16分）现有六种短周期元素A、B、C、D、E、F，其原子序数依次增大，其中B与C、D与F分别位于同一周期，A与D、C与F分别位于同一主族，且A、D两元素原子的质子数之和是C、F两元素原子质子数之和的一半。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：

（1）D离子的结构示意图                     ;

F元素氧化物的晶体类型为               。

（2）比较B、C、D元素简单离子半径的大小：     ＞     ＞     (填微粒符号)

（3）请说出C的氢化物比F的氢化物稳定的根本原因：                          ；

用高能射线照射液态水时，一个A₂C分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较

强的氧化性的阳离子，试写出阳离子的电子式：                     ，该阳离

子中存在的化学键有                     ，并写出该阳离子与F氢化物的水溶

液反应的离子方程式：                   。

（4）E是金属元素，且E单质可以与空气中的N₂、CO₂等反应，E的最高价氧化物的水化物难溶于水，已知298K时，该难溶物质的的K_SP=5．6×10^-12，若此时测得溶液pH

=13．00，则此温度下残留在溶液中的E离子物质的量浓度为        mol·L^-1。 

完成下列各题

(1)将一定量镁粉逐渐投入饱和FeCl₃的黄色溶液中，首先看到溶液变成红褐色，并产生气

泡；后来有少量的红褐色沉淀生成。请回答下列问题：

①红褐色溶液是        ，气泡的成分是        。

②用简洁的文字和反应方程式解释该实验的现象

(2)已知K_SP(Fe(0H)₃)==1.25×10^-38，K_SP(Mg(OH)₃)=1.8×10^-11，当溶液中某离子的浓度小于1×10^-5mol.L^-1时，可认为该离子已沉淀完全。又知：lg2=0.3,lg5=0.7，则在Fe³⁺和Mg²⁺的浓度均为0.1 mol.L^-1的溶液中：

①什么沉淀也不生成的最大pH应控制为         ；

②已知：pH=-4时，c(Fe ³⁺)小于1mol.L^-1，通过数据分析说明，控制溶液的pH是否可将Fe³⁺和Mg²⁺完全分 离                                                 。