根据下列热化学方程式：①C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH₁＝－393.5 kJ/mol
②H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)　ΔH₂＝－285.8 kJ/mol
③CH₃COOH(l)＋2O₂(g)===2CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH ₃＝－870.3 kJ/mol
可以计算出2C(s)＋2H₂(g)＋O₂(g)===CH₃COOH(l)的反应热为

根据下列热化学方程式：①C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH₁＝－393.5 kJ/mol

②H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)　ΔH₂＝－285.8 kJ/mol

③CH₃COOH(l)＋2O₂(g)===2CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH ₃＝－870.3 kJ/mol

可以计算出2C(s)＋2H₂(g)＋O₂(g)===CH₃COOH(l)的反应热为

A．ΔH ＝＋244.1 kJ/mol　　B．ΔH ＝－488.3 kJ/mol

C．ΔH ＝－996.6 kJ/mol    D．ΔH ＝＋996.6 kJ/mol

根据下列热化学方程式：

（1）C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)　ΔH₁＝－393.5 kJ·mol^－1

（2）H₂(g)＋ O₂(g)=H₂O(l)  ΔH₂＝－285.8 kJ·mol^－1

（3）CH₃COOH(l)＋2O₂(g)=2CO₂(g)＋2H₂O(l)  ΔH₃＝－870.3 kJ·mol^－1

可以计算出2C(s)＋2H₂(g)＋O₂(g)=CH₃COOH(l)的反应热为          (　　)

A．ΔH＝＋244.1 kJ·mol^－1

B．ΔH＝－488.3 kJ·mol^－1

C．ΔH＝－996.6 kJ·mol^－1

D．ΔH＝＋996.6 kJ·mol^－1

根据下列热化学方程式：
（1）C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)　ΔH₁＝－393.5 kJ·mol^－1
（2）H₂(g)＋ O₂(g)=H₂O(l)  ΔH₂＝－285.8 kJ·mol^－1
（3）CH₃COOH(l)＋2O₂(g)=2CO₂(g)＋2H₂O(l)  ΔH₃＝－870.3 kJ·mol^－1
可以计算出2C(s)＋2H₂(g)＋O₂(g)=CH₃COOH(l)的反应热为          (　　)

^{（1）选择题}

①根据下列热化学方程式

(1)C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　   ΔH₁＝－393.5 kJ/mol

(2)H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)　  ΔH₂＝－285.8 kJ/mol[Ks5u.com]

(3)CH₃COOH(l)＋2O₂(g)===2CO₂(g)＋2H₂O(l)    ΔH₃＝－870.3 kJ/mol

可以计算出2C(s)＋2H₂(g)＋O₂(g)===CH₃COOH(l)的反应热为(      )

^{A．ΔH＝－488.3 kJ/mol}　　　　B．ΔH＝＋244.1 kJ/mol

C．ΔH＝－996.6 kJ/mol          D．ΔH＝＋996.6 kJ/mol

^②右图是电解CuCl₂溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是(      )

A．a为负极、b为正极

B．a为阳极、b为阴极

C．电解过程中、d电极质量增加

D．电解过程中，氯离子浓度不变

^③如下图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（     ）

A．②①③④⑤⑥  B．⑤④③①②⑥

C．⑤④②①③⑥  D．⑤③②④①⑥

^（2）通常人们把拆开1mol化学键所吸收的能量看成键能，键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应中的反应热（△H），化学反应中的△H等于反应中断裂的化学键的键能之和与反应中形成新的化学键的键能之和的差

工业上高纯硅可通过下列反应制取：

SiCl₄(g)+2H₂(g)==Si(s)+4HCl(g)，该反应的反应热△H为多少？