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    1．25℃时.浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中.下列 判断不正确的是 ( ) A．均存在电离平衡和水解平衡 B．存在的粒子种类相同 C．c(OH-)前者大于后者 D．分别加入NaOH固体.恢复到原温度.c(CO)均增大 解析:A项.两种溶液中均存在着水的电离平衡.NaHCO3溶液中还存在:HCOH++CO及HCO+H2OH2CO3+OH-.Na2CO3溶液中还存在有CO+H2OHCO+OH-.故A正确．B项.两种溶液中均存在Na+.CO.HCO.H2CO3.OH-.H+.H2O.B正确．C项.浓度相同时.CO水解程度大于HCO.故Na2CO3溶液中c(OH-)要大.故C错．D项.NaHCO3溶液中加入NaOH固体:HCO+OH-===H2O+CO.c(CO)增大.Na2CO3溶液中加入NaOH.导致CO的水解平衡向左移动.c(CO)增大.故D正确． 答案:C 【查看更多】

     

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