用砂纸擦后的镁带丐沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞溶液向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水钠与润滴有酚酞的冷水反应镁带与2mol·L-1盐酸反应铝条与2mol·L-1盐酸反应向ALCI3溶液中滴加NaOH溶液至过量

A. 浮于水面，熔成闪亮的小球，四边游动，逐渐缩小，溶液变红色

B. 产生大量的气体，气体可燃，溶液变浅红色

C. 反应＋分剧烈，产生的气体可燃

D. 剧烈反应，产生的气体可燃

E. 生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失

F. 生成淡黄色沉淀

（3）实验内容：

实验方案　　　　　　　　　　　　　　　　 实验现象　　　　　　　　　　　　　　　　  有关化学方程

（4）实验结论：________。

（5）问题讨论：①请从结构理论上简单说明上述结论的原因。

②请你补充一组实验方案（简单易行），证明此周期中另两种主族元素的性质递变规律。

现有下列短周期元素性质的数据：

元素编号

元素性质　　　　  ①　　　　   ②　　　　   ③　　　　    ④　　　　   ⑤　　　　   ⑥　　　　   ⑦　　　　   ⑧

原子半径

（10-10m）　　  0.74　　　　 1.60　　　　 1.52　　　　 1.10　　　　 0.99　　　　 1.86　　　　 0.75　　　　 0.82

最高和最

低化合价　　　　　　　　　　　　 +2　　　　   +1　　　　   +5　　　　   +7　　　　   +1　　　　   +5　　　　   +3

　　　　　　　　　　    -2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  -3　　　　    -1　　　　　　　　　　　　   -3　　　　   

试回答下列问题：

（1）上述元素中处于同一主族的有________，元素②在周期表中的位置为________。

（2）上表中某两种元素，形成的分子中，每个原子都满足最外层为8电子的稳定结构，写出其电子式________。

（3）元素①⑥能形成两种化合物，写出其中较稳定的化，合物与水反应的，离子方程式：________。

A. 浮于水面，熔成闪亮的小球，四边游动，逐渐缩小，溶液变红色

B. 产生大量的气体，气体可燃，溶液变浅红色

C. 反应＋分剧烈，产生的气体可燃

D. 剧烈反应，产生的气体可燃

E. 生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失

F. 生成淡黄色沉淀

（3）实验内容：

实验方案　　　　　　　　　　　　　　　　 实验现象　　　　　　　　　　　　　　　　  有关化学方程

（4）实验结论：________。

（5）问题讨论：①请从结构理论上简单说明上述结论的原因。

②请你补充一组实验方案（简单易行），证明此周期中另两种主族元素的性质递变规律。

现有下列短周期元素性质的数据：

元素编号

元素性质　　　　  ①　　　　   ②　　　　   ③　　　　    ④　　　　   ⑤　　　　   ⑥　　　　   ⑦　　　　   ⑧

原子半径

（10-10m）　　  0.74　　　　 1.60　　　　 1.52　　　　 1.10　　　　 0.99　　　　 1.86　　　　 0.75　　　　 0.82

最高和最

低化合价　　　　　　　　　　　　 +2　　　　   +1　　　　   +5　　　　   +7　　　　   +1　　　　   +5　　　　   +3

　　　　　　　　　　    -2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  -3　　　　    -1　　　　　　　　　　　　   -3　　　　   

试回答下列问题：

（1）上述元素中处于同一主族的有________，元素②在周期表中的位置为________。

（2）上表中某两种元素，形成的分子中，每个原子都满足最外层为8电子的稳定结构，写出其电子式________。

（3）元素①⑥能形成两种化合物，写出其中较稳定的化，合物与水反应的，离子方程式：________。

时间／小时　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 0　　   0.5　　 1.0　　 1.5　　 2.0　　 2.5　　 3.0

A瓶（盛干燥铁丝）　　　　　　　　　　　　   0　　   0　　   0　　   0　　   0　　   0　　   0

B瓶（盛沽了食盐水的铁丝）　　　　　　 0　　   0.4　　 1.2　　 3.4　　 5.6　　 7.6　　 9.8

C瓶（盛沾了清水的铁丝）　　　　　　　　 0　　   0　　   0　　   0.3　　 0.8　　 2.0　　 3.5

D瓶（盛完全浸没在食盐水中的铁丝）　　    0　　   0　　   0　　   0　　   0　　   0　　   0

（1）为什么有的导管中水面上升?________。

（2）上述实验中，铁生锈的速率由大到小的排列顺序为（填小烧杯的字母编号）________。

（3）影响铁生锈的因素除氧气外还有________。

（4）日常生活中常见到铁制品生成铁锈，试写出铁生成铁锈（Fe₂O₃·XH₂O）的化学方程式________。

（5）通过上面的研究，你认为在日常生活中应该如何保护铁锅等制品?________。

某学生在A、B、C、D四只小烧杯中分别放入干燥的细铁丝、漫过食盐水的细铁丝、浸过清水的细铁丝、食盐水及细铁丝（并使铁丝完全浸没在食盐水中）。然后装配成如下图所示的四套装置，每隔一段时间测量导管中水面上升的高度，结果如下表（表中所列数据为导管中水面上升的高度／cm）所示：

