（2013?闵行区一模）碱式碳酸铜的成分有多种，其化学式一般可表示为xCu（OH）₂?yCuCO₃．孔雀石呈绿色，是一种名贵的宝石，其主要成分是Cu（OH）₂?CuCO₃．某兴趣小组为探究制取孔雀石的最佳反应条件，设计了如下实验：
实验1：将2.0mL 0.50mol/L Cu（NO₃）₂溶液、2.0mL 0.50mol/L NaOH溶液和0.25mol/L Na₂CO₃溶液按表Ⅰ所示体积混合．
实验2：将合适比例的混合物在表Ⅱ所示温度下反应．
实验记录如下：
表一：

编号	V （Na2CO3）/mL	沉淀情况
1	2.8	多、蓝色
2	2.4	多、蓝色
3	2.0	较多、绿色
4	1.6	较少、绿色

表二：

编号	反应温度/℃	沉淀情况
1	40	多、蓝色
2	60	少、浅绿色
3	75	较多、绿色
4	80	较多、绿色（少量褐色）

（1）实验室制取少许孔雀石，应该采用的最佳反应条件：①Cu（NO₃）₂溶液与Na₂CO₃溶液的体积比为；②反应温度是．
（2）80℃时，所制得的孔雀石有少量褐色物质的原因是．实验小组为测定上述某条件下所制得的碱式碳酸铜样品组成，利用下图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验：

步骤1：检查装置的气密性，将过滤、洗涤并干燥过的样品置于平直玻璃管中．
步骤2：打开活塞K₁、K₂，关闭K₃，鼓入空气，一段时间后关闭活塞K₁、K₂，打开K₃，称量相关装置的质量．
步骤3：加热装置B直至装置C中无气泡产生．
步骤4：．
步骤5：称量相关装置的质量．
（3）装置A的作用是；若无装置E，则实验测定的x/y的比值将（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（4）某同学在实验过程中采集了如下数据：
a．反应前玻璃管与样品的质量163.8g
b．反应后玻璃管中残留固体质量56.0g
c．装置C实验后增重9.0g
d．装置D实验后增重8.8g
为测定x/y的比值，你认为可以选用上述所采集数据中的（写出所有组合的字母代号）一组即可进行计算．
（5）根据你的计算结果，写出该样品组成的化学式．

用已知物质的量浓度的酸（或碱）来滴定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫酸碱中和滴定．中和滴定实验是以指示剂的变色来表示反应终点的到达．
（1）某学生中和滴定实验的过程如下：
①取一支碱式滴定管；
②用蒸馏水洗净；
③加入待测的NaOH溶液；
④调节起始读数，准确读取读数并记录；
⑤用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液；
⑥置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中；
⑦加入2滴酚酞试液；
⑧开始滴定，边滴边摇荡；
⑨边注视滴定管内液面变化；
⑩当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定；
记录液面刻度的读数；
根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液的体积为22mL
指出上述实验过程中的错误之处（填序号）．
（2）现以0.1000mol?L^-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol?L^-1HCl溶液为例，讨论强碱滴定强酸的情况，通过计算完成下表（已知：lg2=0.3，lg5=0.7．溶液混合时的体积变化忽略不计）：

加入NaOH溶液的体积V/mL	0.00	18.00	19.80	19.98	20.00	20.02	20.20	22.00	40.00
剩余盐酸溶液的体积V/mL	20.00	2.00	0.20	0.02	0.00	/	/	/	/
过量NaOH溶液的体积V/mL	/	/	/	/	/	0.02	0.20	2.00	20.00
pH	1.00	2.28	3.30		7.00	9.70		11.70	12.50

（3）请利用表的数据绘制滴定曲线．
（4）中和滴定过程中有好多技术问题要学会处理，如：读数时要平视．如果初读数和末读数如图所示，滴定液的用量为mL．

（2010?普陀区二模）反应①Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）+akJ；
反应②CO（g）+

