电离度表示电解质的相对强弱，电离度的定义：

α＝（已电离的电解质分子数／溶液中原有电解质的总分子数）×100%。

已知25℃时几种物质(微粒)的电离度(溶液浓度均为0.1 mol·L^－1)如下表：

编号       物质(微粒)                                                                                                                     电离度α

A             硫酸溶液(第一步完全电离)：   第二步 HSO₄^-H^＋＋SO₄^2-                     10%

B             硫酸氢钠溶液：  HSO₄^-H^＋＋SO₄²                                                               29%

C             醋酸： CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋                                                                 1.33%

D             盐酸： HCl＝H^＋＋Cl^－                                                                                                100%

 

（1）25℃时，0.1 mol·L^－1上述几种溶液中，c(H^＋)从大到小的顺序是            (填序号)；

（2）25℃时，0.1 mol·L^－1硫酸溶液中HSO₄^-的电离度小于相同温度下0.1 mol·L^－1硫酸氢钠

溶液中HSO₄^-的电离度，其原因是                                          。

（3）醋酸的电离平衡常数K的表达式是                      ，醋酸的电离平衡常数

K与电离度α的关系式为：K=                       （用含α的代数式表示）

 

电离度表示电解质的相对强弱，电离度的定义：
α＝（已电离的电解质分子数／溶液中原有电解质的总分子数）×100%。
已知25℃时几种物质(微粒)的电离度(溶液浓度均为0.1 mol·L^－1)如下表：

编号	物质(微粒)	电离度α
A	硫酸溶液(第一步完全电离)：  第二步 HSO4-H＋＋SO42-	10%
B	硫酸氢钠溶液：  HSO4-H＋＋SO42	29%
C	醋酸： CH3COOHCH3COO－＋H＋	1.33%
D	盐酸： HCl＝H＋＋Cl－	100%

 
（1）25℃时，0.1 mol·L^－1上述几种溶液中，c(H^＋)从大到小的顺序是           (填序号)；
（2）25℃时，0.1 mol·L^－1硫酸溶液中HSO₄^-的电离度小于相同温度下0.1 mol·L^－1硫酸氢钠
溶液中HSO₄^-的电离度，其原因是                                         。
（3）醋酸的电离平衡常数K的表达式是                     ，醋酸的电离平衡常数
K与电离度α的关系式为：K=                      （用含α的代数式表示）

用化学反应速率与化学平衡及平衡移动的原理可以分析诸类平衡，如：

CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺（电离平衡）

Ca(OH)₂(s) Ca^2＋+2OH^－（溶解平衡）

*Fe^3＋+SCN^－［Fe(SCN)］^2＋（络合平衡）等

难溶于水的盐在水中存在溶解平衡，其饱和溶液（达到溶解平衡时的溶液）中各离子的浓度遵循一定的定量关系。例如AgCl在水中存在平衡：AgClAg⁺+Cl^－，在一定温度下，饱和溶液中Ag⁺的物质的量浓度和Cl^－的物质的量浓度的乘积为一常数，可用K_sp表示，K_sp=c(Ag⁺)·c(Cl^－)。已知碳酸钙和氢氧化钙在水中存在下列溶解平衡：Ca(OH)₂(s)Ca^2＋+2OH^－，CaCO₃(s)Ca^2＋+CO。在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO₂、O₂、N₂、CO₂等。为了除去有害气体SO₂并变废为宝，常常用粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏。

思考：（1）写出上述两个反应的化学方程式。

（2）试说明用熟石灰的悬浊液而不用澄清石灰水的理由。