练习册

  • 练习册
  • 试题
    16．答案:D 详解:1体积水溶解2体积氯气.溶于水的部分氯气和水反应生成盐酸和次氯酸.即氯气和水的反应是可逆反应.与水反应的氯气不一定是溶于水的氯气的一半.A错误,氯水中:Cl2+H2OHCl+HClO,HCl=H+ +Cl- ,HClOH+ +ClO- ,氯气和水反应生成的等量的盐酸和次氯酸.盐酸全部电离.次氯酸部分电离.酸性溶液中c(OH-)最小.c(H+)＞c(Cl-)＞c(ClO-)＞c(OH-).B错误,等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合恰好生成醋酸钠和水.分析溶液中的离子浓度关系实质上是分析产物醋酸钠溶液中的离子浓度关系.根据电荷守恒式c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO-)+c(OH-)得出变换的电荷守恒式为:c(Na+)- c(CH3COO-) =c(OH-) -c(H+).因为醋酸钠水解呈碱性.c(OH-)＞c(H+).所以c(Na+)>c(CH3COO-),C错误, Na2CO3溶液中有两个电离方程式和两个水解的离子方程式(Na2CO3=2Na+ + CO,H2OH+ +OH- ,CO+H2O HCO+OH- , HCO+H2O H2CO3+OH- ),①不考虑水解:溶液中只有四种离子(Na+ .CO.H+ .OH-)溶液呈中性,离子浓度关系有:c(Na+)=2c(CO),c(H+)=c(OH-).②考虑水解:由于CO水解.溶液中的微粒成分增加了两种成份(HCO.H2CO3).并破坏了原先的离子浓度的等式关系.CO在破坏水的电离平衡的同时.自身浓度也发生了变化.导致c(Na+)> 2c(CO)和c(H+)<c(OH-),在CO的第一步水解的离子方程式(CO+H2O HCO+OH-)中可以看出产物c(OH-)= c(HCO).由于CO第二步水解(HCO+H2O H2CO3+OH- )的发生.导致c(HCO)减少的同时又增加了c(OH-).使得c(OH-)>c(HCO),在盐溶液中.单一的水解是微弱的.溶质电离出来的离子的浓度一定大于水解反应新增的离子浓度.水解呈碱性的溶液中氢离子浓度最小.得出离子浓度关系式D正确. 要点1:溶液混合后离子浓度的分析试题解题方法:首先要写出产物的电离方程式.水解方程式.其次分析出溶液中的微粒成分.并写出电荷守恒式.溶质守恒式.溶剂守恒式.最后根据题给信息和以上三式(电荷守恒式.溶质守恒式.溶剂守恒式)导出离子浓度的大小关系. 要点2:等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后溶液中的离子浓度关系有: (1)溶质守恒: c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) ,c(Na+)>c(CH3COO-) (2)溶剂守恒:c(H+)+ c(CH3COOH)=c(OH-),c(H+)>c(OH-) (3)电荷守恒:c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO-)+c(OH-) (4)大小关系:溶质离子的浓度大于溶剂离子的浓度 c(Na+)>c(CH3COO-)> c(H+)>c(OH-). 要点3:Na2CO3溶液中的离子浓度关系有: (1)溶质守恒: c(Na+)=2[c(CO)+c(HCO) + c(H2CO3)],c(Na+)> 2c(CO) (2)溶剂守恒:c(H+)+ c(HCO)+2 c(H2CO3)=c(OH-),c(H+)<c(OH-) (3)电荷守恒:c(Na+)+ c(H+)= 2c(CO)+c(HCO) +c(OH-) (4)大小关系:溶质离子的浓度大于溶剂离子的浓度 c(Na+)>c(CO)>c(OH-)> c(HCO)>c(H+) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)


    同步练习册答案