在一定条件下发生化学反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-197kJ/mol．现有容积均为1L的甲、乙、丙、丁 四个容器，在上述条件下分别充入气体，到达平衡时，反应放出的热量（Q），及平衡时的转化率（X）如下表所示：

容器	起始时各物质的量				到达平衡时放出的热量（QkJ）	平衡时SO2转化率 （X）
	SO2（mol）	O2（mol）	SO3（mol）	N2
甲	2	1			Q1	X1
乙	1	0.5			Q2=39.4	X2
丙	1	0.5		1	Q3	X3
丁	1.8	0.9	0.2		Q4	X4

（1）下列说法一定正确的是______
a、2Q₃=2Q₂＜Q₁＜197kJ                b、2X₃=2X₂＜X₁＜100%
c、Q₁＞Q₄ 且 X₁＞X₄                  d、SO₃的质量m：m_甲=m_丁＞2m_乙
e、容器内压强p：p_甲=p_丁＞2p_乙        f、c（SO₂）与c（O₂）之比k：k_甲=k_丙＞k_乙
h、若乙的体积为2L，则到达平衡时放出的热量小于39.4kJ
（2）某时刻甲容器内反应达到平衡，保持恒温恒容；
①假设又向容器内加入一定量的SO₂气体，则X（SO₂）______（填“增大”或“减小”），O₂的浓度______（填“增大”或“减小”）
②假设又向容器中加入一定量的SO₃（g），X（SO₂）______ （填“增大”或“减小”）
（3）平衡时，乙容器中SO₂的体积分数为______%（保留两位有效数字），该反应的平衡常数为______（填具体值和单位，保留两位有效数字）
（4）如图表示某一时间段中该反应反应速率与反应过程的关系（t₂、t₄、t₅）时刻改变的条件都只有一个）．
①t ₂时改变的条件是______；
②若t₅时降低压强，试画出t-v图象
③若各阶段对应的平衡常数如图所示

t 1-t 2	t 3-t 4	t 4-t 5	t 6-t 7
K1	K2	K3	K4

则各平衡常数间的大小关系为______（由大到小排列）

工业制硫酸的过程中利用反应2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）；△H<0，将SO₂转化为SO₃，尾气SO₂可用NaOH溶液进行吸收。请回答下列问题：
（1）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO₂和1mol O₂发生反应，则下列说法正确的是                   。
A．若反应速率v (SO₂) ﹦v (SO₃)，则可以说明该可逆反应已达到平衡状态
B．保持温度和容器体积不变，充入2 mol N₂，化学反应速率加快
C．平衡后仅增大反应物浓度，则平衡一定右移，各反应物的转化率一定都增大
D．平衡后移动活塞压缩气体，平衡时SO₂、O₂的百分含量减小，SO₃的百分含量增大
E．平衡后升高温度，平衡常数K增大
F．保持温度和容器体积不变，平衡后再充入2molSO₃，再次平衡时各组分浓度均比原平衡时的浓度大
（2）将一定量的SO₂（g）和O₂（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据：

实验编号	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
		SO2	O2	SO2	O2
1	T1	4	2	x	0.8	6
2	T2	4	2	0.4	y	9

 
①实验1从开始到反应达到化学平衡时，v（SO₂）表示的反应速率为       ， 表中y ﹦      。
②T₁                 T₂ ,(选填“>”、“<”或“="”)," 实验2中达平衡时 O₂的转化率为                。
（3）尾气SO₂用NaOH溶液吸收后会生成Na₂SO₃。现有常温下0.1 mol/L Na₂SO₃溶液，实验测定其pH约为8，完成下列问题：
① 该溶液中c(Na⁺)与 c(OH^－)之比为                                        。
② 该溶液中c(OH^-)= c(H⁺)+              +               （用溶液中所含微粒的浓度表示）。
③ 当向该溶液中加入少量NaOH固体时，c(SO₃^2－)                , 水的离子积K_w                     。（选填“增大”、“减小”或“不变”）
（4）如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别来吸收SO₂，则理论吸收量由多到少的顺序是                                               。
A． Na₂CO₃           B． Ba(NO₃)₂             C．Na₂S         D．酸性KMnO₄

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

⑴右图是1mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式                                          
⑵在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)  △H < 0 ，
其平衡常数K与温度T的关系如下表：

T/K	298	398	498
平衡常数K	4.1×106	K1	K2

①该反应的平衡常数表达式：K=                            
②试判断K₁      K₂（填写 “>”“=”或“<”）
③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是        （填字母）
a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1∶3∶2      b．v(N₂)_正 = 3v(H₂)_逆
c．容器内压强保持不变                         d．混合气体的密度保持不变
⑶对反应N₂O₄(g)2NO₂(g)  △H > 0 ，在温度分别为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如右图所示，下列说法正确的是     。

a．A、C两点的反应速率：A＞C
b．A、C两点的化学平衡常数：A＞C
c．A、C两点NO₂的转化率：A＜C
d．由状态B到状态A，可以用加热的方法
⑷一定温度下，在1L密闭容器中充入1molN₂和3molH₂并发生反应。若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的 ，则N_­2的转化率a(N₂)=            ， 以NH₃表示该过程的反应速率v(NH₃)=               。

X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如右图所示变化：

已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比一个C分子中少1个。

请回答下列问题：

(1)X元素在周期表中的位置是           ；

(2)X单质与Z单质可制成新型的化学电源(KOH溶液作电解质溶液)，两个电极均由多孔性炭制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入    (填名称)气体；负极电极反应式为                            ；

(3)C在一定条件下反应生成A的化学方程式是；

(4)已知Y单质与Z单质生成C的反应是可逆反应，△H＜0。将等物质的量的Y、Z两种单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温条件下反应。下列说法中正确的是     （填写字母编号）；

a．达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等

b．反应过程中，Y单质的体积分数始终为50%

c．达到化学平衡时，Y、Z两种单质在混合气体中的物质的量之比为1∶1

d．达到化学平衡的过程中，气体平均相对分子质量逐渐增大

e．达到化学平衡后，再升高温度，C的体积分数增大

（5）在一个体积为10L的密闭容器中，充入2molY单质和8molZ单质，在一定温度下发生反应生成气体C，经40min后反应达到平衡，此时Z的转化率为37.5%。

①从反应开始到达平衡的40min内，用物质C表示的化学反应速率为            ；

②在该温度下，反应的化学平衡常数K=                   ；

③达到平衡后，若向容器中按1∶5∶2的物质的量比例再次充入Y、Z、C三种物质，则原平衡体系中Z的转化率将         （填“增大”、“减小”或“不变”）。