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    玻尔模型(引入量子理论.量子化就是不连续性.整数n叫量子数)玻尔补充三条假设 定态--原子只能处于一系列不连续的能量状态,电子虽然绕核运转,但不会向外辐射能量. .(本假设是针对原子稳定性提出的) 跃迁--原子从一种定态跃迁到另一种定态,要辐射一定频率的光子(其能量由两定态的能量差决定) 能量和轨道量子化----定态不连续,能量和轨道也不连续;(即原子的不同能量状态跟电子沿不同的圆形轨道绕核运动相对应,原子的定态是不连续的,因此电子的可能轨道分布也是不连续的) (针对原子核式模型提出.是能级假设的补充) 光子的发射与吸收:原子发生定态跃迁时,要辐射一定频率的光子:hf＝E初-E末 ①轨道量子化rn=n2r1 r1=0.53×10-10m ②能量量子化: E1=-13.6eV ③原子在两个能级间跃迁时辐射或吸收光子的能量hν=Em-En ⑵从高能级向低能级跃迁时放出光子,从低能级向高能级跃迁时可能是吸收光子.也可能是由于碰撞(用加热的方法.使分子热运动加剧.分子间的相互碰撞可以传递能量).原子从低能级向高能级跃迁时只能吸收一定频率的光子,而从某一能级到被电离可以吸收能量大于或等于电离能的任何频率的光子.(如在基态.可以吸收E ≥13.6eV的任何光子.所吸收的能量除用于电离外.都转化为电离出去的电子的动能). ⑶玻尔理论的局限性.由于引进了量子理论(轨道量子化和能量量子化).玻尔理论成功地解释了氢光谱的规律.但由于它保留了过多的经典物理理论(牛顿第二定律.向心力.库仑力等).所以在解释其他原子的光谱上都遇到很大的困难. 氢原子的激发态和基态的能量与核外电子轨道半径间的关系是:En=E1/n2.rn=n2r1. 其中E1=-13.6eV, r1=5.3×10-10m, 处于n激发态原子跃迁到基态时的所有辐射方式共有=n (n-1)/2种 E51=13.06 E41=12.75 E31=12.09 E21=10.2, E52=2.86 E42=2.55 E32=1.89, E53=0.97 E43=0.66, E54=0.31 氢原子在n能级的动能.势能.总能量的关系是:EP=-2EK.E=EK+EP=-EK. 由高能级到低能级时.动能增加.势能降低.且势能的降低量是动能增加量的2倍.故总能量降低. 量子数 天然放射现象 【查看更多】

     

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