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    (1)100 mL溶量瓶 配制pH＝1的HA溶液难以实现.不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同 (4)配制NaA溶液.测其pH＞7即证明HA是弱电解质 讲析:甲.乙两同学都是利用了第一个原理.0.1mol·L-1的HA溶液pH＞1.说明c(H+)＜0.1 mol·L-1也就说明了HA不能完全电离.为弱电解质.同pH的盐酸和HA用水稀释相同倍数后.由于HA是弱电解质.存在电离平衡.c(H+)减小程度小.溶液中c(H+)大于盐酸中c(H+).与锌粒反应速率快.再由原理二.就很容易地设计出另外一个更为简易的方案:配制NaA溶液.测其pH＞7即证明HA是弱电解质.另外解此题第一问时.很易丢容量瓶的容积.要注意答题的严密性. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知Ag2SO4的KW 为2.0×10-3，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO42-浓度随时间变化关系如下图（饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0.034　mol·L-1）。若t1时刻在上述体系中加入100　mL.　0.020　mol·L-1 Na2SO4 溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO42-浓度随时间变化关系的是（   ）

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    已知Ag2SO4的KW 为2.0×10-3，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO浓度随时间变化关系如下图（饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0.034　mol·L-1）。若t1时刻在上述体系中加入100　mL.　0.020　mol·L-1 Na2SO4 溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO浓度随时间变化关系的是（   ）

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    已知Ag2SO4的KW为2.0×10-3，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO42-浓度随时间变化关系如下图（饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0.034　mol·L-1）。若t1时刻在上述体系中加入100　mL.　0.020　mol·L-1 Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO42-浓度随时间变化关系的是（  ）

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    有关物质的量浓度溶液配制的下列说法中正确的是

    [　　]

    A．

    把1 mol　NaCl溶于1 L水中所得溶液物质的量浓度为1 mol·L－1

    B．

    把0.1 mol　NaCl投入100 mL容量瓶中加水至刻度线，充分振荡后，浓度为1 mol·L－1

    C．

    把4.0 g　NaOH放入烧杯并加水搅拌冷却后全部转接到1000 mL容量瓶并加水至刻度，所得溶液的浓度为1 mol·L－1

    D．

    需要480 mL　0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液，配制时应选用500 mL容量瓶

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    （08年广东卷）已知Ag2SO4的KW 为2.0×10-3，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO浓度随时间变化关系如右图（饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0.034　mol?L-1）。若t1时刻在上述体系中加入100　mL.　0.020　mol?L-1 Na2SO4 溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO浓度随时间变化关系的是（）

     

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