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    21．往100 mL的NaOH溶液中通入CO2充分反应后.在减压和较低温度下.小心地将溶液蒸干.得到白色固体M.通入的CO2的体积V与M的质量W的关系如下图所示.试解答下列问题: (1)A点时.白色固体M的化学式为 .通入的CO2的体积为 mL. (2)C点时.白色固体M的化学式为 .通入的CO2的体积为 mL. (3)B点时M的组成成分为 .通入的CO2的体积为 mL. (4)该NaOH溶液的物质的量浓度为 . 解析:CO2通入NaOH溶液中.首先生成Na2CO3和水.继续通入CO2.Na2CO3与CO2和水继续反应生成NaHCO3.这两种情况下.所得产物的质量比为53?84.由此不难判断A点时M的化学式为Na2CO3,据此可以计算通入CO2的量,同理可以判断C点时M为NaHCO3.据此也可计算CO2的用量.从图可知NaOH的质量为4 g.n＝0.1 mol.完全转化为Na2CO3时.m(Na2CO3)＝5.3 g.完全转化为NaHCO3时.m(NaHCO3)＝8.4 g.因B点时M质量为7.16 g,5.3>7.16>8.4.知M为Na2CO3和NaHCO3的混合物.设B点时Na2CO3的物质的量为x mol.NaHCO3的物质的量为y mol.则有:2x+y＝0.1,106x+84y＝7.16.解得:x＝0.02 mol.y＝0.06 mol.所以V(CO2)＝ mol×22.4 L/mol×1000 mL/L＝1792 mL.可进一步计算出NaOH溶液的浓度为1.0 mol·L-1. 答案:(1)Na2CO3 1120 (2)NaHCO3 2240 (3)Na2CO3和NaHCO3 1792 (4)1.0 mol·L-1 【查看更多】

     

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