向蒸发皿中加入适量的氯化钠溶液(不超过蒸发皿容积的三分之二) 【查看更多】

　　某溶液甲由三种物质混合而成，且溶液呈碱性．

　　(1)取样，加足量稀盐酸．无明显现象；

　　(2)取样，加入适量氯化镁，产生白色沉淀和另一种无色溶液乙；

　　(3)向溶液乙中加入氯化钡溶液，得到不溶于稀硝酸的白色沉淀和无色溶液丙；

　　(4)将溶液丙置于蒸发皿中加热，蒸干只得到氯化钠固体．

回答：

(1)

溶液甲是由________、________、________(写化学式)三种物质混合而成．

(2)

写出由乙→丙的化学方程式：________

浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源，我们可以从海水中提取氯化钠等化工原料．现有一包从海水中获得的粗盐，已经过初步提纯，还含有杂质氯化镁、氯化钙．课外活动小组设计了以下提纯方案．（右图是室温时部分物质的溶解性表）

实验步骤	现象	结论或化学方程式
（1）取样品加水溶解，向其中加入过量的氢氧化钠溶液	______	加入过量氢氧化钠溶液的目的
（2）过滤，向滤液中加入过量的 ______	有白色沉淀	化学方程式为______
（3）过滤	滤液澄清	滤液中含有的溶质______
（4）向上述滤液中加入适量的______，然后将液体倒入蒸发皿中，加热并不断搅拌，直至______时，停止加热．	有白色晶体	得到纯净的氯化钠

浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源，我们可以从海水中提取氯化钠等化工原料．现有一包从海水中获得的粗盐，已经过初步提纯，还含有杂质氯化镁、氯化钙．课外活动小组设计了以下提纯方案．（右图是室温时部分物质的溶解性表）

实验步骤	现象	结论或化学方程式
（1）取样品加水溶解，向其中加入过量的氢氧化钠溶液		加入过量氢氧化钠溶液的目的
（2）过滤，向滤液中加入过量的	有白色沉淀	化学方程式为
（3）过滤	滤液澄清	滤液中含有的溶质
（4）向上述滤液中加入适量的，然后将液体倒入蒸发皿中，加热并不断搅拌，直至时，停止加热．	有白色晶体	得到纯净的氯化钠

浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源，我们可以从海水中提取氯化钠等化工原料．现有一包从海水中获得的粗盐，已经过初步提纯，还含有杂质氯化镁、氯化钙．课外活动小组设计了以下提纯方案．（右图是室温时部分物质的溶解性表）
阴离子
阳离子　OH- Cl- 　NO₃- CO₃^2-
　　Na+ 　溶　溶　溶　溶
　　Mg²⁺ 　不　溶　溶　微
　 Ca²⁺ 　微溶　溶　不
　　实验步骤　　现象　　结论或化学方程式
（1）取样品加水溶解，向其中加入过量的氢氧化钠溶液
加入过量氢氧化钠溶液的目的
（2）过滤，向滤液中加入过量的
有白色沉淀化学方程式为
（3）过滤滤液澄清滤液中含有的溶质
（4）向上述滤液中加入适量的，然后将液体倒入蒸发皿中，加热并不断搅拌，直至时，停止加热．有白色晶体得到纯净的氯化钠

（2009?宁德）中和反应在日常生活和工农业生成中有广泛的应用．在一次化学探究活动中，同学们用一定体积10%的盐酸和一定体积10%的氢氧化钠溶液发生反应．下图表示的是溶液的pH与加入溶液的一定体积变化关系曲线．
（1）根据曲线图，可以判断该实验是

B

（填序号）．
A、向盐酸中加入氢氧化钠溶液
B、向氢氧化钠溶液中加入盐酸
（2）根据曲线图，当加入的溶液体积为

10

mL时，盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应．此时取反应后的溶液少许，放在蒸发皿中加热蒸发，得到的固体是

氯化钠

．

（3）化学反应中通常伴随有能量的变化．右图表示的是溶液的温度与加入溶液的体积变化关系曲线．
①从加入溶液的量2--10mL之间的曲线图，可推断该反应是

放热

反应（填“吸热”或“放热”）．
②根据曲线图，加入溶液的量在10--20mL之间时，溶液温度下降的一种可能原因是

反应停止，加入的过量盐酸使溶液的温度降低

．
（4）请你设计一种实验方案，验证氢氧化钠溶液和盐酸发生了中和反应

取适量的氢氧化钠溶液于烧杯中，然后向氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变为红色，然后向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，并不断搅拌，溶液的红色消失，则说明氢氧化钠和盐酸发生了中和反应．

．

实验步骤	现象	结论或化学方程式
（1）取样品加水溶解，向其中加入过量的氢氧化钠溶液	______	加入过量氢氧化钠溶液的目的
（2）过滤，向滤液中加入过量的 ______	有白色沉淀	化学方程式为______
（3）过滤	滤液澄清	滤液中含有的溶质______
（4）向上述滤液中加入适量的______，然后将液体倒入蒸发皿中，加热并不断搅拌，直至______时，停止加热．	有白色晶体	得到纯净的氯化钠