时间／小时　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 0　　   0.5　　 1.0　　 1.5　　 2.0　　 2.5　　 3.0

A瓶（盛干燥铁丝）　　　　　　　　　　　　   0　　   0　　   0　　   0　　   0　　   0　　   0

B瓶（盛沽了食盐水的铁丝）　　　　　　 0　　   0.4　　 1.2　　 3.4　　 5.6　　 7.6　　 9.8

C瓶（盛沾了清水的铁丝）　　　　　　　　 0　　   0　　   0　　   0.3　　 0.8　　 2.0　　 3.5

D瓶（盛完全浸没在食盐水中的铁丝）　　    0　　   0　　   0　　   0　　   0　　   0　　   0

（1）为什么有的导管中水面上升?________。

（2）上述实验中，铁生锈的速率由大到小的排列顺序为（填小烧杯的字母编号）________。

（3）影响铁生锈的因素除氧气外还有________。

（4）日常生活中常见到铁制品生成铁锈，试写出铁生成铁锈（Fe₂O₃·XH₂O）的化学方程式________。

（5）通过上面的研究，你认为在日常生活中应该如何保护铁锅等制品?________。

下列所列为2001年7月在某报纸上公布的我国部分城市空气质量报告，解答下列相关问题：

城市　　　　　　　　   北京　　    上海　　　　　　 天津　　　　　　 重庆　　　　　　  南京　　　　　　 厦门

污染指数　　　　    92　　　　   74　　　　　　　　 82　　　　　　　　 98　　　　　　　　 95　　　　　　　　 25

首要污染物　　    TSP　　　　 NO_x　　　　　　  TSP　　　　　　  SO₂　　　　　　　　　　　　　　　　  

空气级别　　　　    Ⅱ　　　　   Ⅱ　　　　　　　　 Ⅱ　　　　　　　　 Ⅱ　　　　　　　　 Ⅱ　　　　　　　　 Ⅰ

珠海　　　　　　 汕头　　　　　　 济南　　　　　　  杭州　　　　　　 成都　　　　　　 太原　　　　　　 长春

47　　　　　　　　 54　　　　　　　　 76　　　　　　　　 67　　　　　　　　 87　　　　　　　　 218　　　　　　   103

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 TSP　　　　　　  TSP　　　　　　  TSP　　　　　　  TSP　　　　　　  TSP

Ⅰ　　　　　　　　 Ⅱ　　　　　　　　 Ⅱ　　　　　　　　 Ⅱ　　　　　　　　 Ⅱ　　　　　　　　 Ⅳ　　　　　　　　 Ⅲ

注：总悬浮颗粒物为TSP；氮氧化物为NO_x；二氧化硫为SO₂。

（1）上表各城市中，空气质量最好的是________。

（2）最容易出现酸雨的城市是________。为防止城市出现酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO₂，工业上将生石灰和含硫煤混合使用。请写出有关“固硫”反应的化学方程式________________。

（3）全世界每年有1.5´10⁹t SO₂排入大气，形成酸雨可导致下列哪种危害________。

①腐蚀建筑物  ②导致树木枯萎  ③造成地震和火山爆发频繁  ④破坏臭氧层

（4）减少城市酸雨可采取的途径有________。

①减少用含硫煤作燃料  ②把烟囱建高  ③在已酸化的土壤中加石灰  ④向含硫煤中加入熟石灰、生石灰或石灰石粉末  ⑤开发新能源

（5）汽车尾气（含烃类、CO、SO₂、与NO_x等物质）是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”（用铂钯合金作催化剂），使CO与NO_x反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体。

①写出CO与NO_x反应的化学方程式____________________________________。

②控制城市空气污染源的方法可以有________________________。

A．开发氢能源　　　　　　　　　　    B．使用电动车　　　　　　　　　　　　 C．植树造林

D．戴上呼吸面具　　　　　　　　    E．使用无磷洗衣粉