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    1．降低,小于,增大体积使CO2压强减小.平衡向右移动.因正反应吸热.故使体系温度降低.重新平衡时.CO2压强必小于850℃时平衡压强 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在85℃时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-Q kJ/mol CO和H2O浓度变化如图，则
    （1）0-4min的平均反应速率v（CO）=
    0.003
    0.003
    mol/（L?min）
    （2）下列能说明反应达到平衡状态的是
    ce
    ce
    ．
    a、每消耗1mol CO2的同时生成l molH2O  b、体系压强保持不变
    c、v正（CO）=v逆（CO2）    d、容器中混合气体的密度保持不变
    e、混合气体中H2O的体积分数保持不变    f、CO2和H2的体积比保持不变
    t1℃时物质浓度（mol/L）的变化
    时间 CO H2O CO2 H2
    0 0.200 0.300 0 0
    2 0.138 0.238 0.062 0.062
    3 C1 C2 C3 C3
    4 C1 C2 C3 C3
    5 0.116 0.216 0.084
    6 0.096 0.266 0.104
    （3）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表．
    ①表中3min-4min之间反应处于
    平衡
    平衡
    状态；C1数值
    大于
    大于
    0.08mol/L（填大于、小于或等于）．
    ②反应在4min-5min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是
    d
    d
    （单选），表中5min-6min之间数值发生变化，可能的原因是
    a
    a
    （单选）．
    a．增加水蒸气    b．降低温度
    c．使用催化剂    d．增加氢气浓度．

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    在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在85℃时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-Q kJ/mol CO和H2O浓度变化如图，则
    （1）0-4min的平均反应速率v（CO）=______mol/（L?min）
    （2）下列能说明反应达到平衡状态的是______．
    a、每消耗1mol CO2的同时生成l molH2O  b、体系压强保持不变
    c、v正（CO）=v逆（CO2）    d、容器中混合气体的密度保持不变
    e、混合气体中H2O的体积分数保持不变    f、CO2和H2的体积比保持不变
    t1℃时物质浓度（mol/L）的变化
    时间 CO H2O CO2 H2
    0 0.200 0.300 0 0
    2 0.138 0.238 0.062 0.062
    3 C1 C2 C3 C3
    4 C1 C2 C3 C3
    5 0.116 0.216 0.084
    6 0.096 0.266 0.104
    （3）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表．
    ①表中3min-4min之间反应处于______状态；C1数值______0.08mol/L（填大于、小于或等于）．
    ②反应在4min-5min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是______（单选），表中5min-6min之间数值发生变化，可能的原因是______（单选）．
    a．增加水蒸气    b．降低温度
    c．使用催化剂    d．增加氢气浓度．
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    如何降低大气中CO2含量及有效地开发利用CO2是当前科学家研究的重要课题。
    （1）科学家用H2和CO2生产甲醇燃料。为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2L的密闭容器中，充入1molCO2和3．25molH2在一定条件下反应，测得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物质的量（n）随时间变化如图所示：
    ①从反应开始到3min，氢气的平均反应速率v（H2）＝__________；
    ②下列措施中一定能使CO2的转化率增大的是_________。
    A．在原容器中再充入1molCO2 B．在原容器中再充入1molH2 C．在原容器中充入1mol氦气
    D．使用更有效的催化剂 E．缩小容器的容积 F．将水蒸气从体系中分离
    （2）常温常压下，饱和CO2水溶液的pH＝5．6，c(H2CO3)＝1．5×10-5mol/L。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3+H+的电离平衡常数 K＝__________ 。(已知：10-5.6＝2．5×10-6)
    (3)科学家还利用氢气在一定条件下与二氧化碳反应生成乙醇燃料，其热化学反应方程式为
    2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) ΔH＝a kJ/mol，在一定压强下，测得该反应的实验数据如下表。请根据表中数据分析
    ①上述反应的a________0(填“大于”或“小于”)。
    ②恒温下，向反应体系中加入固体催化剂，则反应产生的热量________(填“增大”、“减小”或“不变)。
    ③增大的值，则生成乙醇的物质的量____(填“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”)。

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    在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在85℃时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-Q kJ/mol CO和H2O浓度变化如图，则
    （1）0-4min的平均反应速率v（CO）=    mol/
    （2）下列能说明反应达到平衡状态的是    ．
    a、每消耗1mol CO2的同时生成l molH2O  b、体系压强保持不变
    c、v正（CO）=v逆（CO2）    d、容器中混合气体的密度保持不变
    e、混合气体中H2O的体积分数保持不变    f、CO2和H2的体积比保持不变
    t1℃时物质浓度（mol/L）的变化
    时间COH2OCO2H2
    0.2000.300
    20.1380.2380.0620.062
    3C1C2C3C3
    4C1C2C3C3
    50.1160.2160.084
    60.0960.2660.104
    （3）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表．
    ①表中3min-4min之间反应处于    状态；C1数值    0.08mol/L（填大于、小于或等于）．
    ②反应在4min-5min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是    （单选），表中5min-6min之间数值发生变化，可能的原因是    （单选）．
    a．增加水蒸气    b．降低温度
    c．使用催化剂    d．增加氢气浓度．

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    如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，已受到各国的普遍重视．
    （1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H=-49.0kJ/mol测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=    mol/．
    ②该反应的平衡常数表达式为    ．
    ③其它条件不变，下列措施中能使
    n（CH3OH）/n（CO2）增大的是    ．
    A．升高温度                          B．再充入1mol CO2和3mol H2
    C．将H2O（g）从体系中分离              D．充入He（g），使体系压强增大
    （2）CO2是典型的酸性氧化物，能转化为其它物质．
    ①利用CO2可制得纯碱，纯碱溶液PH    7（填大于、等于、小于）；原因是（用离子反应方程式表示）    ．
    ②一定温度下，在碳酸钙饱和溶液中滴加饱和碳酸钠溶液，观察到的现象是    ；产生此现象的原因是    ．
    （3）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离除去CO2，还要求提供充足的O2．某种电化学装置可实现如下转化：2CO2=2CO+O2 ，CO可用作燃料．已知该反应的阳极反应为：4OH--4e-=O2↑+2H2O则阴极反应式为：    ．

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