①三 IA ②H2CO3 .NaOH. Al(OH)3 .H2SO4.HClO4 ③ 2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2 ④ Al(OH)3 Al(OH)3 + 3H+——青夏教育精英家教网—

①三 IA ②H2CO3 .NaOH. Al(OH)3 .H2SO4.HClO4 ③ 2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2 ④ Al(OH)3 Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 【查看更多】

下列说法正确的是
[　　]
A．	H与D，¹⁶O与¹⁸O互为同位素；H₂¹⁶O、D₂¹⁶O、H₂¹⁸O、D₂¹⁸O互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物
B．	在SiO₂晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键
C．	HCl的相对分子质量大于HF，所以HCl的沸点高于HF
D．	由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物

下列说法正确的是
[　　]
A．	H与D，¹⁶O与¹⁸O互为同位素；H₂¹⁶O、D₂¹⁶O、H₂¹⁸O、D₂¹⁸O互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物
B．	在SiO₂晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键
C．	HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF
D．	由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物

下列说法正确的是（　　）

A、H与D，¹⁶O与¹⁸O互为同位素；H₂¹⁶O、D₂¹⁶O、H₂¹⁸O、D₂¹⁸O互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物

B、H₂O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

C、HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF

D、由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1：1、电子总数为38的化合物，可能是含有共价键的离子化合物

下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（　　）

①a、b、e、f四种元素的元素的原子半径：e＞f＞b＞a
②h、i两种元素阴离子的还原性：h＞i
③a、g两种元素氢化物的稳定性：a＞g
④d、e、f三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强
⑤八种元素中d元素的单质还原性最强，i元素的单质氧化性最强．

A．①③④

B．②③⑤