．

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滴定法是化学定量分析的一种重要而普遍的方法．
I：如图是常温下用0.1000mol?L^-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L^-1某一元酸HX溶液所得滴定曲线．
请回答下列问题：
（1）若学生分组实验需用约400mL0.1000mol?L^-1NaOH溶液，配制所需溶液时必需的定量玻璃仪器是______．
（2）判断HX是______（填“强酸”或“弱酸”），理由是______
（3）点①所示溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是______．
II：某校化学探究小组用高锰酸钾滴定法测定市场上某品牌钙补品中钙的含量．测定的步骤如下：
①取10.00mL样品，加入适量盐酸酸化，再加入足量的沉淀剂草酸铵[（NH₄）₂C₂O₄]溶液，然后慢慢滴加氨水，并调节溶液pH至3.5～4.5之间，产生草酸钙沉淀；
②将沉淀放置过夜或加热半小时使沉淀陈化，过滤、洗涤；
③将洗净的沉淀溶解于适量稀硫酸中，加热至75℃～85℃，用0.1000mol?L^-1高锰酸钾溶液滴定至终点，记录消耗的高锰酸钾溶液体积；
④重复上述①～③操作，有关数据记录如表．

实验	样品体积/mL	高锰酸钾溶液体积/mL
1	10.00	8.98
2	10.00	8.58
3	10.00	9.02
4	10.00	9.00

（1）判断滴定终点的现象是______．
（2）写出滴定时所发生反应的离子方程式______．
（3）计算样品中钙的含量______g/L．
（4）下列操作会使测量结果偏低的是______．
a．滴定前俯视读数，滴定后仰视读数
b．滴定过程中，不慎将锥形瓶中少量待测液体摇出瓶外
c．滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后尖嘴部分充满溶液
d．沉淀溶解于稀硫酸时，滤纸上仍残留少量固体．

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实验方案的设计应明确实验目的，根据实验原理，选择合适的实验仪器，经过合理的实验步骤，采集必要的数据，完成实验并对结果进行分析．实验室有一些氧化铜和铜粉的混合物，欲知道其各组分的含量，设计了如下实验方案．
方案一：
㈠实验目的：测定氧化铜与铜的混合物中氧化铜和铜的质量分数．
㈡实验原理：氧化铜可溶于稀硫酸而铜与稀硫酸不反应．
㈢实验用品
天平，烧杯，玻璃棒，漏斗架，滤纸，干燥器，仪器甲；硫酸（3mol/L），试纸乙，混合物样品．
㈣实验步骤
①用天平称取混合物m₁g混合物倒入烧杯中．
②向烧杯中加入过量的硫酸使氧化铜完全溶解．
③过滤，留取滤渣铜粉．
④将③中所得铜粉洗净后移入干燥器干燥．
⑤称量铜粉的质量为m₂g．
㈤根据所记录的数据计算原混合物中氧化铜的质量分数和铜的质量分数．
方案二：
㈠实验目的：测定氧化铜与铜的混合物中氧化铜和铜的质量分数．
㈡实验原理：铜在加热条件下易被空气中氧气氧化而氧化铜在同样条件下相对稳定．
㈢实验用品
天平，酒精灯，坩埚，坩埚钳，三脚架，泥三角，干燥器；混合物样品．
㈣实验步骤
（1）用天平称坩埚的质量为m₁g，坩埚与混合物样品的总质量为m₂g．
（2）在空气中小心加热样品．
（3）

