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    13．K37ClO3晶体与H35Cl溶液反应生成氯气.氯化钾和水.实验测得此反应生成氯气的相对分子质量是 ( ) A 73.3 B 72 C 70.7 D 70 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（    ）  

    A．在常温常压下,1 mol氦气含有的原子数目为2NA             

    B．7.8克Na2O2与水完全反应，转移电子数为0.2 NA

    C．1molSi3N4晶体中含有Si-N键的数目为12 NA

    D． K37ClO3＋6H35Cl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O ，若生成Cl2分子数目为NA，

    则其质量为72克

     

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    下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（   ）  

    A．在常温常压下,1 mol氦气含有的原子数目为2NA
    B．7.8克Na2O2与水完全反应，转移电子数为0.2 NA
    C．1molSi3N4晶体中含有Si-N键的数目为12 NA
    D．K37ClO3＋6H35Cl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O ，若生成Cl2分子数目为NA，
    则其质量为72克

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    下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（    ）  

    A．在常温常压下,1 mol氦气含有的原子数目为2NA             

    B．7.8克Na2O2与水完全反应，转移电子数为0.2 NA

    C．1molSi3N4晶体中含有Si-N键的数目为12 NA

    D． K37ClO3＋6H35Cl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O ，若生成Cl2分子数目为NA，

    则其质量为72克

     

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