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    25．已知CaSO4的溶度积为2.5×10-5.如果用0.01 mol·L-1的CaCl2溶液与等体积的Na2SO4溶液混合.若要产生硫酸钙沉淀.则混合前Na2SO4溶液的物质的量浓度至少应为 . (Ⅱ)在温度T℃下.某稀Ba(OH)2溶液中c(H+)= 10-amol/L.c(OH-) = 10-bmol/L.已知a+b=12.向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸,测得混合溶液的部分pH如表所示: 序号 氢氧化钡的体积/mL 盐酸的体积/mL 溶液的pH 1 22.00 0.00 8 2 22.00 V 7 3 22.00 22.00 6 (1)依据题意判断.T 25℃. (2)b= .原Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为 (3)表中V\= . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知CaSO4的溶度积为2.5×10-5，如果用0.01 mol·L-1的CaCl2溶液与等体积的Na2SO4溶液混合，若要产生硫酸钙沉淀，则混合前Na2SO4溶液的浓度(mol·L-1)至少应为


    1. A.
      1.0×10-2
    2. B.
      5.0×10-2
    3. C.
      2.5×10-3
    4. D.
      5.0×10-3

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    已知CaSO4的溶度积为2.5×10－5，如果用0.01 mol·L－1的CaCl2溶液与等体积的Na2SO4溶液混合，若要产生硫酸钙沉淀，则混合前Na2SO4溶液的物质的量浓度至少应为________．

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    已知CaSO4的溶度积为2.5×10－5，如果用0.01 mol·L－1的CaCl2溶液与等体积的Na2SO4溶液混合，若要产生硫酸钙沉淀，则混合前Na2SO4溶液的浓度(mol·L－1)至少应为

    [　　]

    A．

    1.0×10－2

    B．

    5.0×10－2

    C．

    2.5×10－3

    D．

    5.0×10－3

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    已知BaSO4和CaSO4的溶度积分别为1.1×10－10 mol2·L－2和9.1×10－6 mol2·L－2．计算：

    (1)将0.5 L 2.0×10－3 mol·L－1的BaCl2溶液与0.5 L 2.0×10－3 mol·L－1的Na2SO4溶液混合，________(填“有”或“没有”)沉淀生成，原因是________．如果有沉淀生成，则生成的沉淀的物质的量是________mol．

    (2)现有0.010 mol　CaSO4，要把它配成CaSO4饱和溶液，最多加多少体积水？

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    沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。难溶物在水中溶解达到饱和时，即建立沉淀溶解平衡，平衡常数称为溶度积（Ksp）。已知25℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10-10，
    Ksp(BaCO3)＝2.5×10-9，Ksp(CaSO4)＝9.1×10-6，Ksp(CaCO3)＝2.8×10-9。
    （1）将浓度均为0.1 mol·L-1的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中c(Ba2+) =__________ mol·L-1。
    （2）医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸很强（pH约为1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是（用沉淀溶解平衡原理解释）__________________。万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5 mol·L-1Na2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2+浓度仅为_______ mol·L-1。
    （3）长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。
    ① CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为___________________________。
    ② 请分析CaSO4转化为CaCO3的原理：___________________________。

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