下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

M

L

试填空．
（1）写出上表中元素D形成单质的电子式为；
（2）元素K基态原子的电子排布式；H元素的离子结构示意图；元素D原子核外的电子占有的轨道数目为个．
（3）元素M位于周期表的第族；当将M单质与酸性KMnO₄溶液作用时，1个M原子失去3个电子，这些电子分别是在轨道上的；
（4）G、H、I 这三种元素的第一电离能由大到小的顺序是（填对应的元素符号）；三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱排列（填对应的化学式）．
（5）元素A、D、J按照原子个数比4：1：1形成的化合物的化学式为，其形成的晶体中含有的化学键类型为．（写出化学键最具体的类别）
（6）A、C、D 形成的ACD分子中，含有个σ键，个π键．
（7）E、F、G、H这四种元素原子形成的简单阴、阳离子，按半径由小到大排列（填对应的离子符号）
（8）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素B与元素I的氢氧化物有相似的性质，写出元素B的氢氧化物与NaOH溶液反应后盐的化学式．
（9）元素L在一定条件下形成的晶体的基本结构单元如图1和图2所示，则在图1和图2的结构中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为：．两种晶胞中实际含有原子个数之比为．

（2013?杭州一模）羟胺（NH₂OH）可看成是氨分子内的l 个氢原子被羟基取代的物质，常用作还原剂，其水溶液显弱碱性．工业上可以用如下流程制取盐酸羟胺（NH₂OH?HCl 或[NH₃OH]⁺C1^-）

（ 1 ） NH₂OH 的水溶液呈弱碱性的原理与NH₃的水溶液相似，用电离方程式表示NH₂OH 在水溶液中显碱性的原因．
（2）某离子化合物的组成元素与羟胺相同，其水溶液显酸性．用离子方程式表示该离子化合物的水溶液显酸性的原因．
（3）上述流程①中发生反应的离子方程式为，②中发生反应的离子方程式为，试剂A 的化学式为．
（4）用盐酸羟胺跟氢氧化钠溶液混合可制取羟胺，写出相关反应的化学方程式．

水泥是一种重要的建筑材料，水泥的强度是评价水泥质量的重要指标，它与水泥中CaO的含量有着良好的相关性，因此在特殊情况下可以通过测定其中Ca0的含量预测水泥的强度．为测量某品牌水泥中氧化钙的含量，进行如下实验：
步骤1：熔样：准确称取0.3000g试样置于坩埚中，高温灼烧5分钟后，冷却并研碎，加入2.000g无水碳酸钠混匀后，再高温灼烧10分钟．
步骤2：酸溶：取冷却后的烧结块，加入40mL水后，再加入l0mL稀盐酸和3滴稀硝酸．
步骤3：除杂：在酸溶后所得溶液中慢慢滴加稀氨水使其中的Fe³⁺、Al³⁺转化为沉淀，过滤．
步骤4：沉淀：在滤液中加入草酸铵溶液，加热煮沸后，边搅拌边滴加氨水至弱碱性，静置．
步骤5：溶解：将生成的草酸钙（ CaC₂O₄）沉淀加入到稀硫酸中，加热并搅拌使其完全溶解．
步骤6：滴定：用0.1000mol?L^-1的KMnO₄溶液进行滴定至微红色出现并保持30s不消失，共用去KMnO₄溶液13.000mL．反应的化学方程式为：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+5CO₂↑+8H₂O
（1）写出步骤3中Al³⁺转化为沉淀的离子方程式：；
（2）已知室温下Al（OH）₃的K_sp=1.0×10^-33，欲使溶液中c（Al³⁺）≤l．0xl0^-6mol?L^-1，pH≥；
（3）通过计算确定该试样中氧化钙的质量分数（写出计算过程）．

某校化学学习小组为了探究草酸（H₂C₂O₄）的化学性质，设计了如下实验：
Ⅰ．小组成员在做草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应实验时发现，溶液褪色先慢后快．
（1）上述H₂C₂O₄溶液与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程为．
（2）为了探究此反应速率由小变大的原因，甲同学做了如下实验（表中“一”表示未加入该试剂）．

实验 编号	反应温度 （利用水浴加热）	稀硫酸 溶液	MnSO4固体	0.10mol/L KMnO4溶液	褪色 时间
1	750℃	----	---	1mL	1OOs
2	750℃	10滴	----	1mL	40s
3	750℃	10滴	加入少许	1mL	3s

甲同学由此能够得出结论：
Ⅱ．乙同学查资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”，决定用实验验证这一事实并检测草酸盐含量．进一步查阅资料得知，草酸（H₂C₂O₄）是酸性强于醋酸的二元弱酸，对应的钙盐（CaC₂O₄）不溶于醋酸，能溶于强酸．
（1）他将菠菜研磨成汁、热水浸泡、过滤得到溶液，调节溶液呈弱碱性，加入足量的CaCl₂溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤沉淀备用，对生成的沉淀进行探究．
①提出合理假设：
假设1：只存在CaCO₃；   
假设2：既存在CaCO₃，也存在CaC₂O₄；
假设3：．
②基于假设2，设计实验方案，进行实验．请写出实验步骤以及预期现象和结论．
限选实验试剂：1mol?L^-1 H₂SO₄、1mol?L^-1 HCl、0.1mol?L^-1 NaOH、1mol?L^-1 CaCl₂、0.01mol?L^-1 KMnO₄、澄清石灰水．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：
步骤2：

（2）欲准确测定菠菜中草酸盐含量，回答有关问题：
①操作：取m g菠菜样品，将其中草酸盐转化为 CaC₂O₄ 沉淀分离出来，用盐酸溶解后，溶液转入100mL容量瓶中加水配制成100mL溶液．每次移取25.00mL该溶液，用0.0100mol?L^-1KMnO₄标准溶液滴定，滴定实验重复操作2-3次．平均消耗标准溶液V mL．
②计算：菠菜中草酸盐（以C₂O₄^2-计）的质量分数为．（只列式不计算，已知：C₂O₄^2-的摩尔质量为88g?mol^-1）
③讨论：用标准KMnO₄溶液直接滴定菠菜研磨、浸泡、过滤得到的溶液结果可能偏高，原因是．

利用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、NO₂）反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca（NO₃）₂，其部分工艺流程如下：

（1）硝酸工业尾气一般用碱液吸收，写出一个吸收尾气离子方程式．
（2）上述工艺中采用气液逆流接触吸收（尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋），其目的是；滤渣可循环利用，滤渣的主要成分是（填化学式）．
（3）该工艺需控制NO和NO₂物质的量之比接近1：1．若n（NO）：n（NO）＞1：1，则会导致；若n（NO）：n（NO）＜1：1，则会导致．
（4）生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca（NO₃）₂会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式．