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    6．有BaCl2和NaCl的混合溶液aL.将它均分成两份.一份滴加稀硫酸.使Ba2+离子完全沉淀,另一份滴加AgNO3溶液.使Cl离子完全沉淀.反应中消耗xmol H2SO4.ymol AgNO3.据此得知原混合溶液中的c(Na+)/ mol·L-1为( ) A．/a C．/a D．/a 答案:D 考点:本题考查了物质的量的相关计算. 解析:本题的解题关键是将溶液分成两份.即每份体积为a/2 L .n(Ba2+)=n (H2SO4)=xmol.n(Cl)=n( AgNO3)=ymol.根据电荷守恒 2x[Ba2+]+[Na+]=[Cl].在同一溶液中得:2 x n(Ba2+) +n(Na+)=n(Cl).N( Na+)=y-2xmol.所以c[Na+]为/a . 【查看更多】

     

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