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    实质:稀释前后酸或碱的物质的量不变.一般计算公式:C1V1＝C2V2. 特殊结论: ⒈若为酸: 强酸.PH＝a,稀释10n倍.PH＝a+n , 若为弱酸.PH＝a,稀释10n倍,a＜ PH＜a+n, 若酸的溶液无限稀释.则无论酸的强弱.PH一律接近于 ⒉若为碱: 强碱.PH＝a,稀释10n倍, PH＝a-n, 弱碱.PH＝a,稀释10n倍, a-n. ＜ PH＜a, 若碱的溶液无限稀释.则无论碱的强弱.PH一律接近于7. 例5． 下列六种情况下的PH分别为多少? ⑴PH＝2的HCl溶液稀释1000倍.所得溶液的PH( ) ⑵PH＝2的CH3COOH溶液稀释1000倍.所得溶液的PH( ) ⑶PH＝2的HCl溶液稀释100倍.所得溶液的PH( ) ⑷PH＝11的NaOH溶液稀释100倍.所得溶液的PH( ) ⑸PH＝11的NH3·H2O溶液稀释100倍.所得溶液的PH( ) ⑹PH＝10的NaOH溶液稀释100倍.所得溶液的PH( ) 解答:应用上述方法.不难得出正确答案分别为: 2＜PH＜5, 9＜PH＜11, (6)7. 注:酸碱稀释的pH变化也可借助图像来帮助理解 例6．99 mL 0.5 mol/L硫酸跟101 mL1 mol/L氢氧化钠溶液混合后.溶液的pH值 A. 0.4 B. 2 C. 12 D. 13.6 解析:本题可按两种处理方法. (1)可理解为99 mL 0.5 mol/L硫酸与99 mL 1 mol/L氢氧化钠完全反应.余下的2mL氢氧化钠溶液稀释为200mL.即[OH-]＝1 mol/L×＝0.01mol /L.pOH＝12.pH＝2. (2)1 mol/L氢氧化钠溶液的pH＝14.由(1)知.余下的2mL氢氧化钠溶液稀释为200mL.稀释了100倍.按照稀释规律.溶液的pH值要减小2个单位.(强酸溶液稀释10n倍.溶液的pH值增加n个单位.强碱溶液稀释10n倍.溶液的pH值减少n个单位)由14降到12.故应选C. 【查看更多】

     

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