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    6．已知25℃时.电离常数Ka(HF)＝3.6×10-4 mol/L.溶度积常数Ksp＝1.46×10-10.现向1 L 0.2 mol/L HF溶液中加入1 L 0.2 mol/L CaCl2溶液.则下列说法中.正确的是 ( ) A．25℃时.0.1 mol/L HF溶液中pH＝1 B．Ksp随温度和浓度的变化而变化 C．该体系中没有沉淀产生 D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀 解析:A项.HF为弱酸.0.1 mol/L HF溶液pH＞1,B项.Ksp只与温度有关,C项.混合后成0.1 mol/L HF溶液.设0.1 mol/L的HF溶液中c＝x mol/L.则＝3.6×10-4.x≈6×10-3 mol/L.混合后c＝0.1 mol/L,0.1 mol/L×2＝3.6×10-6＞1.46×10-10.应有CaF2沉淀生成． 答案:D 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10－4 mol/L，溶度积常数Ksp(CaF2)＝1.46×10－10 mol3/L3．现向1 L　0.2 mol/L　HF溶液中加入1 L　0.2 mol/L　CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是

    [　　]

    A．

    25℃时，0.1 mol/L　HF溶液中pH＝1

    B．

    Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化

    C．

    该体系中，Ksp(CaF2)＝

    D．

    该体系中有CaF2沉淀产生

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    已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10－4 mol·L－1，溶度积常数KSP(CaF2)＝1.46×10－10 mol3·L－3。现向1L 0.2 mol·L－1HF溶液中加入1L 0.2 mol·L－1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是(　　)

    A．25℃时，0.1 mol·L－1HF溶液中pH＝1     B．该体系中有CaF2沉淀产生

    C．该体系中KSP(CaF2)＝          D．KSP(CaF2)随温度和浓度的变化而变化

     

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    已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10－4 mol/L.溶度积常数Ksp(CaF2)＝1.46×10－10.现向1 L 0.2 mol/L HF溶液中加入1 L 0.2 mol/L CaCl2溶液．则下列说法不正确的是
    [     ]
    A．25℃时，0.1 mol/L HF溶液中pH>1
    B．Ksp(CaF2)随温度的变化而变化
    C．氟化钙和氟化氢都是弱电解质
    D．该体系中有CaF2沉淀产生

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    已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10－4 mol·L－1，溶度积常数KSP(CaF2)＝1.46×10－10 mol3·L－3。现向1L 0.2 mol·L－1HF溶液中加入1L 0.2 mol·L－1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是                                                                  
    [     ]
    A．25℃时，0.1 mol·L－1HF溶液中pH＝1
    B．该体系中有CaF2沉淀产生
    C．该体系中KSP(CaF2)＝ 
    D．KSP(CaF2)随温度和浓度的变化而变化

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    已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10－4 mol·L－1，溶度积常数KSP(CaF2)＝1.46×10－10 mol3·L－3。现向1L 0.2 mol·L－1HF溶液中加入1L 0.2 mol·L－1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是(　　)

    A．25℃时，0.1 mol·L－1HF溶液中pH＝1B．该体系中有CaF2沉淀产生
    C．该体系中KSP(CaF2)＝D．KSP(CaF2)随温度和浓度的变化而变化

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