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    13．(1)因体积恒定的容器中.温度与压强均未改变.则反应前后气体体积不变.x+2=2+3.x=3 v(A)= 则v(B)= v(A)= (2)若温度不变.压强变为9/10P.由 参加反应的n(A)=0.4mol-0.1mol·L-1×2L=0.2mol. 平衡时n(A)=0.4mol-0.2mol=0.2mol 参加反应的n=0.6mol-0.3mol=0.3mol 生成n(C)=×0.2mol=0.1x mol.n(D)= 0.2mol x=2.v(C)== 14(1) ,向右 大于． 15(1)v0=2.73×10-8 mol/ (2)当I2消耗一半时. c(CH3COCH3)=0.1mol/L-1/2×0.01mol/L=0.095mol/L. c(H+)=0.1mol/L+1/2×0.01mol/L=0.015mol/L.此时的反应速率vt=2.73×10-5×0.095×0.015mol/=3.89×10-8 mol/显然 vt > v0.所以反应速率比开始时快. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
    其化学平衡常数K与温度t的关系如下表，完成下列问题．
    t/℃ 25 125 225 …
    K 4.1×105 K1 K2 …
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=______；K1______ K2（填“＞”“＜”或“=”）；若增大压强使平衡向正反应方向移动，则平衡常数______（填“变”或“不变”）．
    （2）判断该反应达到化学平衡状态的依据是______（填序号）：
    A．2VH2（正）=3VNH3（逆）
    B．N2的消耗速率等于H2的消耗速率
    C． 溶器内压强保持不变
    D．混合气体的密度保持不变
    E．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
    F．混合气体的颜色保持不变
    （3）将不同量的N2和H2分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行上述反应得到如下两组数据：
    实验组 温度（℃） 起始量（mol） 平衡量（mol） 达到平衡所需时间（min）
    N2 H2 NH3
    1 650 2 4 0.9 9
    2 900 1 2 0.3 0.01
    实验1中以v（NH3）表示的反应速率为______，实验2的速率比实验1快的原因是______；
    （4）有人设计采用高性能质子导电材料SCY陶瓷（能传递H+），实现了常压下既能合成氨又能发电的实验装置（如图）．则其正极的电极反应为______．
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    在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
    其化学平衡常数K与温度t的关系如下表，完成下列问题．
    t/℃25125225…
    K4.1×105K1K2…
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=______；K1______ K2（填“＞”“＜”或“=”）；若增大压强使平衡向正反应方向移动，则平衡常数______（填“变”或“不变”）．
    （2）判断该反应达到化学平衡状态的依据是______（填序号）：
    A．2VH2（正）=3VNH3（逆）
    B．N2的消耗速率等于H2的消耗速率
    C． 溶器内压强保持不变
    D．混合气体的密度保持不变
    E．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
    F．混合气体的颜色保持不变
    （3）将不同量的N2和H2分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行上述反应得到如下两组数据：
    实验组温度（℃）起始量（mol）平衡量（mol）达到平衡所需时间（min）
    N2H2NH3
    1650240.99
    2900120.30.01
    实验1中以v（NH3）表示的反应速率为______，实验2的速率比实验1快的原因是______；
    （4）有人设计采用高性能质子导电材料SCY陶瓷（能传递H+），实现了常压下既能合成氨又能发电的实验装置（如图）．则其正极的电极反应为______．

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    某兴趣小组为探究温度、压强对可逆反应A（g）+B（g）?C（g）+D（s）的影响，进行了如下实验：恒温条件下，往一个容积为1OL的密闭容器中充入1molA和1molB，反应达平衡时测得容器中各物质的物质的量浓度为[浓度1]．然后改变外界条件又做了两组实验：①只升高温度；②只改变体系压强．分别测得新平衡时容器中各物质的物质的量浓度为[浓度2]、[浓度3]．
    A B C
    [浓度1]/mol?L-1 0.05 a 0.05
    [浓度2]/mol?L-1 0.078 0.078 0.022
    [浓度3]/mol?L-1 0.06 0.06 0.04
    [浓度4]/mol?L-1 0.07 0.07 0.098
    请找出实验操作①②与实验数据[浓度2]、[浓度3]的对应关系，并分析下列结论，其中错误的是（　　）

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    某兴趣小组为探究温度、压强对可逆反应A(g)+B(g)C(g)+D(s)的影响，进行了如下实验：恒温条件下，往一个容积为10L的密闭容器中充入1molA和1molB，反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为[浓度1]。然后改变外界条件又做了两组实验：①只升高温度；②只改变体系压强；分别测得新平衡时容器中各成分的浓度为[浓度2]、[浓度3]。
    请找出实验操作①②与实验数据[浓度2]、[浓度3]的对应关系，并分析下列结论，其中错误的是
    [     ]
    A．由[浓度3]与[浓度1]的比较，可判断出正反应是放热反应
    B．由[浓度2]与[浓度1]的比较，可判断平衡移动的原因是升高温度
    C．[浓度1]中a=0.05mol/L
    D．该组某学生在实验①过程中，测得各物质在某一时刻的浓度为[浓度4]。与[浓度1] 比较，可发现该同学在测定[浓度4]这组数据时出现了很大的误差。

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    某兴趣小组为探究温度、压强对可逆反应A(g)+B(g) C(g)+D(s)的影响，进行了如下实验：恒温条件下，往一个容积为10L的密闭容器中充入1molA和1molB，反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为[浓度1]。然后改变外界条件又做了两组实验：①只升高温度；②只改变体系压强；分别测得新平衡时容器中各成分的浓度为[浓度2]、[浓度3]。

    A

    B

    C

    浓度1

    0.05mol?L-1

    amol?L-1

    0.05mol?L-1

    浓度2

    0.078mol?L-1

    0.078mol?L-1

    0.122mol?L-1

    浓度3

    0.06mol?L-1

    0.06mol?L-1

    0.04mol?L-1

    浓度4

    0.07mol?L-1

    0.07mol?L-1

    0.098mol?L-1

    请找出实验操作①②与实验数据[浓度2]、[浓度3]的对应关系，并分析下列结论，其中错误的是

    A．由[浓度3]与[浓度1]的比较，可判断出正反应是放热反应

    B．由[浓度2]与[浓度1]的比较，可判断平衡移动的原因是升高温度

    C．[浓度1]中a=0.05mol?L-1

    D．该组某学生在实验①过程中，测得各物质在某一时刻的浓度为[浓度4]。与[浓度1]比较，可发现该同学在测定[浓度4]这组数据时出现了很大的误差。

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