7.下列叙述正确的是 A.电解精炼铜时.电解质溶液中铜离子浓度不变 B.甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中.其正极上发生的反应为: CH3OH+8OH--6e- CO32-+6H2O C.在铁上镀铜时.金属铜作阴极 D.纯锌与稀硫酸反应时.加入少量CuSO4溶液.可使反应速率加快 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

下列叙述正确的是  

A.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法,可防止阴极区产生的Cl2进入阳极区
B.电解精炼铜时,反应开始一段时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量大
C.海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀
D.在铁片上镀铜时,若铁片增重3.2g,则电路中通过的电子的物质的量为0.05mol

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下列叙述正确的是

A.纯锌与硫酸反应时,加入少量CuSO4溶液,可使反应速率加快

B.甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中,其负极上发生的反应为:CH3OH+6OH- +6e-=CO2 +5H2O

C.在铁件上镀铜时,金属铜作阴极

D.电解精炼铜时电解质溶液中铜离子浓度保持不变

 

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下列叙述正确的是 (     )

A.合成氨生产过程中将NH3液化分离,可加快正反应速率,提高N2、H2的转化率

B.含1 mol Ba(OH)2的稀溶液和含1 mol H2SO4的稀溶液反应释放热量akJ,则表示该反应中和热的热化学反应方程式为:OH(aq)+H(aq)=H2O(l)  H = -a kJ·mol1

C.电解精炼铜时,同一时间内阳极溶解铜的质量可能比阴极析出铜的质量小

D.对于2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡体系,增大平衡体系的压强可使颜色变深,符合勒夏特列原理解释。

 

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下列叙述正确的是

A.纯锌与硫酸反应时,加入少量CuSO4溶液,可使反应速率加快
B.甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中,其负极上发生的反应为:CH3OH+6OH- +6e-=CO2 +5H2O
C.在铁件上镀铜时,金属铜作阴极
D.电解精炼铜时电解质溶液中铜离子浓度保持不变

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下列叙述正确的是      
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A.用石墨电极电解MgCl2饱和溶液的总反应为:Mg2+ + 2Cl-Mg + Cl2
B.精炼铜过程中阴极增重6.4g时,电路中转移电子数大于0.2NA
C.氢氧酸性燃料电池放电时,正极反应为:O2+4e-+4H+=2H2O
D.铅蓄电池在放电过程中,负极质量减小,正极质量增加

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