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    2．例题解析 例1．可逆反应3H2(g) + N2(g) 2NH3(g),△H＜0.达到平衡后.为了使H2 的转化率增大.下列选项中采用的三种方法都正确的是( ) A．升高温度.降低压强.增加氮气 B．降低温度.增大压强.加入催化剂 C．升高温度.增大压强.增加氮气 D．降低温度.增大压强.分离出部分氨 解析:本题要求增加合成氨反应中氢气的转化率.就是在不增加氢气的情况下.改变合成氨反应的其他条件.使更多的氢气转化为氨.从化学平衡分析也就是向正反应方向移动.先分析温度的影响.合成氨是放热反应.从理论上分析应采用尽可能低的温度.选项A.C中升高温度是错误的.合成氨反应前后都是气体物质.反应前气体体积比反应后气体体积更大.所以增加压强会使平衡向着气体体积减小的方向进行.即向正反应方向移动.选项A是错误的.其他选项中增大压强是正确的.有关浓度的影响.增加反应物浓度或减小生成物浓度.会使平衡向着正反应方向移动.在合成氨反应中即是增加氮气和减少氨是正确的选项.加入催化剂可加速反应的进行.但对平衡移动无影响.选项B是错误的.所以只有选项D是正确的. 答案:D 例2．在容积相同的不同密闭容器中内.分别充入同量的N2和H2.在不同温度下.任其发生反应:3H2 + N2 2NH3.并分别在t0秒时测定其中NH3的体积分数[x(NH3)].绘成如图的曲线. (1)A.B.C.D.E五点中.尚未达到 化学平衡状态的点是 . (2)此可逆反应的正反应是 热反应. (3)AC段曲线是增函数.CE段曲线是减函数. 试从化学反应速率和化学平衡角度说明理由. 解析:C点左侧因x(NH3)不断增大.所以反应尚未达到化学平衡.即图中A.B点为尚未达到化学平衡的点.C点则为刚好达到平衡的点.右侧则以化学平衡移动为主.因升温.NH3的体积分数逐渐降低.平衡向左移动.所以正反应为放热反应. 答案,放热 基础训练 【查看更多】

     

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