CO2 + OH- CO32-+ H2O 2.CO2+ OH- HCO3-——青夏教育精英家教网—

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题目列表(包括答案和解析)

X、Y、V、W是常见的短周期元素，它们在周期表里的位置如下图所示．V、W的最简单的气态氢化物M、N混合时有白烟生成，M是碱性气体．请回答以下问题：

	Y	V
X				W

（1）W的原子结构示意图为

．
（2）常温常压下，将a L M气体和b L N气体通入水中，若所得溶液的pH=7，则a

＞

b（填“＞、=、＜”）
（3）二氧化钛（TiO₂）与X的单质、Y的单质在高温下反应，生成由两种元素组成的两种化合物，该反应的化学方程式为

3TiO₂+4Al+3C

高温

2Al₂O₃+3TiC

3TiO₂+4Al+3C

高温

2Al₂O₃+3TiC

．
（4）联氨（N₂H₄）也叫肼，是火箭的燃料写出肼的结构式

，用次氯酸钠溶液氧化M能得到肼的稀溶液，写出反应的离子方程式

ClO^-+2NH₃=N₂H₄+Cl^-+H₂O

．
（5）含X元素的一种化合物A与Y的最高价氧化物B之间有右图的转化关系，若D为白色沉淀，则如图转化的离子方程式为

AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-或2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-

．

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A、B、C是三种常见短周期元素的单质．常温下D为无色液体，E是一种常见的温室气体．其转化关系如图（反应条件和部分产物略去）．

试回答：
（1）E的电子式是

．
（2）单质X和B或D均能反应生成黑色磁性固体Y，Y的化学式是

Fe₃O₄

．
（3）物质Z常用于对空气进行杀菌、净化和水果保鲜等．Z和B的组成元素相同，Z分子中各原子最外层电子数之和为18．Z和酸性碘化钾溶液反应生成B和碘单质，反应的离子方程式是

O₃+2H⁺+2I^-=O₂+I₂+H₂O

．
（4）取0.3mol F与足量D充分混合后，所得溶液中再通入0.2mol E充分反应，最后得到的水溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是（不考虑H⁺）

c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）

．
（5）E的大量排放会引发很多环境问题．有科学家提出，用E和H₂合成CH₃OH和H₂O，对E进行综合利用．25℃，101kPa时，该反应的热化学方程式是

CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（l）+H₂O（1）△H=-130.9kJ/mol

．（已知甲醇的燃烧热△H=-726.5kJ?mol^-1，氢气的燃烧热△H=-285.8kJ?mol^-1）

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某Na₂CO₃、NaAlO₂的混合溶液中逐滴加入1mol·L^-1的盐酸，测得溶液中的CO₃²^－、HCO₃^－、AlO₂^-、Al³⁺的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。则下列说法不正确的是

A．M点时生成的CO₂为0mol

B．原混合溶液中的CO₃²^－与AlO₂^－的物质的量之比为1：2

C．V₁：V₂=1：4

D．a曲线表示的离子方程式为：AlO₂^－+H⁺+ H₂O＝Al(OH)₃↓

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某Na₂CO₃、NaAlO₂的混合溶液中逐滴加入1 mol/L的盐酸，测得溶液中CO₃^2-、HCO₃^-、AlO₂^-、Al³^＋的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是

A．原混合溶液中的CO₃^2-与AlO₂^-的物质的量之比为1∶2

B．V₁∶V₂＝l∶5

C．M点时生成的CO₂为0．05 mol

D．a曲线表示的离子方程式为AlO₂^-＋H^＋＋H₂O==Al（OH）₃↓

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某Na₂CO₃、NaAlO₂的混合溶液中逐滴加入1mol·L^-1的盐酸，测得溶液中的CO₃^2-、HCO₃^-、AlO₂^-、Al³⁺的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。则下列说法不正确的是

A．M点时生成的CO₂为0mol

B．原混合溶液中的CO₃^2-与AlO₂^-的物质的量之比为1：2

C．V₁：V₂=1：4

D．a曲线表示的离子方程式为：AlO₂^- +H⁺+ H₂O＝Al(OH)₃↓

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