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    2．⑴Fe3O4 C,⑵PbO2+4HCl(浓) PbCl2+Cl2↑+2H2O 2HClO2HCl+O2↑,⑶② 8 mol,⑷PbO2+2e-+4H++SO42-＝PbSO4+2H2O 48 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （1）（3分）有反应：2NO2N2O4　 △H<0，根据图像判断后填空：

    　　　　　　 t1　　　　　 t2　　　　 t3　　　　 　t4　　　 　 t5　　　　　 t6　　 　 　 t

    t1至t3采取的措施是_____________；t4至t5采取的措施是______________t6采取的措施是_________________。

    （2）（3分）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

    ①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2　　　 △H=－25kJ/mol　

    ②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)　 △H=－47kJ/mol

    ③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)　　 △H=+640kJ/mol

    请写出FeO(s)被CO(g)还原成Fe和CO2(g)的热化学方程式　　　　　　　　 。

    （3）（2分）右图表示800℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是达到平衡状态的时间。则该反应的化学方程式为________________________。

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    　　把铝粉和Fe3O4配成铝热剂，分成两等份，前一份在高温下恰好反应，并将生成物和足量的盐酸充分反应。后一份直接加入足量NaOH溶液使之充分反应，前后两种情况下生成的气体在同温同压下的体积比是（　）

    　　A．1∶1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　   B．9∶8

    　　C．3∶4　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　   D．4∶3

     

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    　　在下列反应中，能置换出铁的是（　）

    　　A．Cu+FeCl3（溶液）　　　　　　　　　　　　　　  　　   B．Na+FeSO4（溶液）

    　　C．Al+Fe3O4（高温）　　　　　　　　　　　　　　  　　   D．Ag+FeSO4（溶液）

     

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    某化学研究性学习小组用CO还原Fe2O3，并在实验结束后用磁铁吸出生成的黑色粉末X进行探究．

    　　[探究目的]

    分析黑色粉末X的组成，并进行相关实验．

    　　[查阅资料]

    ①CO还原Fe2O3的实验中若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引．

    ②Fe3O4＋8H+＝2Fe3+＋Fe2+＋4H2O

    ③Fe＋4HNO3(稀)＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O

    8Fe＋30HNO3(更稀)＝8Fe(NO3)3＋3 NH4 NO3＋9H2O

    ④3Fe3O4＋28HNO3(稀)＝9Fe(NO3)3＋NO↑＋14H2O

    　　[实验探究]

    Ⅰ．定性检验

    (1)实验③发生的反应的离子方程式为________．

    (2)上述实验说明黑色粉末X中含有________．

    Ⅱ．定量测定

    根据下图所示的实验方案进行实验并记录数据：

    (1)操作Z的名称是________．

    (2)通过以上数据，得出13.12 g黑色粉末X中各成分的物质的量为________．

    　　[交流讨论]

    在实验过程中，发现在溶液Y中滴加过量NaOH溶液时有刺激性气味气体生成．为了确定溶液Y中各离子浓度，甲同学重复上述实验．在步骤①中共收集到标准状况下896 mL的气体，经分析其中只含有NO；测得溶液Y中c(H+)

    ＝0.5 mol/L．

    通过计算可知，溶液Y中c(Fe3+)＝________mol/L，c(NH)＝________mol/L，c(NO)＝________mol/L．

    请画出在200 mL溶液Y中加入NaOH物质的量与生成的Fe(OH)3沉淀物质的量的关系曲线．

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    下列关于铁及其化合物的叙述正确的是（　　）
    ①氧化亚铁在空气中加热可以生成四氧化三铁　②在人体内的血红蛋白中含有铁元素 ③不能通过化合反应制得FeCl2和Fe（OH）3 ④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧⑤赤铁矿的主要成分是Fe3O4．
    A、②③④B、①②④C、②④⑤D、①②③

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