将加热后的固体置于干燥器中冷却后称量

．
（4）重复步骤②③至坩埚和样品恒重为m₃g．
㈤根据所纪录的数据计算原混合物中氧化铜的质量分数和铜的质量分数．
回答下列问题：
（1）方案一中仪器甲的名称是

普通漏斗

，试纸乙是

pH试纸

．
（2）方案一中确定所加硫酸已足量的方法是

用玻璃棒蘸取溶解固体所得溶液于pH试纸上，若溶液呈强酸性则硫酸已过量

．
（3）方案一中步骤④若没有用水洗净，则所测铜的质量分数结果

偏高

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
（4）方案二中所缺步骤③的内容是

将加热后的固体置于干燥器中冷却后称量

．
（5）方案二中步骤④的目的是

确定固体混合物中的铜氧化完全

．

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（2011?巢湖二模）滴定法是化学定量分析的一种重要而普遍的方法．
I：如图是常温下用0.1000mol?L^-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L^-1某一元酸HX溶液所得滴定曲线．
请回答下列问题：
（1）若学生分组实验需用约400mL0.1000mol?L^-1NaOH溶液，配制所需溶液时必需的定量玻璃仪器是

500mL容量瓶

．
（2）判断HX是

弱酸

（填“强酸”或“弱酸”），理由是

当NaOH溶液滴加至20mL时，溶液pH大于7，或滴加至溶液pH等于7时，需要的NaOH溶液体积小于20mL，或从图中可看出0.1000mol?L^-1HX的pH大于1

（3）点①所示溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是

c（X^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．
II：某校化学探究小组用高锰酸钾滴定法测定市场上某品牌钙补品中钙的含量．测定的步骤如下：
①取10.00mL样品，加入适量盐酸酸化，再加入足量的沉淀剂草酸铵[（NH₄）₂C₂O₄]溶液，然后慢慢滴加氨水，并调节溶液pH至3.5～4.5之间，产生草酸钙沉淀；
②将沉淀放置过夜或加热半小时使沉淀陈化，过滤、洗涤；
③将洗净的沉淀溶解于适量稀硫酸中，加热至75℃～85℃，用0.1000mol?L^-1高锰酸钾溶液滴定至终点，记录消耗的高锰酸钾溶液体积；
④重复上述①～③操作，有关数据记录如表．

实验	样品体积/mL	高锰酸钾溶液体积/mL
1	10.00	8.98
2	10.00	8.58
3	10.00	9.02
4	10.00	9.00

（1）判断滴定终点的现象是

当最后一滴KMnO₄溶液滴入后，溶液由无色变为红色，且半分钟不褪色

．
（2）写出滴定时所发生反应的离子方程式

5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

．
（3）计算样品中钙的含量

9.00

g/L．
（4）下列操作会使测量结果偏低的是

b、d

．
a．滴定前俯视读数，滴定后仰视读数
b．滴定过程中，不慎将锥形瓶中少量待测液体摇出瓶外
c．滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后尖嘴部分充满溶液
d．沉淀溶解于稀硫酸时，滤纸上仍残留少量固体．

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用已知物质的量浓度的酸（或碱）来滴定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫酸碱中和滴定．中和滴定实验是以指示剂的变色来表示反应终点的到达．
（1）某学生中和滴定实验的过程如下：
①取一支碱式滴定管；
②用蒸馏水洗净；
③加入待测的NaOH溶液；
④调节起始读数，准确读取读数并记录；
⑤用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液；
⑥置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中；
⑦加入2滴酚酞试液；
⑧开始滴定，边滴边摇荡；
⑨边注视滴定管内液面变化；
⑩当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定；

记录液面刻度的读数；

根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液的体积为22mL
指出上述实验过程中的错误之处（填序号）

．
（2）现以0.1000mol?L^-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol?L^-1HCl溶液为例，讨论强碱滴定强酸的情况，通过计算完成下表（已知：lg2=0.3，lg5=0.7．溶液混合时的体积变化忽略不计）：

加入NaOH溶液的体积V/mL	0.00	18.00	19.80	19.98	20.00	20.02	20.20	22.00	40.00
剩余盐酸溶液的体积V/mL	20.00	2.00	0.20	0.02	0.00	/	/	/	/
过量NaOH溶液的体积V/mL	/	/	/	/	/	0.02	0.20	2.00	20.00
pH	1.00	2.28	3.30		7.00	9.70		11.70	12.50

（3）请利用表的数据绘制滴定曲线．

（4）中和滴定过程中有好多技术问题要学会处理，如：读数时要平视．如果初读数和末读数如图所示，滴定液的用量为

mL．

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