构成物质的微粒种类及相互间的作用力是决定物质表现出何种物质性质的主要因素．
（1）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁晶体类型为______；

代号	结构简式	水中溶解度/g（25℃）	熔点/℃	沸点/℃
X		0.2	45	100
Y		1.7	114	295

（2）氢键作用常表示为“A…HB“，其中A\B为电负性很强的一类原子，如______
（列举三种．X、Y两种物质和部分物质性质如下表，二者物质性质有差异的主要原因是______
（3）钙是人体所需的重要元素之一，有一种补钙剂--抗坏血酸的组成为Ca（C₆H₇O₆）?2H₂O]其结构示意图如下：
该物质中存在的化学键类型包括______（填字母）
A．金属键B．离子键C．共价键D．配位键
（4）①CH₂=CH₂、②CH≡CH、③④HCHO四种分子均能与H₂发生加成反应，加成时这些分子中发生断裂的共价键的类型是______．这四种分子中碳原子采取sp²杂化的是______（填序号）．

同类晶体物质熔、沸点的变化是有规律的，试分析下列两级物质熔点规律性变化的原因：

物质	A级	B级
	NaCl	KCl	CsCl	Na	Mg	Al
熔点／K	1074	1049	918	317	923	933

晶体熔沸点高低，决定于构成晶体粒子间的相互作用的大小．A级是________晶体，晶体粒子之间通过________相连．B组晶体属于________晶体，价电子数由少到多的顺序是________，离子半径由大到小的顺序是________，由库仑定律F=________可知，金属键强度由小到大的顺序为：________________．

 

A、金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子

B、白磷分子晶体中，微粒之间通过共价键结合，键角为60°

C、在NaCl晶体中每个Na+（或C1-）周围都紧邻6个Cl-（或Na+）

D、离子晶体在熔化时，离于键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