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    5．[化学-化学与技术] 硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位. (1)硫酸的最大消费渠道是化肥工业.用硫酸制造的常见化肥有 . (2)硫酸生产中.根据化学平衡原理来确定的条件或措施有 . A．矿石加入沸腾炉之前先粉碎 B．使用V2O5作催化剂 C．转化器中使用适宜的温度 D．净化后的炉气中要有过量的空气 E．催化氧化在常压下进行 F．吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3 (3)在硫酸工业中.通过下列反应使二氧化硫转化为三氧化硫: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-98.3kJ·mol-1 在实际工业生产中.常采用“二转二吸法 .即将第一次转化生成的SO2分离后.将未转化的SO2进行二次转化.假若两次SO2的转化率均为95%.则最终SO2的转化率为 . (4)硫酸的工业制法过程涉及三个主要的化学反应及相应的设备. ①三个设备分别使反应物之间或冷热气体间进行了“对流 .请简单描述吸收塔中反应物之间是怎样对流的. . ②工业生产中常用氨-酸法进行尾气脱硫.以达到消除污染.废物利用的目的.用化学方程式表示其反应原理. . 答案[化学-化学与技术] (1)硫酸铵 (4)SO3 从吸收塔底部进入.吸收剂从顶部下淋.形成对流. SO2+NH3+H2O NH4HSO3,2NH4HSO3+H2SO4 (NH4)3SO4+2H2O+2SO2↑ (或SO2+2NH3+H2O (NH4)2SO3;(NH4)2SO3+H2SO4 (NH4)2SO4+H2O+SO2↑) 【查看更多】

     

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