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    1．已知反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) . (1)在一定条件下.向一密闭容器中充入1molN2和3molH2.充分反应后放出的热量 92.4KJ.理由是 . (2)在500℃.200atm和铁催化条件下.将H2和N2通入固定容积为1L的恒温密闭容器中发生反应.反应过程中H2.N2和NH3物质的 量变化如图所示.根据题完成下列各问: ①反应达到平衡时.平衡常数K= . 此时增加N2的量.平衡常数将 . ②反应进行到20min时.N2的平均反应速率为 . ③据图判断.反应进行到10min至20min时曲线发 生变化的原因是 , 反应进行至25min时.曲线发生变化的原顺是 . 条件下.向容器中通入a molN2与b molH2的混合气体.当反应达到平衡时.测得n(N2)=c mol,n(NH3)=d mol,则a= (用含其它字母的关系式表示). ②若在上述相同温度和催化剂的条件下.向一个初始容积仍为1L的.但容积可变.能保持恒压的密闭容器中通入a mol N2与b mol H2的混合气体.反应达平衡时生成NH3 e mol.则d与e比较 A．d<e B．d>e C．d=e D．不能比较 作出此判断的理由是 . 答案 由于该反映是可逆反应.1molN2和3molH2不能完全反应生成2molNH3.因此反应放出的热量少于92.4kJ. 不变 ②0.0075mol/ ③加入催化剂 移去0.2molNH3(或使0.2molNH3液化 (3)①c+(d/2)或(2c+d)/2 ② A 因为保持容器不变时比保持容器的容积可变体系的压强小.当压强减小时有利于逆向反应.故反应达到平衡后生成氨气的物质的量减小.因此c>d. 【查看更多】

     

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