1

2

O₂（g）?CO₂（g）+bkJ．
测得在不同温度下，反应①的平衡常数K值随温度的变化如表所示：

温度/℃	500	700	900
K	1.00	1.47	2.40

（1）反应①的化学平衡常数表达式为，a0（填“大于”、“小于”或“等于”）． 在500℃2L密闭容器中进行反应①，CO₂起始量为4mol，其转化率为50%，则CO的平衡浓度为．
（2）700℃反应①达到平衡，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有（填序号）．
A．缩小反应器体积   B．通入CO₂ C．升高温度到900℃D．使用合适的催化剂
（3）图象符合反应①的是（填序号）（图中v是速率、φ为混合物中CO含量，T为温度且T₁＞T₂）．

（4）由反应①和②可求得，反应2Fe（s）+O₂（g）?2FeO（s）+Q 的Q=．

市场上有各种品牌的抗胃酸药，如复方氢氧化铝、盐酸雷尼替丁等．某研究性学习小组为了探究它们的差别及效果进行如下实验：
实验仪器：研钵、250mL烧杯、100mL量筒、电子天平
实验药品：复方氢氧化铝、盐酸雷尼替丁、0.05mol/L盐酸、蒸馏水
实验过程：
实验一：
①称量1.000g研磨后的复方氢氧化铝放入烧杯中，加入75mL蒸馏水搅拌使药品溶解；
②向溶液中缓慢滴入0.05mol/L盐酸，不断搅拌并测量溶液的pH；
③至测量的pH在3.00时，且30s内基本不变停止滴加，记录读数，重复滴定两次；
④将药品换成1.000g盐酸雷尼替丁重复上述步骤．
实验数据如下：

	复方氢氧化铝		盐酸雷尼替丁
	滴定前	滴定后	滴定前	滴定后
1	0.01	79.8	0.02	18.6
2	0.00	79.5	0.03	19.0
3	0.03	80.5	0.00	18.7

实验二：
①在烧杯中加入0.05mol/L盐酸50mL；
②在溶液中加入1.000g复方氢氧化铝粉末，不断搅拌，计时并同时记录pH读数的变化；
③将复方氢氧化铝粉末换成盐酸雷尼替丁重复上述步骤．
实验数据如下：

时间（min）	0	0.5	1	1.5	2	2.5	3	3.5	4	5
复方氢氧化铝	3.53	3.62	3.70	3.75	3.79	3.84	3.88	3.89	3.90	3.92
盐酸雷尼替丁	1.72	1.65	1.60	1.55	1.74	1.80	1.84	1.87	1.87	1.88
时间（min）	10	15	20	25	30	35	40
复方氢氧化铝	3.97	4.01	4.12	4.13	4.14	4.15	4.15
盐酸雷尼替丁	1.88	1.87	1.88

试回答下列问题：
（1）完成上述实验还缺少的仪器有、．
（2）用盐酸雷尼替丁进行实验二时，0～1.5min内pH减小的原因是：；实验二不能反映药品发生反应时的实际环境，且实验时间较长，你认为应该如何控制该实验的条件．
（3）请你根据上述实验，得出合理的实验结论：
①；②．

（2011?西安模拟）一定温度下，在一个带有活塞的容积可变的密闭容器中（活塞的一端与大气相通），发生如下反应：X（g）+3Y（g）

催化剂  .

=2Z（g）△H＜0若反应开始时充入2molX和8molY，达到平衡后，测得平衡时混合气体的总物质的量为8.4mol，X的体积分数为w%．
（1）写出该反应平衡常数的表达式，并计算平衡时X的转化率．
（2）若增大压强，该反应的化学反应速率将，该反应的K值将 （均填“增大”“减小”或“不变”）．
（3）保持上述反应温度不变，设a、b、c分别代表初始加入的X、Y、Z的物质的量，若反应达平衡后，混合气体中x的体积分数仍为w%，那么：
若a=1，c=2，则b=，在此情况下反应起始时将向方向进行．
（4）保持上述反应温度不变，若按下列四种配比作为起始物质，达平衡后X的体积分数大于w%的是．（填序号）
A．4molZ                      B．2.5molX、4.5molY和 1molZ
C．3molX和 6molY             D．1molX和 4molZ．